6．常溫下，向濃HNO3中加入下列物質(zhì)，反應(yīng)最快、現(xiàn)象最明顯的是（　�。�
A．AlB．CuC．FeD．C

分析 濃HNO3遇Al、Fe發(fā)生鈍化，濃HNO3與 Cu常溫下能劇烈反應(yīng)，濃HNO3與 C在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此分析．

解答 解：濃HNO3遇Al、Fe發(fā)生鈍化，濃HNO3與 Cu常溫下能劇烈反應(yīng)，濃HNO3與 C在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，所以反應(yīng)最快、現(xiàn)象最明顯的是Cu，故選：B．

點評 本題考查濃硝酸的性質(zhì)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的綜合考查，為高頻考點，由于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．用如圖所示的裝置進(jìn)行實驗（鹽橋中的電解質(zhì)為KCl），反應(yīng)一段時間后斷開K，向右側(cè)燒杯中加入0.1molCuO后CuSO4溶液恰好恢復(fù)到反應(yīng)前的濃度和pH．下列說法中不正確的是（　�。�
A．鋅棒為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+
B．燒杯右側(cè)碳棒為陰極，其電極表面有紅色物質(zhì)析出
C．盛H2SO4溶液的燒杯質(zhì)量減少0.2g
D．導(dǎo)線中通過的電子的物質(zhì)的量為0.2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．b g某金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成該金屬的三價正鹽和a g氫氣．該金屬的相對原子質(zhì)量為（　　）
A．$\frac{2b}{a}$B．$\frac{3b}{a}$C．$\frac{2b}{2a}$D．$\frac{a}{3b}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽非常相似，毒性較強(qiáng)．某化學(xué)興趣小組對食鹽與亞硝酸鈉進(jìn)行探究．
I．鑒別NaCl和NaNO2．
（1）用pH試紙分別測定0.1mol/L兩種鹽溶液的pH，測得NaNO2呈堿性．該溶液呈堿性的原因是NO2-+H2O?HNO2+OH-（用離子方程式解釋）．
（2）已知：Ksp（AgNO2）=2×10-8，Ksp（AgCl）=1.8×10-10．分別向盛有5mL0.0001mol/L兩種鹽溶液的試管中逐滴滴加0.0001mol/L的硝酸銀溶液，先生成沉淀的是裝有NaCl溶液的試管．
（3）已知：2NaNO2+4HI═2NaI+I2+2NO↑+2H2O．根據(jù)這一反應(yīng)，可以用試劑和生活中的常見物質(zhì)鑒別亞硝酸鈉和食鹽，進(jìn)行實驗時，必須選用的物質(zhì)有BCE（填選項字母）
A．自來水       B．碘化鉀溶液       C．淀粉       D．白糖        E．食醋        F．白酒

Ⅱ．NaNO2與酸反應(yīng)．
已知：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O．某同學(xué)據(jù)此認(rèn)為NaNO2可與硫酸反應(yīng)，且有NO和NO2生成，并欲用如圖所示儀器 （夾持裝置己省略）及藥品，驗證自己的假設(shè)．已知沸點：NO2為21℃，NO為-151℃．
（1）按氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序為A→CED→B
（2）反應(yīng)前，先打開彈簧夾，通入一段時間氮氣，其目的是排除裝置中的空氣，防止將可能生成的NO氧化成NO2，干擾NO和NO2的檢驗．
（3）關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生了紅棕色氣體．
①依據(jù)D中通入氧氣后，出現(xiàn)紅棕色氣體現(xiàn)象，可確認(rèn)產(chǎn)物中有NO．
②裝置E的作用是冷凝使NO2完全液化．
（4）如果沒有裝置C，對實驗結(jié)論的影響是水蒸氣會與NO2反應(yīng)產(chǎn)生NO，導(dǎo)致無法確認(rèn)NO的來源．
（5）綜合以上信息推斷，NO2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2 NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗驗證元素周期律．甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成元素氮、碳、硅非金屬性強(qiáng)弱比較的實驗研究．已知A是強(qiáng)酸，B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，可看到有大量氣泡產(chǎn)生；燒杯中可觀察到白色沉淀生成．

（1）寫出選用的物質(zhì)：AHNO3，BCaCO3，CNa2SiO3（填化學(xué)式）；
（2）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計的實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)該在B和C之間增加一個洗氣裝置，該裝置中應(yīng)盛放飽和的碳酸氫鈉．（填試劑）
（3）燒杯中反應(yīng)的離子方程式為CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-．
（4）丙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．A、B、C三處分別是沾有NaBr 溶液的棉花、濕潤淀粉KI試紙、濕潤紅紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣．A處的實驗現(xiàn)象為：棉花由白色變?yōu)槌赛S色；寫出B處反應(yīng)的離子方程式2I-+Cl2=2Cl-+I2
（5）丙同學(xué)的實驗不能充分證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2，理由是不能驗證Br2和I2的氧化性強(qiáng)弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有如圖所示轉(zhuǎn)換關(guān)系．A是在地殼中含量最多的金屬元素．請回答：

（1）物質(zhì)的化學(xué)式為：乙NaAlO2丁AlCl3戊Al（OH）3；
（2）甲物質(zhì)在工業(yè)上的一種重要用途：冶煉金屬鋁的原料或做耐火材料（坩堝等）；
（3）A在元素周期表中的位置：第三周期ⅢA；
（4）A→乙+C反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．給下列有機(jī)物命名：
①2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷  
②4-甲基-2-戊烯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有兩個反應(yīng)：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O，（B）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，請根據(jù)要求填空．
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計成原電池（填“能”或“不能”）（A）不能（B）能；
（2）如果（A或B）不能，說明其原因：（A）中各元素化合價不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，所以不能設(shè)計成原電池；
（3）如果（A或B）可以，請根據(jù)原電池原理，寫出正、負(fù)極材料及電極反應(yīng)式
負(fù)極材料為Cu、負(fù)極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+；；
正極材料為C或Ag、正極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+．
（4）已知：含有10.0g氫氧化鈉的稀溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出14.3kJ的熱量，則該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.2kJ/mol．
（5）根據(jù)教材中的“中和熱的測定實驗”，所用玻璃儀器除了燒杯、量筒、膠頭滴管以外，還需要溫度計、攪拌器．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，下列各組離子在指定溶液中，一定可以大量共存的是（　�。�
A．無色溶液中Mg2+、Al3+、SO42-、AlO2-
B．pH=1的溶液中NH4+、Ba2+、HCO3-、NO3-
C．含MnO4-的溶液中H+、K+、Br-、I-
D．在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液中Na+、K+、CH3COO-、SO42-

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