【題目】將2 mol X和2 mol Y充入2 L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)＋a Q(g)

達(dá)到平衡時(shí)生成0.8 mol Z，測(cè)得Q的濃度為0.4 mol/L，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．a(chǎn)的值為2 B．平衡時(shí)X的濃度為0.2 mol/L

C．平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為60% D．平衡時(shí)Z的體積百分含量為20%

【答案】B

【解析】

試題A、平衡生成n(Z)=0.8mol，生成n(Q)=0.4×2mol=0.8mol，即a=2，故說(shuō)法正確；B、達(dá)到平衡時(shí)消耗X的物質(zhì)的量n(X)=0.8/2mol=0.4mol，則X的濃度是(2－0.4)/2mol·L－1=0.8mol·L－1，故說(shuō)法錯(cuò)誤；C、達(dá)到平衡消耗Y為0.4×3mol=1.2mol，則轉(zhuǎn)化率為1.2、2×100%=60%，故說(shuō)法正確；D、反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，則Z的體積百分含量為0.4×2/4×100%=20%，故說(shuō)法正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，一定能大量共存的離子組是 ( )

A.澄清透明溶液中：K+、Cu2+、Na+、Cl-

B.0.5 mol/L NaAlO2 溶液中：K+、Na+、SO42-、Fe3+

C. =0.1 mol/L的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-

D.使甲基橙呈紅色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】腦白金的主要成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：

下列對(duì)腦白金主要成分的推論錯(cuò)誤的是（ ）

A.其分子式為C13H16N2O2

B.能水解生成乙酸

C.能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

D.其營(yíng)養(yǎng)成分及官能團(tuán)與葡萄糖相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�

A. 已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O（l）△H＝﹣483.6 kJmol﹣1，則氫氣的燃燒熱為483.6 kJmol﹣1

B. 在一定溫度和壓強(qiáng)下，將0.5mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放出熱量19.3 kJ，則其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣19.3kJ/mol

C. 已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)△H1　2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H2　則△H1＞△H2

D. 已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)+4CO（g） △H＝Q kJmol﹣1，則Ni(s)+4CO（g）＝Ni(CO)4(s) △H＝﹣Q kJmol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取n g樣品，加入過(guò)量______(填寫(xiě)試劑)、溶解、過(guò)濾、再通入足量______（填寫(xiě)試劑）、……灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體mg。計(jì)算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______（用含m、n的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法可以證明H2(g)＋I2(g)2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 (　 　)

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)，生成n mol HI　②一個(gè)H—H 鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂　③百分含量w(HI)＝w(I2) 　④c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1 ⑤溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化 ⑥溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化　 ⑦溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化　 ⑧條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化　⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體顏色不再變化

A.②⑤⑨B.①②③④C.②⑥⑨D.③⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某燒堿樣品因部分變質(zhì)含Na2CO3。某化學(xué)課外小組的同學(xué)用滴定法測(cè)定該燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（資料）常用的酸堿指示劑及其變色范圍如下：

酚酞：pH<8.2 無(wú)色 8.2<pH<10淺紅色 pH>10 紅色

甲基橙：pH<3.1紅色 3.1<pH<4.4橙色 pH>4.4 黃色

（實(shí)驗(yàn)步驟）

I. 迅速地稱取燒堿樣品0.50g，溶解后配制成100 mL溶液，備用。

Ⅱ.將0.1000mol/L HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入酸式滴定管，調(diào)零，記錄起始讀數(shù)V0；用堿式滴定管取20.00 mL樣品溶液于錐形瓶中，滴加2滴酚酞；以HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至第一終點(diǎn)（此時(shí)溶質(zhì)為NaCl和NaHCO3），記錄酸式滴定管的讀數(shù)V1；然后再向錐形瓶?jī)?nèi)滴加2滴甲基橙，繼續(xù)用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至第二終點(diǎn)，記錄酸式滴定管的讀數(shù)V2。重復(fù)上述操作兩次，記錄數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

1

2

3

V0/ mL

0.00

0.00

0.00

V1/ mL

21.72

21.68

21.70

V2/ mL

23.72

23.68

23.70

（1）步驟I中所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和________。

（2）下列有關(guān)步驟I中樣品溶液的說(shuō)法正確的是________（填字母序號(hào)）。

a. 樣品溶液中水的電離程度比相同pH的NaOH溶液中的小

b. c(OH-)>c(CO32-)>c(HCO3-)

c. c(H+)+ c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(OH-)

d. 向該溶液中滴加鹽酸至第一終點(diǎn)時(shí)，n(Cl-)+n(CO32-)+n( HCO3-)+n(H2CO3)=n(Na+)

（3）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后、裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液前，應(yīng)進(jìn)行的操作是_______。

（4）滴定至第一終點(diǎn)的過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。

（5）判斷滴定至第二終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由___色變?yōu)槌壬?/span>

（6）樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(NaOH)= _____%。（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）

（7）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的NaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是____（填字母序號(hào)）。

a. 達(dá)到第一終點(diǎn)前，錐形瓶中有氣泡產(chǎn)生

b. 記錄酸式滴定管讀數(shù)V1時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面

c. 第一終點(diǎn)后繼續(xù)滴定時(shí)，錐形瓶中有少許液體濺出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛用途。

(1)化學(xué)氧化法生產(chǎn)高鐵酸鉀（K2FeO4）是用固體Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱生成紫紅色高鐵酸鉀和KNO2等產(chǎn)物。此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________。

(2)工業(yè)上濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的工藝如圖所示：

①反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為_________________________________________________。

②反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為_________________________________________________。

③加入飽和KOH溶液的目的是_________________________________________________。

④高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為____________________________。

⑤實(shí)驗(yàn)室配制Fe（NO3）3溶液，為防止出現(xiàn)渾濁，一般是將Fe（NO3）3固體溶于稀HNO3后再加水稀釋。已知25 ℃時(shí)，Ksp[Fe（OH）3]＝4×10-38，此溫度下在實(shí)驗(yàn)室中配制100 mL 5 mol·L-1 Fe（NO3）3溶液，則至少需要________mL、4 mol·L-1 HNO3。

(3)高鐵酸鈉（Na2FeO4）制備可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________。電解后，陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為________（填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮有多種化合價(jià)，能形成多種化合物。工業(yè)上用活性炭還原法處理NO，有關(guān)反應(yīng)為：C(s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g)。向密閉的2L容器中，加入NO和足量的活性炭，恒溫條件下反應(yīng)。

（1）若2min內(nèi)氣體密度增大了1.2 g/L，則氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率為___________mol/(L· min)。

（2）該化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K =__________________，已知升高溫度時(shí)，K增大，則正反應(yīng)為______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（3）在溫度不變的情況下，要提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是____________。

（4）下列各項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是____________________（填序號(hào)字母）。

a．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變　　 b．2v正(NO)＝v逆(N2)

c．混合氣體的平均分子質(zhì)量不變 d．混合氣體的密度保持不變

（5）已知NaNO2溶液呈堿性，則NaNO2溶液中離子濃度由大到小的順序是_______________。

（6）在催化劑存在下，NH3可用來(lái)消除NO的污染，生成兩種對(duì)環(huán)境無(wú)害的物質(zhì)。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________，其中被氧化的元素____ ，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是_____。

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