Question

（1）NaHSO₄在溶液中的電離方程式為：______；
（2）向NaHSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液至中性，其離子方程式為______；
（3）向NaHCO₃溶液中滴加過量的Ba（OH）₂溶液，其離子方程式為______．

Answer 1

解：（1）硫酸氫鈉是強電解質，在溶液中完全電離出三種離子，即NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，
故答案為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
（2）向NaHSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液，當氫離子和氫氧根離子恰好完全反應時溶液為中性，所以離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-+2OH^-+2H⁺=BaSO₄↓+2H₂O，故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-+2OH^-+2H⁺=BaSO₄↓+2H₂O；
（3）向NaHCO₃溶液中滴加過量的Ba（OH）₂溶液，碳酸氫根和氫氧根按照物質的量之比是1：1進行反應，
即HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=H₂O+BaCO₃↓，故答案為：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=H₂O+BaCO₃↓．
分析：（1）硫酸氫鈉在溶液中完全電離出三種離子；
（2）當氫離子和氫氧根離子恰好完全反應時溶液為中性；
（3）向NaHCO₃溶液中滴加過量的Ba（OH）₂溶液，碳酸氫根和氫氧根按照物質的量之比是1：1進行反應．
點評：本題考查學生離子方程式的書寫知識，可以根據(jù)所學內(nèi)容來回答，是現(xiàn)在考試的熱點，難度不大．