16．在一個容積可變的密閉容器中充入NO、O2，使其發(fā)生反應，反應達到平衡狀態(tài)之后向該容器中加入Ar，分析化學反應速率如何變化？

分析 在一個容積可變的密閉容器中充入NO、O2，使其發(fā)生反應，反應達到平衡狀態(tài)后，再充入Ar，Ar不參加反應，但因為容器壓強不變導致容器體積增大，在加入Ar的瞬間，NO、O2的物質的量不變但容器體積增大導致NO、O2的濃度降低，該反應中反應物濃度與化學反應速率成正比，據(jù)此分析解答．

解答 解：在一個容積可變的密閉容器中充入NO、O2，使其發(fā)生反應，反應達到平衡狀態(tài)后，再充入Ar，Ar不參加反應，但因為容器壓強不變導致容器體積增大，在加入Ar的瞬間，NO、O2的物質的量不變但容器體積增大導致NO、O2的濃度降低，該反應中反應物濃度與化學反應速率成正比，所以導致該反應速率降低，
答：容器壓強不變，加入Ar，導致容器中氣體總物質的量增大，容器體積增大，反應物濃度降低，反應速率減小．

點評 本題考查化學反應速率影響因素，為高頻考點，明確壓強對化學反應速率影響原理是解本題關鍵，加入稀有氣體時，只有能改變反應物濃度的才能影響化學反應速率，否則不影響化學反應速率，為易錯題．

練習冊系列答案
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6．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．28g CO含有的原子數(shù)為NA
B．標準狀況下22.4L水中含有的H2O分子數(shù)為NA
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D．0.1L 2mol/L NaCl溶液中含有Na+個數(shù)為2NA

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A．0.1molHgO與0.3molHgB．0.2molHgO與0.2mol Hg
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4．等體積、等濃度的濃硫酸分別與足量的炭粉、銅粉在一定條件下完全反應．下列指定“物理量”之比不是2：1的是（　�。�
A．轉移電子的物質的量B．產生SO2的物質的量
C．氧化劑的物質的量D．生成水的物質的量

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11．在室溫下，向純水中加入少量硫酸氫鉀固體，下列敘述正確的是（　�。�
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C．c（OH-）增大D．c（H+）•c（OH-）的值增大

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1．25℃時，向20mL0.2mo•lL-1HR溶液中逐漸滴入0.2mol•L-1NaOH溶液，得到如圖的滴定曲線．下列粒子濃度的關系式錯誤的是（　　）
A．點①溶液中，c（HR）+2c（H+）=c（R-）+2c（OH-）
B．點②溶液中，c（Na+）=c（HR）+c（R-）
C．點③溶液中，c（Na+）＞c（R-）＞（OH-）＞c（H+）
D．滴定過程中可能會出現(xiàn)，c（HR）＞c（R-）＞（H+）＞c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．根據(jù)下列條件能否確定烴或烴的含氧衍生物的分子式（填能或不能）．
（1）組成有機物的各元素的質量分數(shù)不能；
（2）有機物的相對分子質量不能；
（3）每摩有機物完全燃燒生成CO2和H2O的物質的量不能；
（4）每摩有機物完全燃燒耗氧量不能．
若將上述條件兩兩組合起來可有多少組合能確定有機物的分子式？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．早在原始社會末期，我國人民就學會了用谷物釀酒，但是酒在空氣中長期放置就會變?yōu)椤皦木啤保ㄋ峋疲噷懗霎a生“壞酒”現(xiàn)象的化學方程式：CH3CH2OH+O2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3COOH+H2O，該反應的反應類型為氧化反應．

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6．0.5NA個NH3的物質的量是0.5mol，質量是8.5g，其中H是1.5mol，質量是1.5g．

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