Question

7．下列說法或表示方法正確的是（　　）

• A． 等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
• B． 由H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1可知，若將含1 mol CH₃COOH的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ
• C． 300℃、30MPa下，將0.5molN₂（g）和1.5mol H₂（g）置于密閉容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6kJ•mol^-1
• D． 由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.90 kJ•mol^-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

Answer 1

分析 A．硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程；
B．醋酸是弱酸，電離需要吸熱；
C．可逆反應中，反應物不可能全部轉(zhuǎn)化，0.5molN₂（g）和1.5mol H₂（g）并沒有完全轉(zhuǎn)化；
D．吸熱反應是反應物能量低，生成物能量高，能量越低越穩(wěn)定．

解答 解：A．硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程，則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，即前者放出熱量多，故A錯誤；
B．醋酸是弱酸，電離需要吸熱，所以1 mol CH₃COOH的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ，故B正確；
C．可逆反應中，反應物不可能全部轉(zhuǎn)化，0.5molN₂（g）和1.5mol H₂（g）并沒有完全轉(zhuǎn)化，如果知道此時氮氣的轉(zhuǎn)化率，根據(jù)實際放熱19.3kJ，才可以求得1mol氮氣與3mol氫氣完全轉(zhuǎn)化成2mol氨氣的反應熱，故C錯誤；
D．由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.90 kJ/mol可知石墨的能量比金剛石的能量低，能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學反應中的能量變化，中和熱的判斷，熱化學方程式的含義，物質(zhì)穩(wěn)定性的判斷，屬于基礎(chǔ)知識的考查，注意C選項易錯，題目難度不大．