僅改變下列一個(gè)條件,通過提高活化分子的百分率來(lái)提高反應(yīng)速率的是

A.加熱 B.加壓 C.降溫 D.增大反應(yīng)物濃度

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆四川省德陽(yáng)市高三上學(xué)期10月月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡(jiǎn)答題

氨氣是一種重要工業(yè)原料,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用。

(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △ H=+180.5kJ·mol-1

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=-905 kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1

則N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=________________。

(2)工業(yè)合成氨氣的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在一定溫度下,將一定量的N2和H2通入到體積為1L的密閉容器中達(dá)到平衡后.改變下列條件,能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且平衡常數(shù)不變的是____________。

①增大壓強(qiáng) ②增大反應(yīng)物的濃度 ③使用催化劑 ④降低溫度

( 3 )①實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體的混合物來(lái)制取氨氣,畫出反應(yīng)及收集的簡(jiǎn)易裝置;

實(shí)驗(yàn)室還可在 (填一種試劑)中滴加濃氨水的方法快速制取少量氨氣。

② 常溫下氨氣極易溶于水,溶液可以導(dǎo)電。氨水中水電離出的c(OH-) 10-7 mol·L-1(填寫“>”、“<”或“=”);

③ 將相同體積、PH之和為14的氨水和鹽酸混合后,溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u> 。

(4)合成氨的原料氫氣是一種新型的綠色能源,具有廣闊的發(fā)展前景,F(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行圖所示實(shí)驗(yàn):(其中a、b均為碳棒)。如右圖所示:

右邊Cu電極反應(yīng)式是 ,a電極的電極反應(yīng)式

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆浙江省新安江校區(qū)高三上學(xué)期第二次模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(12分)濕法煉鋅的冶煉過程可用如圖簡(jiǎn)略表示:

請(qǐng)回答下列問題:

(1)NH3的空間構(gòu)型是 .氨氣易液化,液氨常做制冷劑,氨氣易液化的原因是_____________________.

(2)已知ZnO屬于兩性氧化物,寫出ZnO與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(3)上述電解過程中析出鋅的電極反應(yīng)式為

(4)產(chǎn)生的SO2可用Ba(NO3)2溶液吸收,部分產(chǎn)物可作為工業(yè)原料,其反應(yīng)的離子方程式為

(5)氨是最重要的化工產(chǎn)品之一。合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得:

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示,則CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為_______________________.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年福建省高一上學(xué)期半期考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:計(jì)算題

某中學(xué)化學(xué)興趣小組為了測(cè)定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取石灰石樣品與足量的10%的稀鹽酸在燒杯中反應(yīng)(假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水)。有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

反應(yīng)前

反應(yīng)后

實(shí)驗(yàn)

數(shù)據(jù)

燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量

石灰石樣品的質(zhì)量

燒杯和其中混合物的質(zhì)量

134.4 g

10 g

141.1 g

請(qǐng)計(jì)算(寫出計(jì)算過程):

(1)該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù);

(2)參加反應(yīng)10%的鹽酸的質(zhì)量。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年福建省高一上學(xué)期半期考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

實(shí)驗(yàn)室配制1mol/L 250mL NaCl溶液,下列儀器中不需要的是

A.玻璃棒 B.分液漏斗 C.膠頭滴管 D.250mL容量瓶

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年江蘇省泰州市姜堰區(qū)高二上學(xué)期期中必修化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列物質(zhì)屬于酸的是

A.KCl B.O2 C.HNO3 D.NaHSO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆山東省鄒城市高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

我們常用“往傷口上撒鹽”來(lái)比喻某些人乘人之危的行為,其實(shí)從化學(xué)的角度來(lái)說(shuō),“往傷口上撒鹽”的做法并無(wú)不妥,甚至可以說(shuō)并不是害人而是救人。那么,這種做法的化學(xué)原理是

A.膠體的電泳 B.血液的氧化還原反應(yīng)

C.血液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) D.膠體的聚沉

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年重慶市高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列敘述正確的是

A.1 mol氫為2 g B.H2O的摩爾質(zhì)量為18 g

C.44 g CO2的體積為22.4 L D.9.8 g H2SO4含0.1NA個(gè)H2SO4分子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆重慶市高三上學(xué)期10月月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀,負(fù)極上的反應(yīng)為 CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.檢測(cè)時(shí),電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)

B.若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移,則消耗氧氣的體積2.24L

C.電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH3CHO+O2=CH3COOH+H2O

D.正極上發(fā)生的反應(yīng)是:O+4e-+2H2O=4OH-

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