花生四烯酸即5，8，11，14?二十碳烯酸（含有四個碳碳雙鍵），其分子式可表示為C19H31COOH，是人體“必需脂肪酸”之一。以下關于它的說法中不正確的是

A．每摩爾花生四烯酸最多可與4 mol Br2發(fā)生加成反應

B．它可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．它可與乙醇發(fā)生酯化反應

D．它是食醋的主要成分

 

D

【解析】該物質含4個C=C，能與4 mol Br2加成，A正確；含有C=C和—COOH，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色及與乙醇發(fā)生酯化，B、C正確；食醋的主要成分是乙酸，D錯誤。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高一化學人教版必修二 1-1-3原子結構 核素練習卷（解析版） 題型：選擇題

相同溫度下，等體積的兩個集氣瓶分別盛，，三種原子構成的CO和N2下列說法正確的是（　�。�

A．質量和分子數(shù)相同

B．質量和分子數(shù)都不相同

C．若壓強相同，則含有相同的質子數(shù)，但質量不同

D．若壓強相同，則含有相同的原子、質子、中子和電子

 

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科目：高中化學 來源：2014年高一化學人教版必修二 1-1-1元素周期表練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于元素周期表的說法中，錯誤的是（ ）

A．元素周期表是元素按原子序數(shù)從小到大排列而成的

B．元素原子的電子層數(shù)等于其所在周期的周期序數(shù)

C．四、五、六周期中都含有18種元素

D．元素周期表中有18列、16個族

 

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科目：高中化學 來源：2014年高一化學人教版必修2 模塊水平檢測2練習卷（解析版） 題型：選擇題

在下列反應中，生成物的能量總和高于反應物的能量總和的是

A．Zn（s）＋CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）＋Cu（s）　放熱反應

B．2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）　放熱反應

C．CaCO3（s）=CaO（s）＋CO2　吸熱反應

D．H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）　放熱反應

 

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科目：高中化學 來源：2014年高一化學人教版必修2 模塊水平檢測1練習卷（解析版） 題型：實驗題

乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業(yè)。實驗室制備乙酸乙酯的化學方程式：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O，為證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸收劑的作用，某同學利用下圖所示裝置進行了以下四個實驗，實驗開始先用酒精燈微熱3 min，再加熱使之微微沸騰3 min。實驗結束后充分振蕩試管Ⅱ再測有機層的厚度，實驗記錄如下：

實驗編號試管Ⅰ中的試劑試管Ⅱ中試劑測得有機層的厚度/cm

A2 mL乙醇、2 mL乙酸、1 mL 18 mol·L－1濃硫酸飽和碳酸鈉溶液5.0

B3 mL乙醇、2 mL乙酸0.1

C3 mL乙醇、2 mL乙酸、6mL 3 mol·L－1硫酸1.2

D3 mL乙醇、2 mL乙酸、鹽酸1.2

 

（1）實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H＋對酯化反應具有催化作用。實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是________mL和________mol/L。

（2）分析實驗________（填實驗編號）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產率。濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產率的原因是_______________________________________________________________。

（3）加熱有利于提高乙酸乙酯的產率，但實驗發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產率反而降低，可能的原因是____________________________________________（答出兩條即可）。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高一化學人教版必修2 模塊水平檢測1練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關化學鍵的說法正確的是

A．離子化合物中一定不含共價鍵

B．金屬元素與非金屬元素組成的化合物一定是離子化合物

C．非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

D．含有陰離子的化合物一定含有陽離子

 

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科目：高中化學 來源：2014年高一化學人教版必修2 期中測試練習卷（解析版） 題型：填空題

（1）寫出表示含有8個質子，10個中子的原子的化學符號________；

（2）已知陰離子aX2－和陽離子bYn＋具有相同的核外電子排布，則a、b、n之間的關系為a＝________；

（3）比較下列大�。ㄌ�“＞”或“＜”）

A．原子半徑：Cl______Na

B．酸性：H2CO3______H2SiO3

（4）某元素R氣態(tài)氫化物的化學式為RH3，其最高價氧化物中含氧量為，已知該元素的原子核中中子數(shù)和質子數(shù)相等，則該元素的名稱是________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高一化學人教版必修2 4章化學與自然資源的開發(fā)利用練習卷（解析版） 題型：填空題

海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）請列舉海水淡化的兩種方法：________、________。

（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的是_________。

（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為_______，

由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產中應解決的主要問題是_______。

（4）某化學研究性學習小組為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料知：Br2的沸點為59 ℃，微溶于水，有毒并有強腐蝕性。他們參觀生產過程后，畫了如下裝置簡圖：

請你參與分析討論：

①圖中儀器B的名稱是____________。

②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是__________。

③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件？___________。

④C中液體顏色為________________。為除去該產物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高一化學人教版必修2 4.1.2海水資源的開發(fā)利用練習卷（解析版） 題型：填空題

溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65 mg·L－1。實驗室模擬海水中溴的提取。

實驗方法：將適量新制氯水加入到20 mL富含溴離子的海水中(海水可以用0.1 mol·L－1的NaBr溶液代替)，把溴置換出來。氯水中的氯氣作________________劑，涉及反應的離子方程式為__________________。

得到的單質溴可以用有機溶劑在________(儀器)中實現(xiàn)萃取富集，萃取試劑用________、苯等，得到的有機層顯________色。

 

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