Question

如圖是元素周期表的部分框架，請回答：

（1）根據(jù)元素周期表回答下面問題：
（a）寫出元素⑥在周期表中的位置

 

；元素⑦和元素⑧的最高價氧化物的水化物中酸性較強是

 

（用化學式表示）．
（b）元素②與元素⑨形成的化合物屬于

 

（填“共價”或“離子”，下同）化合物．元素⑤與元素⑨的化合物屬于

 

化合物．
（c） 請寫出元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

；元素②的最高價氧化物結(jié)構(gòu)式為：

 

；元素①-④中的某單質(zhì)在常溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定，通�？梢宰霰Ｗo氣，請用電子式表示其分子

 

．
（2）元素周期表中位于斜對角線的兩種元素及其性質(zhì)十分相似，稱之為對角線法則．根據(jù)元素周期表對角線法則，金屬鈹（Be）與鋁單質(zhì)及其化合物性質(zhì)十分相似．
（a）寫出證明Al₂O₃是兩性物質(zhì)的化學反應(yīng)的離子方程式：

 

，

 

．
（b） Be（OH）₂和Mg（OH）₂可用試劑

 

鑒別．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分別是H、C、N、O、Mg、Si、P、S、Cl元素，
（1）（a）元素⑥原子核外有3個電子層、最外層電子數(shù)是4；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；
（b）只含共價鍵的化合物為共價化合物，含有離子鍵的化合物為離子化合物；
（c）元素②原子核外有2個電子層、最外層電子數(shù)是2；
元素②的最高價氧化物是二氧化碳，二氧化碳分子中碳原子和每個氧原子之間共用兩對電子；
元素①-④中的某單質(zhì)在常溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定，通�？梢宰霰Ｗo氣的氣體是氮氣，氮氣分子中氮原子之間共用三對電子；
（2）（a）Al₂O₃是兩性物質(zhì)，能和強酸、強堿反應(yīng)生成鹽和水；
（b） Be（OH）₂和強酸、強堿都反應(yīng)，Mg（OH）₂只能和強酸反應(yīng)．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分別是H、C、N、O、Mg、Si、P、S、Cl元素，
（1）（a）元素⑥原子核外有3個電子層、最外層電子數(shù)是4，所以該元素位于第三周期第IVA族；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，P的非金屬性小于S，所以元素⑦和元素⑧的最高價氧化物的水化物中酸性較強是H₂SO₄，故答案為：第三周期第IVA族；H₂SO₄；
（b）只含共價鍵的化合物為共價化合物，含有離子鍵的化合物為離子化合物，元素②與元素⑨形成的化合物是四氯化碳，四氯化碳中只含共價鍵，屬于共價化合物；元素⑤與元素⑨的化合物是氯化鎂，氯化鎂中只含離子鍵，屬于離子化合物，
故答案為：共價；離子；
（c）元素②原子核外有2個電子層、最外層電子數(shù)是2，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
元素②的最高價氧化物是二氧化碳，二氧化碳分子中碳原子和每個氧原子之間共用兩對電子，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O；
元素①-④中的某單質(zhì)在常溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定，通�？梢宰霰Ｗo氣的氣體是氮氣，氮氣分子中氮原子之間共用三對電子，其電子式為；
故答案為：；O=C=O；；
（2）（a）Al₂O₃是兩性物質(zhì)，能和強酸、強堿反應(yīng)生成鹽和水，離子反應(yīng)方程式為Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O、Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O、Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（b） Be（OH）₂和強酸、強堿都反應(yīng)，Mg（OH）₂只能和強酸反應(yīng)，所以可以用強堿鑒別，如NaOH溶液，
故答案為：氫氧化鈉溶液．

點評：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，根據(jù)元素在周期表中的位置確定元素，再結(jié)合元素周期律來分析解答，知道對角線規(guī)則，題目難度不大．