【題目】常溫下，將Na2A和NaHA溶液分別進(jìn)行稀釋，若-lg c（Na+）=pNa、-lgc（OH-）=pOH，則測(cè)得兩種溶液中pNa與pOH的關(guān)系曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. X點(diǎn)所在的直線表示NaHA溶液的稀釋

B. 在Y點(diǎn)加入適量NaOH固體可以達(dá)到X點(diǎn)

C. 將X和Y點(diǎn)溶液等體積混合，則有c（Na+）>c（A2-）>c（HA-）>c（OH-）>c（H+）

D. 常溫下，H2A的Ka1數(shù)量級(jí)為10-5

【答案】D

【解析】

A、濃度相同的Na2A和NaHA溶液中，NaHA的水解程度小，溶液堿性弱，故Y點(diǎn)所在的直線表示NaHA溶液的稀釋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、X點(diǎn)和Y點(diǎn)處pNa相同，即c（Na+）相同，在Y點(diǎn)加入適量NaOH固體，c（Na+）增大，故不可能達(dá)到X點(diǎn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、pNa=2時(shí)，c（Na+）=10-2mol·L-1，故X點(diǎn)Na2A的濃度為0.5×10-2mol·L-1，Y點(diǎn)NaHA的濃度為l×10-2mol·L-1，A2-水解程度強(qiáng)于HA-，故c（HA-）>c（A2-），C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、根據(jù)Y點(diǎn)所在曲線，pNa=1，pOH=5，可知c（Na+）=10-1mol·L-1（近似為NaHA的濃度），c（OH-）=10-5mol·L-1，根據(jù)HA-+H2OH2A+OH-，則HA-的水解常數(shù)Kh=，則H2A的電離常數(shù)，可知數(shù)量級(jí)為10-5，D項(xiàng)正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于如圖原電池的敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.電池工作時(shí)，電流由 a 流向 b

B.微生物所在電極區(qū)放電時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)

C.放電過(guò)程中，H＋從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)

D.正極反應(yīng)式為：MnO2＋4H＋＋2e－=Mn2＋＋2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示，如：CH3-CH=CH-CH3可簡(jiǎn)寫(xiě)為 。松油醇具有紫丁香味，其酯類常用于香精調(diào)制，如圖為松油醇的結(jié)構(gòu)，以下關(guān)于它的說(shuō)法正確的是

A.分子式為C10H19O

B.屬于芳香烴

C.能發(fā)生取代、加成、氧化

D.與氫氣加成后的產(chǎn)物有4種一氯化物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CH4既是一種重要的能源，也是一種重要的化工原料。

（1）甲烷高溫分解生成氫氣和碳。在密閉容器中進(jìn)行此反應(yīng)時(shí)要通入適量空氣使部分甲烷燃燒，其目的是________。

（2）以CH4為燃料可設(shè)計(jì)成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染的燃料電池，其工作原理如圖甲所示，則通入a氣體的電極名稱為_____，通入b氣體的電極反應(yīng)式為____。（質(zhì)子交換膜只允許H+通過(guò)）

（3）在一定溫度和催化劑作用下，CH4與CO2可直接轉(zhuǎn)化成乙酸，這是實(shí)現(xiàn)“減排”的一種研究方向。

①在不同溫度下，催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖乙所示，則該反應(yīng)的最佳溫度應(yīng)控制在__左右。

②該反應(yīng)催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅（CuAlO2，難溶物）。將CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體，其離子方程式為___________。

（4）CH4還原法是處理NOx氣體的一種方法。已知一定條件下CH4與NOx氣體反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N2和CO2，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LCH4可處理22.4LNOx氣體，則x值為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和乙醇在170℃的條件下制備乙烯（140℃時(shí)生成乙醚）。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明濃硫酸在該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物有SO2，并制備1，2-二溴乙烷（裝置可以重復(fù)使用）。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 加熱時(shí)迅速將溫度升高至170℃，減少生成副產(chǎn)品

B. 導(dǎo)管接口連接順序?yàn)?/span>a→d→e→c→b→d→e→f

C. 裝置B中的試劑可以換成酸性高錳酸鉀溶液

D. 實(shí)驗(yàn)完畢后，采用蒸餾操作分離提純1，2-二溴乙烷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】侯氏制堿法又稱聯(lián)合制堿法，是我國(guó)化學(xué)工程專家侯德榜于1943年發(fā)明的。此方法具有食鹽利用率高、對(duì)環(huán)境的污染少、生產(chǎn)成本低等優(yōu)點(diǎn)。其制備中涉及如下兩個(gè)反應(yīng)：NaC1+H2O+CO2+NH3===NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。

（1）基態(tài)氯原子的電子排布式為___，基態(tài)氮原子最高能級(jí)上電子自旋方向均相同，這是由____規(guī)則（原理）確定的，C、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>____。

（2）H2O、CO2、NH3三種分子中，中心原子的雜化軌道類型為sp的是___，屬于V形分子的是____。在常溫常壓下，1體積水可溶解700體積NH3、可溶解0.8體積CO2，試解釋其原因：_____。

（3）要確定Na2CO3固體是晶體還是非晶體，最可靠的方法是___，下列事實(shí)不能支持Na2CO3的晶體類型為離子晶體的是___（填字母）。

a．熔點(diǎn)為851℃ b．晶體中存在Na+、CO32-

c．可溶于水 d．晶體中存在離子鍵，共價(jià)鍵

（4）鈉、氧兩元素可形成兩種常見(jiàn)化合物，其中一種的晶胞如下圖所示（圖中微粒表示相應(yīng)的結(jié)構(gòu)微粒），則該氧化物的化學(xué)式為___，若晶胞參數(shù)為d pm，晶胞的密度為，則阿伏加德羅常數(shù)NA=___（用含d、的代數(shù)式表示）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將純凈的A置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：A(s)2B(g)+C(g)+D(g)。下列說(shuō)法正確的是

A.2v(B)＝v(C)

B.增大A的物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)速率加快

C.若B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，則反應(yīng)達(dá)平衡

D.平衡后移除C，A的轉(zhuǎn)化率增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】兩氣體A、B分別為0.6mol與0.5mol，在0.4L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A+B=mC+2D，經(jīng)5min后達(dá)到平衡，此時(shí)C為0.2mol，在此時(shí)間內(nèi)D的平均反應(yīng)速率為0.1molL﹣1min﹣1，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　　）

A.平衡時(shí)反應(yīng)混合物總物質(zhì)的量為1molB.B的轉(zhuǎn)化率為20%

C.A的平均反應(yīng)速率為0.15 molL﹣1min﹣1D.m值為2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是(　　)

A.反應(yīng)CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1mol CH4轉(zhuǎn)移12 mol電子

B.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2＋2OH－－2e－=2H2O

C.電池工作時(shí)，CO32-向電極B移動(dòng)

D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2CO2＋4e－=2CO32-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案