有A、B、C、D、E、F六種前四周期元素，原子序數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F．A原子只有一個電子層且只含1個電子；B、C兩元素的基態(tài)原子具有相同能級，且I1（B）＞I1（C），其中基態(tài)B原子的2p軌道上有3個未成對電子；D原子s電子數(shù)比p電子數(shù)少4；E原子的3p軌道上得到1個電子后不能再容納外來電子；F為周期表前四周期中電負(fù)性最小的元素．
（1）寫出下列元素的元素符號：C______F______
（2）寫出E元素原子的價電子軌道表示式______．
（3）B、C兩元素原子的電負(fù)性大�。築______C（填“＜”或“＞”）．
（4）A2C與A2D的熔沸點：A2C______A2D（填“＜”或“＞”）．
（5）A、C兩元素按原子個數(shù)比為1：1結(jié)合成的化合物化學(xué)式為______．
（6）BA3的中心原子雜化方式為______雜化，該化合物的空間構(gòu)型為______．
A、B、C、D、E、F六種前四周期元素，原子序數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F．A原子只有一個電子層且只含1個電子，則A為氫元素；B、C兩元素的基態(tài)原子具有相同能級，二者處于處于同周期，基態(tài)B原子的2p軌道上有3個未成對電子，則B為氮元素，且I1（B）＞I1（C），C的原子序數(shù)大于B，則C為氧元素；E原子的3p軌道上得到1個電子后不能再容納外來電子，則3p容納7個電子，故E為Cl元素；F為周期表前四周期中電負(fù)性最小的元素，則F為K元素；D原子s電子數(shù)比p電子數(shù)少4，D不可能處于第二周期，因為p電子最多為6，不符合題意，由原子序數(shù)關(guān)系可知D處于第三周期，核外電子排布為1s22s22p63s23p4，為S元素，
（1）由上述分析可知，C為O元素，F(xiàn)為K元素，故答案為：O；K；
（2）E為Cl元素，原子的價電子軌道表示式為，故答案為：；
（3）同周期自左而右電負(fù)性增大，故電負(fù)性大�。篘＜O，故答案為：＜；
（4）H2O分子之間存在氫鍵，常溫下為液態(tài)，H2S常溫下為氣態(tài)，故熔沸點：H2O＞H2S，故答案為：＞；
（5）H、O兩元素按原子個數(shù)比為1：1結(jié)合成的化合物化學(xué)式為H2O2，故答案為：H2O2；
（6）NH3的中心N原子價層電子對數(shù)為3+1=4，含有1對孤電子對，采取sp3雜化方式，空間構(gòu)型為三角錐型，故答案為：sp3；三角錐型．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為40，A、D同主族，B、C同周期，A、B組成的化合物為氣體，該氣體溶于水顯堿性，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E是地殼中含量最多的金屬元素．試回答：
（1）寫出下列元素符號：A______，B______，D______．
（2）化合物A2C的電子式是______；請用電子式表示化合物D2C的形成過程______．
（3）E單質(zhì)與Fe和稀硫酸構(gòu)成的原電池中，F(xiàn)e是______極，另外一個電極上的電極反應(yīng)為______．
（4）將D單質(zhì)投入A2C中的離子方程式為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

短周期元素T、Q、R、W、Z在元素周期表中的位置如圖1所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：

