A、B、C、D、E、F是常見單質(zhì)，其中A是用量最大，應用最廣泛的金屬；元素D是地殼中含量最多的金屬元素；D元素和E元素在周期表中相鄰。G、H、I、J、K、L是常見化合物，其中G在常溫下是無色液體，K、L是無色氣體，且K是非極性分子，F(xiàn)、H是黑色晶體。以上物質(zhì)相互間的轉化關系如下圖所示：

請回答下列問題：
（1）元素A的核外電子排布式為________________。
（2）D能與氫氧化鈉溶液反應，請寫出該反應的離子方程式___________________。
（3）寫出A與G反應的化學方程式_______________________________________。
（4）寫出H和D反應的化學方程式______________________________________。
（5）寫出K與E反應的化學方程式_________________________________________。

（1）1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar] 3d64s2
（2）2Al + 2OH- + 6H2O = 2 [Al(OH)4]-+ 3H2↑ 
（3）3Fe + 4H2O(g )           Fe3O4 + 4H2
（4）8Al + 3Fe3O4                    4Al2O3 + 9Fe
（5）2Mg + CO2  2MgO + C          （方程式每個各2分）

解析試題分析：（1）用量最大，應用最廣泛的金屬是鐵；
（2）地殼中含量最多的金屬元素是鋁；
（3）先推斷G是水，鐵和水蒸氣在高溫下發(fā)生反應生成四氧化三鐵和氫氣；
（4）發(fā)生鋁熱反應；
（5）先推斷L是一氧化碳，然后K是二氧化碳，又因為D元素和E元素在周期表中相鄰，所以E是鎂，二氧化碳和鎂點燃生成氧化鎂和碳。
考點：化學反應方程式。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

中學常見的某反應的化學方程式為A＋B―→C＋D＋H2O(未配平，反應條件略去)。請回答下列有關問題：
（1）若A是鐵，B是稀硝酸(過量)，且A可溶于C溶液中。則A與B反應的離子方程式為                                                                         。
（2）若C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則上述反應的化學方程式為                                                                         。
（3）若該反應是實驗室制取C氣體的反應。已知C是黃綠色刺激性氣味的氣體，其水溶液呈酸性寫出該反應的化學方程式                                              。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D四種物質(zhì)都含有同種元素且有如圖所示轉化關系。試回答下列問題：

（1）若A是一種常見非金屬，且是一種半導體材料。寫出下列反應的方程式。
①B→D的化學方程式：__________________________________________________；
②A→C的離子方程式：__________________________________________________。
（2）若A是一種常見金屬，此時酸為強酸。寫出：A→D的離子方程式：__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C是中學化學常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉化關系如下（部分反應條件及產(chǎn)物略去）。

（1）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，試用化學方程式表示該物質(zhì)C的一個重要應用                                   。
（2）若A是一種黃色單質(zhì)固體，則B→C的化學方程式為                         。
（3）若A是一種黑色單質(zhì)固體，寫出B的一個用途                    。
（4）若C是紅棕色氣體，則A化學式可能為                ，試寫出C與水反應的化學方程式                                           。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下圖為中學常見物質(zhì)間的轉化關系，其中甲、乙、丙、丁為單質(zhì)，其余為化合物，甲單質(zhì)所含元素最外層電子數(shù)等于周期數(shù)，C常溫下為無色液體，B焰色反應為黃色。一些在溶液中進行的反應溶液中的H2O及生成的H2O已省略。
回答下列問題：

（1）單質(zhì)乙所含元素在周期表中的位置______________________。
（2）化合物F的電子式________________________。
（3）D和G反應的離子方程式___________________________________。
（4）甲和A反應的化學方程式___________________________________。這類反應一般被稱做________反應，該反應的主要應用_________________。(2種)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

非金屬單質(zhì)A，經(jīng)如下圖所示的過程轉化為含氧酸D，已知D為常見強酸

請回答下列問題：
（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體
①D的化學式是          
②在工業(yè)生產(chǎn)中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了      而污染了環(huán)境
（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體。①A和C的化學式分別是：A        ；C      
②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，請寫出該反應的化學方程式           

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

中學化學常見物質(zhì)A在一定條件下發(fā)生如下反應：A+B→E+F+H2O（未配平）
（1）若A為小蘇打，F(xiàn)為氣體。該反應的離子方程式為            。
（2）若A為紫紅色金屬單質(zhì)，氣體F是由兩種位于同一主族的短周期元素組成。則E的化學式為________。
（3）若A是磁鐵礦的主要成分，B是鹽酸。寫出反應的化學方程式為            。
（4）若A為黃綠色氣體單質(zhì)，F(xiàn)的堿性溶液吸收廢氣中SO2的離子方程式為            。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

中學化學中常見的幾種物質(zhì)存在下圖所示的轉化關系。其中，A是一種黑色粉末狀固體，C是一種黃綠色氣體，實驗室中常用E溶液吸收多余的C。（圖中部分產(chǎn)物和反應條件已略去）

回答下列問題：
（1）寫出A與B的濃溶液反應的化學方程式         。
（2）固體E中含有化學鍵的類型是         ，C與E反應的離子方程式為         。
（3）將B的濃溶液與H的濃溶液混合，立即產(chǎn)生大量氣體C，該反應的離子方程式為           。
（4）某課外小組的同學用E溶液吸收C，利用下圖所示裝置向吸收液中持續(xù)通入SO2氣體。

實驗過程中觀察到如下現(xiàn)象：
①開始時，溶液上方出現(xiàn)白霧，試紙a變紅。甲同學認為是HCl使a變紅，乙同學不同意甲的觀點，乙同學的認為使a變紅的是         （寫出一種即可）。
②片刻后，溶液上方出現(xiàn)黃綠色氣體，試紙b變藍。用離子方程式解釋b變藍的原因         。
③最終試紙b褪色。同學們認為可能的原因有兩種：一是I2有還原性，黃綠色氣體等物質(zhì)將其氧化成
IO3－，從而使藍色消失；二是         。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍,下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結論合理的是

A．Na2O?Na2O2組成元素相同,推出與水反應產(chǎn)物也完全相同
B．SO2和濕潤的Cl2都有漂白性,推出二者混合后漂白性更強
C．H2CO3的酸性比HClO強,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
D．根據(jù)常溫下銅與濃硝酸反應可以制取NO2，推出常溫下鐵與濃硝酸反應也可以制取NO2

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