A. | 該NaOH溶液的濃度為0.1mol/L,體積為6L | |
B. | X、Y、Z三點對應(yīng)的溶液中離子的種類不同 | |
C. | Y點對應(yīng)的融資中離子濃度關(guān)系為:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) | |
D. | Y點對應(yīng)的溶液中存在著:c(Na+)=2c(HCO3-)+c(OH-) |
分析 氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)的方程式為:CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O、CO2+NaOH═NaHCO3,通入標況下6.72L二氧化碳后溶液的pH不再變化,說明此時氫氧化鈉與二氧化碳完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化成碳酸氫鈉,據(jù)此可以計算出碳酸氫鈉的物質(zhì)的量、氫氧化鈉的物質(zhì)的量,
A.根據(jù)二氧化碳體積為0時溶液的pH計算出氫氧化鈉溶液的濃度,再根據(jù)氫氧化鈉的物質(zhì)的量計算出溶液的體積;
B.X、Y、Z三點含有的離子種類相同,都含有:Na+、HCO3-、CO32-、OH-、H+;
C.根據(jù)通入標況下體積為4.48L二氧化碳時溶液的溶質(zhì)判斷各離子濃度大;
D.根據(jù)Y點的物料守恒,結(jié)合鹽的水解程度較小進行分析.
解答 解:標準狀況下6.72L二氧化碳的物質(zhì)的量為:$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol,3.36L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.15mol,4.48L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.2mol,
根據(jù)圖象可知,當通入0.3mol二氧化碳時,氫氧化鈉與二氧化碳恰好反應(yīng)生成NaHCO3,根據(jù)碳原子守恒,生成碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.3mol,
A.根據(jù)圖象可知,沒有通入二氧化碳之前,溶液的pH=13,則溶液中氫氧化鈉的濃度為0.1mol/L,由于氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.3mol,則氫氧化鈉溶液的體積為:$\frac{0.3mol}{0.1mol/L}$=3L,故A錯誤;
B.X、Y、Z三點含有的離子為:Na+、HCO3-、CO32-、OH-、H+,所以含有的離子種類相同,故B錯誤;
C.氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.3mol,Y點通入0.2mol二氧化碳,0.3mol氫氧化鈉與0.15mol二氧化碳反應(yīng)生成0.15mol碳酸鈉,剩余的0.05mol二氧化碳與0.05mol碳酸鈉反應(yīng)生成0.1mol碳酸氫鈉,則Y點溶質(zhì)為0.1mol碳酸鈉、0.1mol碳酸氫鈉,溶液顯示堿性,則c(OH-)>c(H+),碳酸氫根離子的電離小于碳酸根離子的水解,所以溶液中c(HCO3-)>c(CO32-),溶液中離子濃度大小為:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+),故C正確;
D.根據(jù)分析可知,Y點碳酸鈉、碳酸氫鈉的濃度相等,根據(jù)物料守恒可得:2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3),由于水解程度較小,則c(HCO3-)≈c(CO32-),則c(Na+)≈3c(CO32-),所以c(Na+)>2c(HCO3-)+c(OH-),故D錯誤;
故選C.
點評 本題考查了離子反應(yīng)的計算、鹽的水解原理、離子濃度大小比較等知識,題目難度中等,注意掌握根據(jù)離子反應(yīng)進行計算的方法,能夠根據(jù)電荷守恒、鹽的水解原理比較溶液中各離子濃度大。
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組 別 | 被選出的物質(zhì) | 挑選依據(jù) |
第(1)組 | ||
第(2)組 | ||
第(3)組 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
序號 | 甲 | 乙 |
① | SO2 | 石灰水 |
② | CO2 | 石灰水 |
③ | SO2 | Ba(NO3)2 |
④ | NO2 | CaCl2 |
A. | ②③④ | B. | ②③ | C. | ①③④ | D. | ①②③ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①③⑤ | B. | ②③⑤ | C. | ②③④ | D. | ②③④⑤ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 聯(lián)合制堿法中循環(huán)使用CO2和NH3,以提高原料利用率 | |
B. | 硫酸工業(yè)中,SO2氧化為SO3時采用常壓,因為高壓會降低SO2轉(zhuǎn)化率 | |
C. | 合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離,可加快正反應(yīng)速率,提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率 | |
D. | 煉鋼是在高溫下利用氧化劑把生鐵中過多的碳和其他雜質(zhì)氧化成氣體或爐渣除去 |
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