Question

【題目】常溫下，將Na2A和NaHA溶液分別進行稀釋，若-lg c（Na+）=pNa、-lgc（OH-）=pOH，則測得兩種溶液中pNa與pOH的關(guān)系曲線如圖。下列說法正確的是（ ）

A. X點所在的直線表示NaHA溶液的稀釋

B. 在Y點加入適量NaOH固體可以達到X點

C. 將X和Y點溶液等體積混合，則有c（Na+）>c（A2-）>c（HA-）>c（OH-）>c（H+）

D. 常溫下，H2A的Ka1數(shù)量級為10-5

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、濃度相同的Na2A和NaHA溶液中，NaHA的水解程度小，溶液堿性弱，故Y點所在的直線表示NaHA溶液的稀釋，A項錯誤；

B、X點和Y點處pNa相同，即c（Na+）相同，在Y點加入適量NaOH固體，c（Na+）增大，故不可能達到X點，B項錯誤；

C、pNa=2時，c（Na+）=10-2mol·L-1，故X點Na2A的濃度為0.5×10-2mol·L-1，Y點NaHA的濃度為l×10-2mol·L-1，A2-水解程度強于HA-，故c（HA-）>c（A2-），C項錯誤；

D、根據(jù)Y點所在曲線，pNa=1，pOH=5，可知c（Na+）=10-1mol·L-1（近似為NaHA的濃度），c（OH-）=10-5mol·L-1，根據(jù)HA-+H2OH2A+OH-，則HA-的水解常數(shù)Kh=，則H2A的電離常數(shù)，可知數(shù)量級為10-5，D項正確。