【題目】在①蛋白質(zhì) ②維生素C ③葡萄糖 ④纖維素四種物質(zhì)中

（1）不能水解的糖類是_________（填序號，下同）；

（2）能水解生成氨基酸的是_________；

（3）在人體中不能直接被消化吸收的是_________；

（4）廣泛存在于新鮮蔬菜和水果中，稱為抗壞血性酸的是_________，其結構簡式為，則分子式為_________。

【答案】 ③ ① ④ ② C6H8O6

【解析】(1)葡萄糖屬于單糖,不能水解；(2)蛋白質(zhì)在一定條件下水解生成氨基酸；(3)纖維素在人體中不能水解,即不能被消化吸收；(4)維生素C又被稱為抗壞血性酸，根據(jù)結構簡式寫出分子式。

詳解:(1)葡萄糖屬于單糖,不能發(fā)生水解反應,所以不能水解的糖類是葡萄糖；正確答案: ③。

(2)蛋白質(zhì)在一定條件下水解生成氨基酸,所以能水解生成氨基酸的是蛋白質(zhì)；正確答案: ①。

(3)纖維素在人體中不能水解，即不能被消化吸收,所以在人體中不能直接被消化吸收的是纖維素；正確答案: ④。

(4)維生素C廣泛存在于新鮮蔬菜和水果中,又被稱為抗壞血性酸；根據(jù)結構簡式可以知道分子中含有6個C,8個H,6個O,所以其分子式為C6H8O6；正確答案: ②；C6H8O6。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表的一部分，根據(jù)①～⑧在周期表中的位置按題目要求回答：

(1)元素①可與18O組成多種水分子，其相對分子質(zhì)量的最大值為_____；元素①可與元素②形成一種由五個原子構成的+1價陽離子，該離子所含電子數(shù)為____________；

(2)判斷：已知元素④的非金屬性比⑧強，故④的單質(zhì)可以從⑧的可溶性鹽溶液中置換出⑧的單質(zhì)___。(填“正確”或“錯誤”)。

(3)元素⑤⑦的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應的化學方程式為_________；

(4)為驗證VIIA族部分元素非金屬性的遞變規(guī)律，設計了如圖裝置進行實驗，請回答：

①A中發(fā)生的反應的離子方程式是_______；

②棉花中浸有的NaOH溶液的作用是_______；

③VIIA族元素，非金屬性隨元素核電荷數(shù)增加而逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，____，得電子能力逐漸減弱。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)導電能力最差的是（ ）

A.熔融氫氧化鈉B.鹽酸C.石墨D.固體氯化鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．KAl(SO4)2·12H2O（明礬）是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì)）制備明礬的過程如下圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應選用___（填標號）。

a．HCl溶液 b．H2SO4溶液 c．氨水 d．NaOH溶液

（2）易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為______________________。

（3）沉淀B的化學式為___

II．毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)），實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:

（4）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是___________________________________。

（5）濾渣Ⅱ中含________________（填化學式）。加入H2C2O4時應避免過量，原因是______________________。已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是

A. 溶液中c(OH+)和c(OH-)都減小B. 溶液中c(OH+)增大

C. 醋酸電離平衡向左移動D. 溶液的pH減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某含錳礦石的主要成分是MnO2，還含CaO、Al2O3、FeS雜質(zhì)，由此礦石生產(chǎn)MnCO3的工藝流程如圖所示：

已知：①相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如表所示：

物質(zhì)

開始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2.7

3.7

Al(OH)3

3.8

4.7

Mn(OH)2

8.8

10.4

Ca(OH)2

12

─

②常溫下，Ksp（CaF2）=3.95×10-11

回答下列問題：

（1）酸溶時，是否能將稀硫酸換成濃鹽酸______（填“是”或“否”）；操作I的名稱為______________。

（2）取溶液Ⅰ加入KSCN溶液，溶液呈血紅色，試寫出酸溶過程中MnO2與FeS發(fā)生反應的離子方程式：______。

（3）調(diào)節(jié)溶液Ⅰ的pH時，pH的范圍為_________；所用的物質(zhì)X最好是________（填字母）。

A．鹽酸 B．NaOH溶液 C．氨水 D．MnCO3固體

（4）濾渣Ⅰ為___________________，濾渣Ⅱ為_____________。（填化學式）

（5）沉錳的化學方程式為_________________________________________。

（6）沉錳后過濾得到固體MnCO3，設計實驗方案驗證MnCO3固體是否洗滌干凈：__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）（題文）鎢是我國豐產(chǎn)元素，是熔點最高的金屬，廣泛用于拉制燈泡的燈絲，有“光明使者”的美譽。

（1）T℃時，WO3經(jīng)如下的四步反應生成W。每一步反應的焓變和平衡常數(shù)如下：

WO3(s)+0.1H2(g)WO2.9(s)+0.1H2O(g) △H1 K1

WO2.9(s)+0.18H2(g)WO2.72(s)+0.18H2O(g) △H2 K2

WO2.72(s)+0.72H2(g)WO2(s)+0.72H2O(g) △H3 K3

WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) △H4 K4

則該溫度下，WO3(s)+3H2(g) W(s)+3H2O(g) K=__________。

（2）T1℃時，將4molH2和足量WO3置于2 L密閉容器中，發(fā)生反應：WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)，混合氣體各組分物質(zhì)的量之比隨時間變化的關系如圖所示：

①下列選項中能說明反應已經(jīng)達到平衡的是_________。（填字母）

a．反應速率ν(H2)=ν(H2O)

b．每斷裂3molH-H鍵的同時斷裂3molO-H鍵

c．反應熱不變

d．混合氣體的密度不再改變

e．體系的壓強不再改變

②反應在2min時達到平衡，此時H2的平衡轉(zhuǎn)化率a=_________%。

③若在4min時升高并維持溫度為T2℃，變化如圖所示，則該反應的△H_______0，若在8min時縮小容器容積，則________1.3。(填“>”“ <”或“=”)

（3）利用電解法可以從合金碳化鎢(WC)廢料中回收鎢元素(合金中鎢、碳均為單質(zhì)）。電解時，用合金碳化鎢做陽極，不銹鋼做陰極，鹽酸溶液為電解液，陽極析出鎢酸（H2WO4）并放出CO2。該陽極的電極反應式為___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應，生成不同的反應產(chǎn)物。某同學依據(jù)溴乙烷的性質(zhì)，用如圖實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略)驗證取代反應和消去反應的產(chǎn)物，請你一起參與探究。

實驗操作Ⅰ：在試管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL溴乙烷，振蕩。

實驗操作Ⅱ：將試管如圖固定后，水浴加熱。

(1)用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是_________；試管口安裝一長導管的作用是________________________。

(2)觀察到________________現(xiàn)象時，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應。

(3)鑒定生成物中乙醇的結構，可用的波譜是_____________________。

(4)為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應，在你設計的實驗方案中，需要檢驗的是________________，檢驗的方法是______________________________說明所用的試劑、簡單的實驗操作及預測產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～I分別表示中學化學中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關系如下圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為地殼中含量最多的金屬元素的固態(tài)氧化物，F是紅褐色難溶于水的沉淀，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式A_______________；G____________________；

（2）若C→D為化合反應，則此時的化學方程式_______________________________；

（3）寫出E→F的化學方程式___________________________________________ ；

（4）寫出反應④的離子方程式___________________________________________。

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