下列說法錯誤的是（　　）
A、氧化鈣用作兒童食品的干燥劑存在安全隱患
B、聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯都是通過加聚反應制得的
C、霧霾天氣對人的健康造成危害，“霧”和“霾”的分散質(zhì)微粒不相同
D、綠色化學的核心是利用化學原理對環(huán)境污染進行治理
考點：化學實驗安全及事故處理,綠色化學,分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系,聚合反應與酯化反應
專題：
分析：A．氧化鈣與水反應放出大量熱量；
B．乙烯、氯乙烯、苯乙烯都含有碳碳雙鍵；
C．霧滴的尺度比較大，從幾微米到100微米，平均直徑大約在10-20微米左右；霾粒子的分布比較均勻，而且灰霾粒子的尺度比較小，從0.001微米到10微米，平均直徑大約在1-2微米左右；
D．“綠色化學”的核心就是要利用化學原理從源頭消除污染．
解答： 解：A．氧化鈣與水反應放出大量熱量，且氫氧化鈣有毒，不能食用，故A正確；
B．乙烯、氯乙烯、苯乙烯都含有碳碳雙鍵，都能發(fā)生加聚反應，故B正確；
C．霧霾天氣對人的健康造成危害，“霧”和“霾”的分散質(zhì)微粒不相同，霧的粒度較大，霾的粒度較小，故C正確；
D．“綠色化學”的核心就是要利用化學原理從源頭消除污染而不是對污染進行治理，故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查物質(zhì)的用途、有機反應類型、綠色化學等，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)，會運用化學知識解釋生產(chǎn)、生活現(xiàn)象，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、1.0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B、甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C、與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-
D、c（H+）/c（OH-）=1×10-13的溶液K+、Na+、CH3COO-，Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上采用如圖甲工藝流程將石油廢氣中的硫化氫轉(zhuǎn)化為硫酸和氫氣等產(chǎn)品以防止污染．
（1）反應器1中裝有硫酸鐵的酸性溶液．
①配制硫酸鐵溶液時，需加入適量的硫酸，請用化學平衡移動原理解釋原因
 
．
②反應器1中發(fā)生反應的離子方程式是
 
．
（2）反應器3中發(fā)生反應的化學方程式是
 
．
（3）工業(yè)上用氨水和熱空氣吸收處理尾氣中的二氧化硫以生產(chǎn)氮肥，該反應的化學方程式是
 
．
（4）電解濾液1的工作原理示意圖如圖乙：
①乙電極是
 
（填“陰”或“陽”）極．
②甲電極的電極反應式是
 
．
③電解濾液1的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，結(jié)論正確的是（　�。�
操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
A向某溶液中加入氯化鋇、稀硝酸的混合液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有SO42-或SO32-
B將某氣體通入品紅溶液溶液紅色褪去該氣體一定SO2
C把濕潤的碘化鉀--淀粉試紙放入某一紅棕色的氣體中試紙變藍色該氣體可能是NO2
D將通入SO2到酸性高錳酸鉀溶液中溶液紫色褪去SO2具有漂白性
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

化合物A（）可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應合成：
反應1
X
反應2
Y
反應3

則下列說法錯誤的是（　�。�
A、反應1可用試劑是氯氣
B、反應3可用的試劑是氧氣和銅
C、反應1為取代反應，反應2為消去反應
D、A可通過加成反應合成Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C為中學常見單質(zhì)，通常狀況下，A為固體，B為黃綠色氣體，C為無色氣體．D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無色氣體，其水溶液是一種強酸，E為黑色固體，H在常溫下為液體，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中某些反應條件和部分反應物乙略去）

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A
 
X
 

（2）在反應①～⑦中，屬于氧化還原反應的有
 
個；反應⑥說明D溶液中含有
 
離子
（3）反應④的離子方程式是
 

（4）反應⑦的化學方程式是
 

（5）檢驗D的溶液中是否含有G中的陽離子的方法是
 

（6）除去D溶液中混有的少量G的方法是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

H2O2一種常用的綠色氧化劑，在化學研究中應用廣泛

（1）H2O2分解過程中能量變化如圖（a）所示，試判斷該反應為
 
反應 （吸熱或放熱）
（2）①已知：Fe3+催化H2O2分解的機理可分兩步反應進行，第一步反應為：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+完第二步反應的離子方程式：□Fe2++□H2O2+□
 
=□
 
+
 

②按圖（b）裝置（A、B）瓶中已允有NO2體.2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0察到b瓶中氣體顏色比a瓶中的
 
（填“深”或“淺”），原因
 

（3）空氣陰氣陰極法電解制備H2O2裝置如圖（c）所示主要原理是在堿性電解質(zhì)溶液中，利用空氣中的O2反應后刻的到H2O和稀堿的混合物，寫出陰極電極反應式
 

 （4）用 H2O2和H2SO4混合溶液可溶解印刷電路板中的金屬銅，請寫出銅溶解的離子方程式
 
 
（5）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0mol/L-1 H2SO4溶液處理，測得不同溫度下同的平均溶解速率（見下表）
 溫度（℃） 20 30 4050  60 7080 
 Cu的平均溶解速率（×10-3mol．min-1 
7.34		 
3.01		 
9.25		 7.98 
7.24		 
6.73		 
5.76
當溫度高于40℃銅的溶解平均溶解速率隨著反應溫度的升高而下降，其主要原因之一是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，0.1mol/L 的CH3COOH溶液pH=3，0.1mol/L 的HCN溶液pH=4．下列說法正確的是（　�。�
A、CH3COOH與HCN均為弱酸，酸性：HCN＞CH3COOH
B、25℃時，水電離出來的c（H+）均為 10-11mol/L的兩種酸，酸的濃度：HCN＞CH3COOH
C、25℃時，濃度均為0.1 mol/L 的CH3COONa和NaCN溶液中，pH大�。篊H3COONa＞NaCN
D、25℃時，pH均為3的CH3COOH與HCN溶液各100ml與等濃度的NaOH溶液反應，消耗NaOH溶液體積：CH3COOH＞HCN

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列判斷錯誤的是（　�。�
A、沸點：NH3＞PH3＞AsH3
B、結(jié)合質(zhì)子的能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-
C、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
D、堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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