3．下列關(guān)于鈉的說法中，不正確的是（　�。�
A．金屬鈉和氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物則不同
B．鈉原子的最外層只有一個(gè)電子
C．鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，少量的鈉可以保存在煤油中
D．當(dāng)鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)，有大量紅色固體銅出現(xiàn)

分析 A．常溫下鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，加熱條件下與氧氣反應(yīng)可生成過氧化鈉；
B．鈉的原子序數(shù)為11，最外層只有1個(gè)電子；
C．鈉性質(zhì)活潑，常溫下與氧氣反應(yīng)，鈉可與水劇烈反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室一般保存在煤油中；
D．鈉性質(zhì)活潑，與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，最后生成氫氧化銅沉淀．

解答 解：A．常溫下鈉與氧氣反應(yīng)：4Na+O2=2Na2O，加熱條件下與氧氣反應(yīng)2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2，條件不同，產(chǎn)物則不同，故A正確；
B．鈉元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是11，所原子結(jié)構(gòu)示意圖為核外電子分三層排布，第一層2個(gè)第二層8個(gè)第三層1個(gè)，最外層只有一個(gè)電子，故B正確；
C．鈉的密度比煤油大，且與煤油不反應(yīng)，可保存在煤油中，故C正確；
D．鈉性質(zhì)活潑，與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)先和水反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成氫氧化鈉和銅離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鈉的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，注意鈉在常溫下與在加熱下與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物不同．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．Na2SO4與CO、H2在高溫和鐵做催化劑條件下反應(yīng)，0.1molNa2SO4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子，消耗標(biāo)況下H2的體積為4.48L，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO4+2CO+2H2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$Na2S+2CO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．能源可化分為一級(jí)能源和二級(jí)能源．自然界以現(xiàn)成方式提供的能源稱為一級(jí)能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級(jí)能源．氫氣是一種高效而沒有污染的二級(jí)能源，而如何快速制取出大量的氫氣則成為發(fā)展氫能源的主要問題．
Ⅰ．氫氣可以由自然界中大量存在的水來制取：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）該反應(yīng)要吸收大量的熱
回答下列問題：
（1）關(guān)于用水制取二級(jí)能源氫氣，以下研究方向不正確的是AC
A．構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究水不分解的情況下，使氫氣成為二級(jí)能源．
B．設(shè)法將太陽光聚集，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣．
C．尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時(shí)釋放能量．
D．尋找特殊催化劑，用于開發(fā)廉價(jià)能量，以分解水制取氫氣．
（2）氫能源既是綠色能源，又可循環(huán)使用．請(qǐng)?jiān)谌鐖D兩個(gè)空格中填上循環(huán)過程中反應(yīng)物和生成物的分子式，以完成理想的氫能源循環(huán)體系圖．
從能量轉(zhuǎn)換的角度看，過程Ⅱ主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．
Ⅱ．現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙．將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72LH2（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2，同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25g/L．據(jù)此判斷
（1）甲的化學(xué)式是AlH3；乙的電子式是．
（2）甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是AlH3+3H2O=Al（OH）3+3H2↑．該反應(yīng)中每生成1molH2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA．
（3）甲與乙之間可能（填“可能”或“不可能）發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2，判斷理由是AlH3中的H為-1價(jià)，NH3中的H為+1價(jià)，有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．（1）除去甲烷中的乙烯氣體可用溴水（填試劑名稱）．實(shí)驗(yàn)方法為洗氣（填操作名稱）．
（2）下列有關(guān)蒸餾乙醇和提純苯甲酸實(shí)驗(yàn)的判斷不正確的有b；
a．蒸餾乙醇的主要儀器有蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、鐵架臺(tái)、酒精燈、接液管和錐形瓶
b．如果溫度計(jì)水銀球位置低于支管口下沿，則收集的乙醇含有低沸點(diǎn)雜質(zhì)
c．提純苯甲酸時(shí)，用熱水溶解，冷卻后過濾除去固體雜質(zhì)
d．測定苯甲酸晶體的熔點(diǎn)可能判斷苯甲酸晶體是否為純凈物
（3）兩種有機(jī)物A和B可以互溶，有關(guān)性質(zhì)如下：
相對(duì)密度（20℃）熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解性
A0.7893-117.3°C78.5°C與水以任意比混溶
B0.7137-116.6°C34.5°C不溶于水
若要除去A和B的混合物中少量的B，可采用b（填代號(hào)）方法即可得到A．
a．重結(jié)晶          b．蒸餾        c．萃取         d．加水充分振蕩，分液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）寫出乙酸乙酯的同分異構(gòu)體中屬于羧酸類的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2CH2COOH、CH3CH（COOH）CH3；
（2）寫出B、D化合物中的官能團(tuán)：B中官能團(tuán)的名稱：羥基；D中官能團(tuán)的名稱：羧基．
（3）寫出題中①反應(yīng)的化學(xué)方程式：①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH并寫出乙烯制聚乙烯的化學(xué)方程；
（4）寫出乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某烴的結(jié)構(gòu)簡式為：，分子中含有四面體結(jié)構(gòu)的碳原子（即飽和碳原子）數(shù)為a，在同一直線上的碳原子數(shù)量最多為b，在同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)最多為c，則a、b、c分別為（　　）
A．4，3，10B．4，3，12C．4，2，7D．4，5，10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．一種炔烴完全燃燒后，生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為5：4，則這種炔烴可能的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．5種B．4種C．3種D．2種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式是H2RO4，則其氫化物的分子式是（　�。�
A．RH4B．RH3C．H2RD．HR

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．100mL6mol/LH2SO4跟過量的鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量．可向反應(yīng)物中加入適量的（　�。�
A．碳酸鈉（固體）B．水C．硫酸鉀溶液D．硫酸銨（固體）

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