Question

17．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 常溫下，1L0.1mol•L^-1的NH₄NO₃溶液中氮原子數(shù)為0.2N_A
• B． 在密閉容器中加入1.5 mol H₂和0.5 molN₂，充分反應(yīng)后可得到NH₃分子數(shù)為N_A
• C． 在反應(yīng)KIO₃+6HI=KI+3I₂+3H₂O中，每生成3molI₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6N_A
• D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的CCl₄中C-Cl鍵數(shù)為4N_A

Answer 1

分析 A、1L0.1mol/L的NH₄NO₃溶液中含有溶質(zhì)硝酸銨0.1mol，0.1mol硝酸銨中含有0.2mol氮原子；
B、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
C、I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，轉(zhuǎn)移5e^-；
D、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)．

解答 解：A、1L0.1mol/L的NH₄NO₃溶液中含有溶質(zhì)硝酸銨的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol硝酸銨中含有0.2mol氮原子，含有的氮原子數(shù)為0.2N_A，故A正確；
B、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故得到NH₃分子數(shù)小于N_A，故B錯(cuò)誤；
C、在反應(yīng)KIO₃+6HI=KI+3I₂+3H₂O中，I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，生成3mo1I₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5N_A，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．