Question

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，C、D原子核外都有一個(gè)未成對(duì)電子，又知B和E為同一主族，C、D、E為同周期，且B、E的原子序數(shù)之和等于C、D的原子序數(shù)之和
(1) E離子的基態(tài)電子排布式  _______________
(2)元素B、C、D、E的原子半徑從大到小的順序是________(用元素符號(hào)填寫(xiě),下同)
(3)元素A、B、C、D的第一電離能從大到小的順序是                 
(4)寫(xiě)出C單質(zhì)與B單質(zhì)加熱時(shí)生成的化合物的電子式                      
(5) D元素在周期表中的位置是_______________，中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中制取D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的離子方程式為_(kāi)__________________________________
(6)已知：①A₂(g)+B­₂(g)=2AB(g)           ΔH₁=akJ/mol
②2AB(g)+B₂(g)=2AB₂(g)         ΔH₂=bkJ/mol
③AB(g)+AB₂(g)= A₂B₃(g)        ΔH₃=ckJ/mol
則2A₂(g)+3B₂(g)=2A₂B₃(g)  ΔH=            kJ/mol (用a.b.c表示)

Answer 1

(每空2分，共14分)
(1) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
(2) Na>Al>S>O
(3)N>O>Al>Na
(4)Na⁺[:::]^2-Na⁺
(5) 第三周期，ⅢA族，    Al^3＋ ＋3NH₃·H₂O＝Al(OH)₃↓+3NH₄⁺
(6)  ΔH=(2a+b+2c)kJ/mol

解析試題分析：由A的電子層結(jié)構(gòu)，可以推知為2s²2p³，為N，又B和E為同一主族，C、D、E為同周期，B為O或F，C、D、E為第三周期，外層有一個(gè)未成對(duì)電子的可能為Na和Al，從而確定B為O、E為S。
（1）要注意為S的離子
（2）原子半徑先比較電子層，電子層越多半徑越大，再比較核電荷數(shù)，越多半徑越小
（3）第一電離能整體上同周期從左到右為增大趨勢(shì)，同主族從上到下，減小；這里N為半充滿，反常。
（4）Na₂O₂的電子式
（5）Al的位置以及制備Al(OH)₃，要考慮氫氧化鋁的兩性，既能溶于酸又能溶于堿，故不能用強(qiáng)堿，用氨水。
（6）由蓋斯定律有目標(biāo)反應(yīng)等于①×2+②+③×2
考點(diǎn)：以物質(zhì)結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)，考查了原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和周期律、蓋斯定律和熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。