【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+3Y（g）2Z（g）△H＜0．下圖表示該反應(yīng)的速率（υ）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量．下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.t3時(shí)降低了溫度

B.t5時(shí)增大了壓強(qiáng)

C.t2時(shí)加入了催化劑

D.t4～t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低

【答案】C

【解析】

A．t3時(shí)改變條件，正逆反應(yīng)速率均減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，若降低溫度，平衡正向移動(dòng)，與圖象不符，故A錯(cuò)誤；

B．t5時(shí)改變條件，正逆反應(yīng)速率增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，若增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，與圖象不符，故B錯(cuò)誤；

C．由圖可知，t2時(shí)改變條件，正逆反應(yīng)速率增大且相等，若增大壓強(qiáng)平衡發(fā)生移動(dòng)，則t2時(shí)加入了催化劑，故C正確；

D．催化劑對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響，t3～t4時(shí)間內(nèi)平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率減小，t5～t6時(shí)間內(nèi)平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率繼續(xù)減小，顯然t5～t6時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率比t4～t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率低，故D錯(cuò)誤；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化鍺(GeO2)可用于制備半導(dǎo)體材料，某實(shí)驗(yàn)小組以鐵礬渣(主要成分為FeO、CaO、GeO和SiO2等)為原料制取二氧化鍺的工藝流程如下所示。

已知：25℃時(shí)，部分金屬陽(yáng)離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表所示。

離子

Fe3+

Mn2+

Ge4+

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

2.3

8.3

8.2

沉淀完全時(shí)的pH

4.1

9.8

11.2

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)由下圖可知，“浸出”時(shí)，所用硫酸的最佳質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________，浸渣的主要成分為________________(填化學(xué)式)。

(2)“氧化”時(shí)，可選用的試劑為________(填字母)。

A.KMnO4 B.NaOH C.H2O2 D.I2

(3)“氧化”時(shí)，若以適量稀硝酸作氧化劑，則Ge2+被氧化的離子方程式為________________。“氧化”后，選用K3[Fe(CN)6]溶液證明Fe2+已全部被氧化的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________________________________________。

(4)“除鐵”時(shí)，可選用Na2CO3為除鐵劑，其原理為____________________________。

(5)已知Ge(OH)4，具有兩性，在得到Ge(OH)4的過(guò)程中，若溶液的pH大于12，會(huì)導(dǎo)致Ge(OH)4溶解，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________。

(6)利用惰性電極電解酸性GeSO4溶液也可制得GeO2，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A.等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH+NH4++HCO3=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

B.將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

C.用鐵電極電解氯化鈉溶液：2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2↑

D.將SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2++2ClO+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聚芳酯(PAR)是分子主鏈上帶有苯環(huán)和酯基的特種工程塑料，在航空航天等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。下圖是利用乙酰丙酸()合成聚芳酯E的路線(省略部分產(chǎn)物)：

已知：

，(R、R′表示烴基)

（1）A中含有的官能團(tuán)是_______________(填官能團(tuán)名稱(chēng))。

（2）B與D的反應(yīng)類(lèi)型為_______________，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________

（3）C生成D的反應(yīng)化學(xué)方程式為______________________。

（4）C分子的核磁共振氫譜中有_________個(gè)吸收峰；同時(shí)符合下列要求的C的同分異構(gòu)體有_______種。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②能與NaHCO3溶液反應(yīng) ③遇FeCl3溶液顯紫色

F與C屬于官能團(tuán)異構(gòu)的同分異構(gòu)體，且只含一種官能團(tuán)，則1mol F與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)消耗NaOH的物質(zhì)的量為_____________

（5）根據(jù)合成聚芳酯E的路線，請(qǐng)你以苯酚及2-丙醇為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)合成G：的路線。___________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用。請(qǐng)按要求寫(xiě)出相應(yīng)的方程式。

(1)ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑。氯化鈉電解法生產(chǎn)ClO2工藝原理示意圖如下：

①寫(xiě)出氯化鈉電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________。

②寫(xiě)出ClO2發(fā)生器中的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目：_____________。

(2)甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，其工作原理的示意圖如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

Pt(a)電極是電池的_______極，電極反應(yīng)式為______________________；

(3)方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，該電池的陽(yáng)極反應(yīng)式為______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鍶有“金屬味精”之稱(chēng)。以天青石（主要含有SrSO4和少量CaCO3、MgO雜質(zhì)）生產(chǎn)氫氧化鍶的工藝如下：

已知?dú)溲趸J在水中的溶解度：

溫度（℃）

0

10

20

30

40

60

80

90

100

溶解度（g/100mL）

0.91

1.25

1.77

2.64

3.95

8.42

20.2

44.5

91.2

（1）隔絕空氣焙燒時(shí)SrSO4只被還原成SrS，化學(xué)方程式為____。

（2）“除雜”方法：將溶液升溫至95℃，加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH為12。

①95℃時(shí)水的離子積KW＝1.0×10－12，Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－10，則溶液中c（Mg2＋）＝____。

②若pH過(guò)大，將導(dǎo)致氫氧化鍶的產(chǎn)率降低，請(qǐng)解釋原因____。

（3）“趁熱過(guò)濾”的目的是____，“濾渣”的主要成分為___。

（4）從趁熱過(guò)濾后的濾液中得到Sr(OH)2產(chǎn)品的步驟為____、過(guò)濾、洗滌、干燥。

（5）“脫硫”方法：用FeCl3溶液吸收酸浸產(chǎn)生的氣體，吸收時(shí)的氧化產(chǎn)物為___（填化學(xué)式）；再用石墨電極電解吸收液，電解后可在“脫硫”中循環(huán)利用的物質(zhì)是__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問(wèn)題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無(wú)影響”)

（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，簡(jiǎn)述理由

（5）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) ；（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。

①若A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫(xiě)出C和E反應(yīng)的離子方程式：___________________。

②若A為淡黃色粉末，X為一種最常見(jiàn)的造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種稀溶液，可選擇的試劑為_________（填代號(hào)）。

a．鹽酸 b．BaCl2溶液 c．Ca(OH)2溶液

③若A為非金屬氧化物，B為氣體，遇空氣會(huì)變紅棕色，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式________________。

（2）含碘化合物在生產(chǎn)、生活中都有重要用途，如碘化鈉在醫(yī)療及食品方面有重要的作用，實(shí)驗(yàn)室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料制備碘化鈉。水合肼（具有還原性）的制備有關(guān)反應(yīng)原理為： CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOHN2H4·H2O+NaCl+Na2CO3

①制取次氯酸鈉和氧氧化鈉混合液的連接順序?yàn)?/span>__________(按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示)。B、D中裝分別裝的試劑是____________

若該實(shí)驗(yàn)溫度控制不當(dāng)，反應(yīng)后測(cè)得三頸瓶?jī)?nèi)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為5∶1，則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為________。

②制備水合肼時(shí)，應(yīng)將___________滴到 __________ 中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能過(guò)快。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.某 C3H6 分子中只有一種氫，說(shuō)明該有機(jī)物為丙烯

B.乙烯能使溴水褪色，說(shuō)明乙烯具有漂白性

C.苯能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，說(shuō)明苯分子中含有碳碳雙鍵

D.甲苯易形成 2,4,6-三硝基甲苯而苯不能形成 1,3,5-三硝基苯，說(shuō)明甲基對(duì)苯環(huán)有影響

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