下列說法不正確的是：
A．使用分光光度計，可以換算得到某溶液的濃度
B．pH試紙是將試紙用多種酸堿指示劑的混合液浸透，經(jīng)晾干后制成的
C．在滴定過程中，滴加溶液的速度不能太快，一般以每秒3-4滴為宜
D．移液管管尖殘留的液體一定要用洗耳球吹出以保證移取液體體積的準確性
D
考查基本的實驗操作。移液管是用來準確移取一定體積的溶液的量器，移液管是一種量出式儀器，只用來測量它所放出溶液的體積。所以移液管管尖殘留的液體不能用洗耳球吹出，否則量取的體積就偏大。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（5分）在100mL 2mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加100mL NaHSO4溶液，測得溶液的pH為1，求產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各選項所描述的兩個量中，前者一定大于后者的是
A．pH=3的鹽酸的Cl－濃度和pH=3的醋酸溶液的CH3COO－濃度
B．pH相同的氨水和醋酸鈉溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H+)
C．中和100mLPH=1的醋酸和100mLPH=1的鹽酸所消耗的NaOH的物質(zhì)的量
D．pH=11的NaOH和pH=11的氨水分別稀釋100倍后的pH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，下列變化后的溶液pH小于8的是 （    ）                            
A．pH=10的氨水稀釋100倍
B．pH=4的醋酸和pH=10的NaOH等體積混合
C．pH=8的NaOH溶液與pH=8的Ba(OH)2等體積混合
D．pH=11的NaOH溶液與pH=5的鹽酸等體積混合

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在100mL 2.00mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加100mL NaHSO4溶液，測得溶液的pH為1.00，求產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量，以及NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度（設兩種溶液混合時體積變化忽略不計）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）(1)常溫下100mL0.05 mol·L-1的氫氧化鋇溶液中滴加硫酸鈉溶液，當兩者恰好完全反應時，測得溶液的pH為12。則加入硫酸鈉溶液的體積是____________ ml。(溶液混合時體積的變化不計，下同)
（2）常溫下，若100體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸的PH（用a表示）與強堿的PH（用b表示）之間應滿足的關系是             。
(3)已知100℃ KW=1×10-12 ，0.1mol/LNaOH溶液，由水電離出的OH-物質(zhì)的量的濃度為       ，PH=                    。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）25℃時，將體積Va，pH=a的某一元強堿與體積為Vb，pH=b的某二元強酸混合。
（1）若所得溶液的pH=11，且a=13，b=2，則Va︰Vb=                         。
（2）若所得溶液的pH=7，且已知Va＞Vb，b=0.5a，b值可否等于4      （填“可”或“否”）
（3）為了更好的表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度（AG）的概念，AG的定義為AG=lg。
25℃時，若溶液呈中性，則AG=                ，溶液的pH與AG的換算公式為AG=                          （要簡化）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是

A．0.10 mol·L－1的醋酸鈉溶液20mL與0.10 mol·L－1鹽酸10mL混合后溶液顯酸性：
c (CH3COO－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (CH3COOH)
B．pH=7的醋酸鈉和醋酸混合液中：c(Na＋)＝ c(CH3COO－)=" c" (H＋)=c(OH-)
C．若0.10 mol·L－1的醋酸的pH＝a，0.010 mol·L－1的醋酸的pH＝b，則a＋1＞b
D．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF與CH3COOK溶液中：
[c(Na＋)－c(F－)]< [c(K＋)－c(CH3COO－)]

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

測定中和熱的實驗中，一組完整的實驗數(shù)據(jù)至少需要測溫度幾次  
A．1次B．2次C．3次D．4次

查看答案和解析>>

同步練習冊答案