14．對(duì)于常溫下pH均為4的三種溶液：①鹽酸，②CH3COOH溶液，③NH4Cl溶液，下列說法中正確的是（　�。�
A．溶液中由水電離出的c（H+）：②＞③
B．稀釋100倍后溶液的pH：①＜③
C．中和相同體積的上述溶液消耗NaOH溶液的體積：①＜②
D．②和③等體積混合后的溶液：c（CH3COO-）+c（Cl-）=c（NH4+）

分析 A．醋酸抑制了水的電離，銨根離子促進(jìn)了水的電離；
B．稀釋過程中，銨根離子的水解程度增大，則溶液中氫離子的物質(zhì)的量增大；
C．醋酸為弱酸，則醋酸的濃度大于鹽酸；
D．根據(jù)混合液中的電荷守恒分析．

解答 解：A．醋酸電離出的氫離子抑制了水的電離，而銨根離子水解促進(jìn)了水的電離，則溶液中由水電離出的c（H+）：②＜③，故A錯(cuò)誤；
B．pH=4的鹽酸稀釋100倍后，溶液的pH=6，pH=4的氯化銨溶液稀釋100倍后，由于銨根離子的水解程度增大，則溶液中氫離子的物質(zhì)的量增大，所以稀釋后溶液的pH小于4，所以稀釋100倍后溶液的pH：①＞③，故B錯(cuò)誤；
C．醋酸為弱酸，則pH相等時(shí)醋酸的濃度大于鹽酸，若中和相同體積的上述溶液，由于醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，則消耗NaOH溶液的體積：①＜②，故C正確；
D．②和③等體積混合后的溶液滿足電荷守恒：c（CH3COO-）+c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+），混合液呈酸性，則c（OH-）＜c（H+），所以c（CH3COO-）+c（Cl-）＞c（NH4+），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，將pH=8的NaOH與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中氫離子濃度最接近（　�。�
A．$\frac{1}{2}$（1×10-8+1×10-10）mol/LB．（1×10-8+1×10-10）mol/L
C．（1×10-14-5×10-5）mol/LD．2×10-10mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
C．外界條件與反應(yīng)是放熱還是吸熱沒有必然聯(lián)系
D．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．有機(jī)物X的蒸氣相對(duì)氫氣的密度為51，X中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.7%，則能在堿性溶液中發(fā)生反應(yīng)的X的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A．4種B．9種C．13種D．15種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）實(shí)驗(yàn)室要使AlCl3溶液中的Al3-全部沉淀出來，最適宜用方法是（用離子方程式表示）Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；
（2）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
A：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O  B：CH4+2O2=CO2+2H2O
根據(jù)反應(yīng)的本質(zhì)，兩個(gè)反應(yīng)都為放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；
（3）下列各項(xiàng)分別與哪個(gè)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的關(guān)系最為密切？
①夏天的食品易變霉，在冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象：溫度；
②雙氧水中加入MnO2放出氣泡更快：催化劑；
③同濃度不同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢：反應(yīng)物本身性質(zhì)；
④黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成細(xì)小的礦粒：固體表面積；
（4）已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O，甲同學(xué)通過測(cè)定該反應(yīng)發(fā)生時(shí)溶液變渾濁的時(shí)間，研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（所取溶液體積均為10mL）
實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/℃c（Na2S2O3）/mol•L-1c（H2SO4）/mol•L-1
①250.10.1
②250.10.2
③500.20.1
④500.10.1
其他條件不變時(shí)：探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇①②和③④（填試驗(yàn)編號(hào)），探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇①④（填試驗(yàn)編號(hào)）；
（5）某元素的同位素R形成的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是RO2，其氣態(tài)氫化合物中含氫25%，且已知R原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)．則：R的質(zhì)數(shù)量為12，質(zhì)子數(shù)為6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某同學(xué)向100mLH2S飽和溶液中通入SO2，所得溶液pH變化如圖所示，下列分析中，正確的是（　�。�
A．b 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)
B．亞硫酸是比氧硫酸更弱的酸
C．原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol•L-1
D．ab段反應(yīng)是：SO2+2H2S═3S↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某元素X的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為H2XO4，則其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式應(yīng)為（　�。�
A．H2XB．H3XC．XH4D．HX

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．垃圾無害化處理首先要求將垃圾分類收集．某居民小區(qū)垃圾收集點(diǎn)有三個(gè)垃圾桶，分別標(biāo)明“廚余垃圾”、“電池”、“可回收物”．下列物質(zhì)中不應(yīng)投入“可回收物”桶內(nèi)的是（　　）
A．玻璃碎片B．破塑料盒C．紙制包裝盒D．瓜皮果殼

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．71g Na2SO4的物質(zhì)的量0.5mol，其中，含有1mol Na+，2mol O，共含有3.5mol原子．

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