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18．請利用反應Fe+2Fe3+=3Fe2+設計原電池．
設計要求：①該裝置盡可能提高化學能轉化為電能的效率；
②材料及電解質溶液自選，在圖中做必要標注；
③畫出電子的轉移方向．

分析 由方程式可知，鐵被氧化，為原電池的負極，則正極可為碳棒或不如Cu活潑的金屬，正極發(fā)生還原反應，負極發(fā)生氧化反應，該裝置盡可能提高化學能轉化為電能的效率，可加入鹽橋，電解質溶液為氯化鐵和氯化亞鐵溶液，以此解答該題．

解答 解：由方程式可知，反應中只有Fe元素化合價變化，則負極應為Fe，發(fā)生氧化反應生成Fe2+，正極為活潑性比鐵弱的金屬或非金屬，發(fā)生還原反應，Fe3+被還原生成Fe2+，則電解質為FeCl3，鐵片插入到氯化亞鐵溶液中，則此原電池的裝置圖為，
答：原電池為．

點評 本題考查了原電池設計，明確原電池原理是解本題關鍵，再根據方程式中元素化合價變化確定正負極材料及電解質溶液，同時考查學生分析問題、解決問題的能力，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．磷是人體含量較多的元素之一，磷的化合物在藥物生產和農藥制造等方面用途非常廣泛．
回答下列問題：
（1）基態(tài)磷原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3．
（2）P4S3可用于制造火柴，其分子結構如圖 1所示．
①第一電離能：磷＞硫；電負性；磷＜硫（填“＞”成“＜”）．
②P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為sp3．
③每個P4S3分子中含孤電子對的數目為10．
（3）N、P、As、Sb均是第VA族的元素．
①上述元素的氫化物的沸點關系如圖2所示，沸點：PH3＜NH3其原因是NH3分子間存在氫鍵；沸點：PH3＜AsH3＜SbH3，其原因是相對分子質量不斷增大，分子間作用力不斷增強．
②某種磁性氮化鐵的晶胞結構如圖3所示，該化合物的化學式為Fe3N．
（4）磷化鋁熔點為2000℃，它與晶體硅互為等電子體，磷化鋁晶胞結構如圖4所示．
①磷化鋁晶體中磷與鋁微粒間的作用力為（極性）共價鍵．
②圖中A點和B點的原子坐標參數如圖4所示，則C點的原子坐標參數為（$\frac{1}{4}，\frac{1}{4}，\frac{1}{4}$）．
③磷化鋁晶體的密度為ρg•cm-3，用NA表示阿伏加德羅常數的數值，則該晶胞中距離最近的兩個鋁原子之間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}•\root{3}{\frac{232}{ρ{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，下列說法中正確的是（　　）
A．W的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定
B．最高價氧化物對應的水化物的酸性W比Z弱
C．Z的單質與氫氣反應較Y劇烈
D．X、Y的單質易溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．銅鋅合金的顏色酷似金的顏色，所以用銅鋅合金制成假黃金騙人的事件時有發(fā)生，下列不能有效鑒別黃金真假的是（　　）
A．觀察顏色B．與硝酸反應C．與鹽酸反應D．測密度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某有機物的結構簡式為HOOC-CH=CH-CH2OH，關于該有機物下列說法錯誤的是（　　）
A．該物質有三種官能團，該物質自身能發(fā)生酯化反應
B．1mol該物質能夠消耗2mol金屬鈉同時放出1mol氫氣
C．該物質能通過兩種方式的反應生成兩種高分子物質
D．該物質能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，它們的反應原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．120℃時，2體積某烴和8體積O2混合，完全燃燒后恢復到原來的溫度和壓強，體積不變，該分子式中所含的碳原子數不可能是（　　）
A．1B．2C．3D．5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．如圖所示裝置中，a為鋅棒，b為碳棒．下列判斷正確的是（　�。�
A．電解質溶液中的SO42-向b極移動
B．導線中有電子流動，電子從b極流到a極
C．a極上發(fā)生了還原反應
D．b極上有無色氣泡產生

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．現有 NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2，F2、SO2．SOCl2 等中學化學教材中出現過的物質，根據它們的組成及性質進行如下分類請回答下列問題

（1）圖中所示的分類方法叫樹狀分類
（2）淡黃色固體最終位于E組，它的電子式為．
（3）C組有一種氣體常用作工業(yè)上冶煉鐵的還原劑，寫出高溫下它還原Fe2O3的化學方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（4）寫出II組的某種物質與水發(fā)生氧化還原反應的離子方程式3NO2+H2O=2H++NO3-+NO．
（5）B組中有一種物質在高溫下能與水蒸氣反應，若該反應過程中有8×6.02×1023個電子轉移，則有168g該物質參與反應．
（6）II組另有一種物質滴入水中后與水激烈反應，液面上有酸霧形成，并有能使品紅溶液褪色的氣體逸出，該反應的化學方程式為AlCl3•6H2O+6SOCl2=AlCl3+12HCl↑+6SO2↑．
（7）25℃，101 kPa時14克CO完全燃燒放出83.5 kJ熱量，請寫出CO的燃燒熱的熱化學方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2（g）△H=-167KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．反應Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量變化趨勢，如圖所示：
（1）該反應為放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是AC（選填A、B、C）．
A．改鐵片為鐵粉
B．改稀硫酸為98%的濃硫酸
C．升高溫度
（3）若將上述反應設計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為正極（填“正”或“負”）．銅片上產生的現象為產生無色氣泡，該極上發(fā)生的電極反應為2H++2e-═H2↑．

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