15．1L0.1mol/LNH4Cl溶液中加入或通入物質(zhì)后溶液導(dǎo)電性無(wú)明顯變化的是（　　）
A．0.1molHCl氣體B．0.1molNa2SO4固體
C．0.2molNaOH固體D．0.1mol葡萄糖晶體

分析 溶液的導(dǎo)電能力與自由移動(dòng)離子的濃度成正比，離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)，導(dǎo)電能力變化的大小，關(guān)鍵是看混合后溶液中自由移動(dòng)的離子濃度的變化，NH4Cl是強(qiáng)電解質(zhì)，加入一物質(zhì)為非電解質(zhì)，離子濃度、電荷幾乎相同，則導(dǎo)電性變化不大，如果與加入的物質(zhì)反應(yīng)生成難電離的物質(zhì)，則離子濃度減小，導(dǎo)電能力減小，如果不反應(yīng)的強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力增強(qiáng)．

解答 解：A．NH4Cl為強(qiáng)電解質(zhì)，通入0.1molHCl氣體，HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，兩者不反應(yīng)，氯化氫電離出的氫離子雖抑制銨根離子水解，但溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，故A不選；
B．NH4Cl為強(qiáng)電解質(zhì)，加入0.1molNa2SO4固體，兩者不反應(yīng)，Na2SO4為強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，故B不選；
C．0.1molNH4Cl和0.2molNaOH反應(yīng)生成0.1mol氯化鈉和氨氣和水，剩余0.1molNaOH，溶質(zhì)主要為氯化鈉、氫氧化鈉，離子濃度增大一倍，導(dǎo)電性增強(qiáng)，故C不選；
D．NH4Cl為強(qiáng)電解質(zhì)，加入0.1mol葡萄糖晶體固體，兩者不反應(yīng)，葡萄糖為非電解質(zhì)，在溶液中以分子存在，溶液中離子濃度、電荷相同，則導(dǎo)電性基本不變，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的判斷，明確溶液的導(dǎo)電性與溶液中自由移動(dòng)離子濃度成正比是解題的關(guān)鍵，注意非電解質(zhì)在溶液中以分子存在，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．常溫下，PH均為9的CH3COONa和NaOH溶液中，水的電離程度不相同
B．反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
C．向濃度均為0.1 mol•L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2]
D．已知I${\;}_{3}^{-}$?I2+I-，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩?kù)o置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．實(shí)驗(yàn)室制備1，2-溴乙烷的反應(yīng)原理如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2+H2O   CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如表：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體無(wú)色液體
密度（g/cm3）0.792.20.71
沸點(diǎn)（℃）78.513234.6
熔點(diǎn)（℃）-1309-116
回答下列問題：
（1）在此制備實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d（填正確選項(xiàng)前的字母）．
a．引發(fā)反應(yīng)    b．加快反應(yīng)速度   c．防止乙醇揮發(fā)  d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（2）裝置B的作用是安全瓶的作用．
（3）在裝置c中應(yīng)加入c（填正確選項(xiàng)前的字母），其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體．
a．水     b．濃硫酸     c．氫氧化鈉溶液      d．飽和碳酸氫鈉溶液
（4）判斷該制備反應(yīng)己經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是溴的顏色完全褪去．
（5）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層（填“上”、“下”）．
（6）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用b（填正確選項(xiàng)前的字母）洗滌除去．
a．水    b．氫氧化鈉溶液     c．碘化鈉溶液      d．乙醇
（7）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用蒸餾的方法除去．
（8）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不過度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低（9℃），過度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

3．A和B兩種物質(zhì)的分子式都是C7H8O，它們都能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣．A不溶于NaOH溶液，而B能溶于NaOH溶液．B能使適量溴水褪色，并產(chǎn)生白色沉淀，A不能．B苯環(huán)上的一溴代物有兩種結(jié)構(gòu)．
（1）寫出A和B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．A，B．
（2）寫出B與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）寫出A與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2→2+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．有3.92g鐵的氧化物，用足量的CO在高溫下將其還原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到7.0g固體沉淀物，這種鐵的氧化物為（　　）
A．Fe3O4B．FeOC．Fe2O3D．Fe5O7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．化合物M是對(duì)氨基苯甲酸酯類的一種，其合成路線如下：

