【題目】人們習(xí)慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”；在常溫下，下列可以盛放在鐵制容器中的物質(zhì)是（ ）
A.濃H2SO4
B.稀HNO3
C.鹽酸
D.CuSO4溶液

【答案】A
【解析】解：A．濃硫酸具有強氧化性，常溫下能夠使鐵鈍化，形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進行，所以常溫下可以用鐵盛放濃硫酸，故A正確；
B．稀硝酸具有強氧化性，能夠與鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，腐蝕鐵，所以不能使用貼容器盛放稀硝酸，故B錯誤；
C．鹽酸與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鹽酸能夠腐蝕鐵，不能用鐵盛放鹽酸，故C錯誤；
D．鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，所以硫酸銅能夠腐蝕鐵，不能用鐵盛放硫酸銅，故D錯誤；
故選A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種新型細菌燃料電池，利用細菌將有機物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進入以磷酸為電解質(zhì)溶液的燃料電池中發(fā)電，電池負極反應(yīng)式為( )

A. H2－2e－=2H＋ B. H2＋2OH－－2e－=2H2O

C. O2＋4H＋＋4e－ =2H2O D. O2＋2H2O＋4e－=4OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的碳層制得：

C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H＝+131.3kJmol－1

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K= ，若某溫度下，K值的大小為0.5，此時向體積為1L的密閉容器中加入1mol H2O（g）和足量C（s），H2O（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為

（2）對于該反應(yīng)，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是 。

a．升高溫度 b．增大水蒸氣的濃度 c．加入催化劑 d．降低壓強

（3）上述反應(yīng)達到平衡后，移走體系中部分C（s），平衡 ，將產(chǎn)生的CO全部移走，平衡 （以上兩空選填“向左移”、“向右移”、“不移動”）。

（4）上述反應(yīng)在t0時刻達到平衡（如下圖），若在t1時刻改變某一條件，請在下圖中繼續(xù)畫出t1時刻之后正反應(yīng)速率（ν正）隨時間的變化：

增大容器體積（用實線表示） ②升高溫度（用虛線表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對可逆反應(yīng)4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g），下列敘述正確的是

A．2v正（NH3）＝3v正（H2O）

B．達到化學(xué)平衡時，4v正（O2）＝5v逆（NO）

C．達到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電化學(xué)裝置的敘述正確的是 （ ）

A．圖1中，Zn—MnO2干電池放電時，MnO2被氧化

B．圖2中，電解精煉銅時，陽極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量一定相等

C．圖4中，在鋼材上電鍍鋁，熔融鹽中Al和Cl元素只以AlCl4－、Al2Cl7－形式存在，則陽極反應(yīng)式為：Al －3e－＋7AlCl4－=== 4Al2Cl7－

D．圖3中，K分別與M、N連接，均可保護Fe電極，連接M時稱為“犧牲陽極的陰極保護法”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

現(xiàn)有0.2 mol的炭粉和氫氣組成的氣、固混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53 kJ熱量，則炭粉與氫氣的物質(zhì)的量之比為(　　)

A. 2∶3 B. 1∶2 C. 1∶1 D. 3∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B兩個完全相同的裝置，某學(xué)生分別在它們的側(cè)管中裝入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分別有10 mL相同濃度的鹽酸，將兩個側(cè)管中的物質(zhì)同時倒入各自的試管中，下列敘述正確的是

A．A裝置的氣球膨脹速率大

B．若最終兩氣球體積相同，則鹽酸的濃度一定大于或等于2 mol·L－1

C．若最終兩氣球體積不同，則鹽酸的濃度一定小于或等于1 mol·L－1

D．最終兩試管中Na＋、Cl－的物質(zhì)的量一定相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

①CH3OH（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋3H2（g）；△H＝＋49.0kJ·mol－1

②CH3OH（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g）；△H＝－192.9kJ·mol－1

下列說法正確的是

A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ·mol－1

B．反應(yīng)①中的能量變化如圖所示

C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

D．根據(jù)②推知反應(yīng)CH3OH（l）＋1/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g）的△H＞－192.9kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對應(yīng)正確的是

A. 小蘇打— NaHCO3 B. 鐵紅— Fe3O4

C. 熟石灰— CaO D. 明礬— CuSO4·5H2O

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