【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 向熱的稀硫酸中加入銅粉并鼓入空氣:2Cu + 4H+ + O2 2Cu2+ + 2H2O
B. 少量SO2通入飽和的漂白粉溶液中:ClO- + SO2 + H2O = Cl- + SO42- + 2H+
C. 澄清石灰水與過量蘇打溶液混合:Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O
D. 向酸性高錳酸鉀溶液中滴加少量雙氧水:2MnO4- + 7H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 6O2↑ + 10H2O
【答案】A
【解析】
A. 向熱的稀硫酸中加入銅粉并鼓入空氣銅反應(yīng)生成硫酸銅和水,離子方程式為:2Cu + 4H+ + O2 2Cu2+ + 2H2O,故正確;B. 少量SO2通入飽和的漂白粉溶液中,二氧化硫被次氯酸根離子氧化成硫酸根離子,與鈣離子結(jié)合生成硫酸鈣沉淀,故離子方程式為Ca2+ + 3ClO- + SO2 + H2O = CaSO4+ 2HClO + Cl-,故錯誤;C. 澄清石灰水與過量蘇打溶液混合:Ca2+ + CO32- = CaCO3↓,故錯誤;D. 向酸性高錳酸鉀溶液中滴加少量雙氧水:2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O,故錯誤。故選A。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀溶解平衡。根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題:
(1)下列方法中可以使0.1mol/L CH3COOH溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大的措施是_____
A.加水稀釋 B.加入少量CH3COONa 固體
C.加入少量冰醋酸氣體 D.通入少量HCl
(2)t℃時,水的離子積常數(shù)KW=1×10-12。
①該溫度下,若100體積pH=a的H2SO4溶液與1體積pH=b的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,則a+b=___________。
②該溫度下,pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后,混合溶液的pH=5。試分析其原因:_______________________________;該混合溶液中:c(A-)-c(Na+)= ________________mol/L(填準(zhǔn)確數(shù)值)
(3)常溫下,有濃度均為0.1mol/L的三種溶液:a.NaHCO3 b.NaClO c.CH3COONa
①三種溶液pH由大到小的順序為:_______________(填序號)
②溶液a的pH大于8,則溶液中c(H2CO3)___ c(CO32―)(填“>” “<”或“=”)
(4)已知25℃時,Ksp(AgCl)= 1.8×10-10,現(xiàn)將足量氯化銀分別放入:
a.100mL 蒸餾水中 b.100mL 0.2mol/L AgNO3 溶液中
c.100mL 0.1mol/L氯化鋁溶液中 d.100mL 0.1mol/L鹽酸溶液中
充分?jǐn)嚢韬,相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是______________(填序號);b中氯離子濃度為_____________mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】混合物分離和提純常用下圖裝置進(jìn)行,按要求回答下列問題:
(1)儀器①的名稱__________。
(2)除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒應(yīng)選用_______(填字母,下同)。
(3)分離乙酸(沸點118℃)和乙酸乙酯(沸點77.1℃)的混合物應(yīng)選用_______。
(4)用CCl4提取碘水中的碘單質(zhì)應(yīng)選用_______
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是( )
A. 明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物,可用于水的凈化
B. 某雨水樣品采集后放置一段時間,pH由4.68變?yōu)?/span>4.28,是因為溶液中的SO32-水解
C. 將飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制備Fe(OH)3膠體,利用的是鹽類水解原理
D. 配制FeCl3溶液時加入少量的鹽酸,抑制Fe3+水解
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)的計算分析不正確的是( )
A. 在反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,當(dāng)有1 mol銅被氧化時,被還原的硝酸為2/3mol
B. 某溶液100 mL,其中含硫酸0.03 mol,硝酸0.04 mol,若在該溶液中投入1.92 g銅粉微熱,反應(yīng)后放出一氧化氮氣體約為0.015 mol
C. 室溫時,在容積為a mL的試管中充滿NO2氣體,然后倒置在水中到管內(nèi)水面不再上升時為止;再通入b mL O2,則管內(nèi)液面又繼續(xù)上升,測得試管內(nèi)最后剩余氣體為c mL,且該氣體不能支持燃燒。則a、b的關(guān)系為a=4b+3c
D. 物質(zhì)的量之比為2∶5的鋅與稀硝酸反應(yīng),若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O,反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余,則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為1∶4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述在確的是
A. 等質(zhì)量的CO與N2,質(zhì)子數(shù)之比為1︰1
B. 標(biāo)況下,相同體積的H2O和NH3含有的電子數(shù)相同
C. 1molO2分別與足量S、SO2反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同
D. 2 mol/L NH4CI溶液與1mol/L(NH4)2SO4溶液中,NH4+數(shù)目相同
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