己知：�。瓸的核磁共振氫譜只有1個(gè)吸收峰，H苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫．
ⅱ．
ⅲ．（苯環(huán)上的-NH2易被氧化）．
請(qǐng)按要求回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱：2-甲基丙烯；B官能團(tuán)名稱是溴原子．反應(yīng)⑦的反應(yīng)類型為還原反應(yīng)．
（2）H在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應(yīng)，其有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)⑤：．
反應(yīng)⑧：．
（4）反應(yīng)⑥、⑦不可調(diào)換順序的原因是調(diào)換后G中苯環(huán)上有-NH2，易被酸性KMNO4溶液氧化，得不到H．
（5）與A分子式相同的所有可能的結(jié)構(gòu)共有（含A）5種，寫出其中核磁共振氫譜只有一組吸收蜂的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（6）參照上述合成路線，以乙烯和環(huán)氧乙烷為原料（無(wú)機(jī)試劑任選）制備1，6-己二醛，設(shè)計(jì)合成路線：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．Q、R、T、Z、Y、X均為短周期元素，質(zhì)子數(shù)依次減少，其中只有T、X為金屬，請(qǐng)按要求回答下列有關(guān)這幾種元素的問題．已知：
①Z原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍  ②Q與T的原子最外層電子數(shù)之和為10
③Q、R可形成相同核外電子排布的陰離子   ④R與Z原子最外層電子數(shù)相同
⑤R、Z可形成五原子核50電子的負(fù)二價(jià)陰離子L2-
（1）Q、T的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3HClO4+Al（OH）3=Al（ClO4）3+3H2O
（2）R、T和Z形成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價(jià)鍵
（3）離子化合物A（XYH2）和B（XH）均為具有潛在價(jià)值的釋氫材料，C也為離子化合物．且所含元素種類與A相同．B中H（氫）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.50%，D是密度為0.7589g/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的無(wú)色氣體，遇氯化氫氣體生成白煙，A-E的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去）

①C的化學(xué)式為L(zhǎng)i2NH，D的電子式為．
②T、Z、Y的離子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钤胤?hào)）N3-＞O2-＞Al3+．
③E+H2O→D的化學(xué)方程式為L(zhǎng)i3N+3H2O=3LiOH+NH3↑．
④向硝酸銀溶液中通入過量D得到無(wú)色透明溶液，該反應(yīng)的離子方程式為Ag++2NH3•H2O=Ag（NH3）2++2H2O．
⑤G是由H（氫）與Y、T、R、Z形成的復(fù)鹽（含兩種陽(yáng)離子和一種陰離子L2-）．向含0.01molG的溶液中加入0.024molBa（OH）2，生成沉淀的物質(zhì)的量為0.026mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

16．A、B、C、D為常見氣態(tài)單質(zhì)．已知：①A和B可以在一定條件下發(fā)生化合反應(yīng)，其產(chǎn)物還可以與B化合生成紅棕色氣體；②C分別與A、B反應(yīng)生成的兩種化合物分子中都含有10個(gè)電子；③C和D反應(yīng)生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀．請(qǐng)回答下列問題：
（1）A單質(zhì)的電子式是，C和D反應(yīng)生成的化合物的電子式是．
（2）上述②中化合物的熱穩(wěn)定性H2O強(qiáng)于NH3（填化學(xué)式）．
（3）寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO．
（4）將D通入B、C反應(yīng)生成的化合物中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，C、D形成的化合物與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-═AgCl↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．汽車安全氣囊彈出時(shí)的反應(yīng)為：10NaN3+2KNO3+6SiO2$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$5Na2SiO3+K2SiO3+16N2↑．下列說法正確的是（　　）
A．自然界中氮、鈉、硅元素均可以游離態(tài)形式存在
B．將反應(yīng)后的固體溶于適量水，靜置，通入CO2，無(wú)現(xiàn)象
C．微粒的半徑：r（K+）＞r（Na+）＞r（O2-）
D．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6.02×1022電子，則消耗NaN3的質(zhì)量為6.5g

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