Question

工業(yè)上制備氯化銅時(shí)，是將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉末(含雜質(zhì)氧化亞鐵)，充分?jǐn)嚢�，使之溶解，反�?yīng)如下：
CuO＋2HCl=CuCl₂＋H₂O
FeO＋2HCl=FeCl₂＋H₂O
已知：pH≥9.6時(shí)，F(xiàn)e^2＋以Fe(OH)₂形式完全沉淀；pH≥6.4時(shí)，Cu^2＋以Cu(OH)₂的形式完全沉淀；pH在3～4時(shí)，F(xiàn)e^3＋以Fe(OH)₃的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe^2＋，可以采用的方法是  (　　)

A．直接加堿，調(diào)整溶液pH≥9.6

B．加純銅粉，將Fe2＋還原出來

C．先將Fe2＋氧化成Fe3＋，再調(diào)整pH在3～4

D．通入硫化氫，使Fe2＋直接沉淀

Answer 1

C

解析試題分析：依據(jù)題意，應(yīng)先把Fe^2＋氧化為Fe^3＋，然后再調(diào)節(jié)溶液的pH值，使Fe^3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃除去，故C正確。
考點(diǎn)：考查物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化等相關(guān)知識(shí)。