（1）Q的氣態(tài)氫化物的分子式為______．其分子的空間結(jié)構(gòu)為______結(jié)構(gòu)．
（2）Z元素比R元素的非金屬性強．能證明這一結(jié)論的事實是______（填序號）．
①相同條件下，Z單質(zhì)在水中的溶解性強于R單質(zhì)
②Z單質(zhì)與氫氣化合比R單質(zhì)與氫氣化合容易
③Z的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定
（3）向T、Z元素形成的化合物的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀；繼續(xù)滴加NaOH溶液，直至沉淀溶解．寫出沉淀溶解的反應(yīng)離子方程式：______．
（4）QW和RW都是汽車尾氣中含有的大氣污染物，它們在汽車排氣管的“催化轉(zhuǎn)換器”中反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，化學(xué)方程式為______．
（5）M是一種常見的金屬單質(zhì)，與元素Z的單質(zhì)有如圖2所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，則E轉(zhuǎn)化為F的反應(yīng)的離子方程式是______．
把一定量的M放入E溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中E、F的物質(zhì)的量相等，則已反應(yīng)的E與未反應(yīng)的E的物質(zhì)的量之比為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖為元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均為短周期元素，若W原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的
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．則下列說法中正確的是（　�。�
A．Y單質(zhì)可與Z的氫化物的水溶液反應(yīng)，使溶液pH減小
B．最高價氧化物的水化物酸性：W＞Z
C．原子半徑由大到小的排列順序是：Z＞Y＞X
D．X的單質(zhì)中有一種為白色蠟狀固體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

短周期元素X、Y、Z、M、N原子序數(shù)依次增大，有關(guān)信息如下：
元素有關(guān)信息
X在自然界中原子半徑最小
Y最外層電子數(shù)是次外層的2倍
Z元素的主要化合價為-2價
M其單質(zhì)及其化合物的焰色為黃色
N與Y同主族，其單質(zhì)為半導(dǎo)體材料
請回答：
（1）X2Z的電子式是______；M2Z中所含化學(xué)鍵類型是______．
（2）Y的非金屬性比N______（填“強”或“弱”），能證明此結(jié)論的事實是______（用離子方程式表示）．
（3）YX4的結(jié)構(gòu)式為______；分子里各原子的空間分布具有______結(jié)構(gòu)；在光照的條件下，將1molYX4與1molCl2混合充分反應(yīng)后，得到的產(chǎn)物有______種．
（4）Y與X可形成原子個數(shù)為1：1的有機物，寫出該有機物與氫氣反應(yīng)的方程式______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

現(xiàn)有X、Y、Z、M四種元素均為短周期元素．有關(guān)信息如下表：
原子或分子結(jié)構(gòu)、單質(zhì)或化合物相關(guān)信息
X含X元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色
Y單質(zhì)為雙原子分子．若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因其沸點較低可先獲得Y的單質(zhì)
ZZ元素原子易失去2個電子形成8電子結(jié)構(gòu)的離子
MM元素原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，M與X處于同一周期
（1）X元素在周期表中第______周期、第______族；
（2）Y元素的元素符號為______，1個單質(zhì)分子中含______個共用電子對；
（3）Z能在CO2氣體中燃燒，其化學(xué)反應(yīng)方程式為______．
（4）化合物X2M3中，各原子（或離子）最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X2M3的電子式為______，該化合物的水溶液在空氣中久置后會被氧化而變質(zhì)，生成一種單質(zhì)，所得溶液呈強堿性．用化學(xué)方程式表示這個變化過程______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)中常見的四種氣體．已知：X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收；X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的物質(zhì)；Y是一種單質(zhì)，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工業(yè)中的有害物質(zhì)之一，能與水反應(yīng)；W氣體的水溶液滴入酚酞變紅色．
請回答下列問題：
（1）X、Y兩種氣體按物質(zhì)的量之比1：1在水溶液中能發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為______；
實驗室制取W的化學(xué)方程式______．
（2）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，Z在催化劑條件下能與W反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物中的單質(zhì)應(yīng)是______（填化學(xué)式）；該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，則其中的氧化劑是______（填化學(xué)式）．
（3）在Z與水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______．
（4）檢驗W氣體的方法是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

與NH4+具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒（　�。�
A．F-B．NH3C．H2OD．Na+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（　　）
A．共價化合物中只含有共價鍵
B．共價化合物中一定存在離子鍵
C．離子化合物中不能存在共價鍵
D．離子化合物中只含有離子鍵

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