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【題目】下列敘述正確的是（　�。�
A.1 mol O的質量是 32g/mol
B.OH﹣的摩爾質量是17g
C.1mol H2O的質量是18g/mol
D.CO2的摩爾質量是44g/mol

【答案】D
【解析】A．質量的單位為g，1mol氧原子的質量為16g，A不符合題意；

B．氫氧根離子的摩爾質量為17g/mol，g為質量的單位，B不符合題意；

C.1mol水的質量為18g，C不符合題意；

D．摩爾質量的單位為g/mol，二氧化碳的摩爾質量為44g/mol，D符合題意；

所以答案是：D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為倡導“節(jié)能減排”和“低碳經濟”，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料乙醇。一定條件下發(fā)生反應：2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)　ΔH<0。

（1）在一定條件下，在20 L密閉容器中按物質的量比為1∶3充入CO2和H2，溫度在450 K，n(H2)隨時間變化如表所示：

t/min

0

1

3

5

n(H2)/mol

8

6

5

5

在450 ℃、0～1 min，v(CH3CH2OH)＝________；此溫度下該反應的化學平衡常數(shù)為________(結果保留三位有效數(shù)字)。

（2）在5 MPa下測得平衡體系中各物質的體積分數(shù)隨溫度的變化曲線如圖所示：

曲線乙表示的是 ________(填物質的化學式)的體積分數(shù)，圖像中A點對應的體積分數(shù)b＝________%(結果保留三位有效數(shù)字)。

（3）下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是________。

A．升高溫度

B．將CH3CH2OH(g)及時液化抽出

C．選擇高效催化劑

D．再充入l mol CO2和3 mol H2

（4）25 ℃、1.01×105Pa時，9.2 g液態(tài)乙醇完全燃燒，當恢復到原狀態(tài)時，放出273.4 kJ的熱量，寫出表示乙醇燃燒的熱化學方程式：________________________。

（5）以石墨為電極，氫氧化鈉、乙醇、水、氧氣為原料，可以制成乙醇的燃料電池，寫出發(fā)生還原反應的電極反應式：_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在無色透明溶液中，下列各組中的離子一定能大量共存的是

A. K+、Fe2+、NO3－、H+ B. Na+、Ca2+、Cl－、NO3－

C. Na+、H+、Cl－、CO32－ D. Na+、Cu2+、OH－、SO42－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組為了探究一種淺綠色鹽X（僅含四種元素，不含結晶水，M（X）＜908gmol﹣1）的組成和性質，設計并完成了如下實驗

取一定量的淺綠色鹽X進行上述實驗，充分反應后得到23.3g白色沉淀E、28.8g紅色固體G和12.8g紅色固體H。

已知：①淺綠色鹽X在570℃、隔絕空氣條件下受熱分解為非氧化還原反應．

②常溫下B呈液態(tài)且1個B分子含有10個電子。請回答如下問題：

（1）寫出B分子的電子式 _________

（2）請寫出紅色固體G與足量D溶液反應的離子方程式__________

（3）X的化學式是_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應生成1mol水時的反應熱叫做中和熱�，F(xiàn)利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：

（1）圖中缺少的儀器或用品有______、______。

（2）做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用_____次。

（3）把溫度為15.0℃，濃度為0.5mol/L的酸溶液和0.55mol/L的堿溶液各50mL混合(溶液密度均為1g/mL)，生成溶液的比熱容c=4.18 J·g-1·℃-1，輕輕攪動，測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下:

反應物

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

中和熱

HCl+NaOH

15.0

18.3

△H1

HCl+NH3·H2O

15.0

18.0

△H2

①計算表格中第一組實驗測出的中和熱△H1=______(保留一位小數(shù))。

②寫出表格中第二組實驗的熱化學方程式:_______________(保留一位小數(shù))。

③兩組實驗結果差異的原因是________________。

④堿溶液過量的原因是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化工廠為了綜合利用生產過程中的副產品CaSO4 ， 與相鄰的合成氨廠聯(lián)合設計了以下制備（NH4）2SO4的工藝流程．回答下列問題：
（1）工業(yè)合成氨所需氮氣來自空氣，常用物理方法獲；該方法是；
（2）工業(yè)合成氨反應的化學方程式是
（3）沉淀池中發(fā)生反應的主要方程式是
（4）上述生產流程中，有關NH3的作用及說明正確的是 A．提供制各產品所需的氮元素
B．增大CO32﹣的濃度促進反應發(fā)生
C．作反應的催化劑
（5）可以循環(huán)使用的X是 ． 從綠色化學和資源綜合利用的角度說明上述流程的主要優(yōu)點是 ．
（6）寫出硫酸鈣的其它一種用途 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)報載我國最近合成新的同位素，其中一種是18572Hf（鉿），它的質量數(shù)是（　�。�
A.72
B.113
C.185
D.257

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】日照市是山東半島藍色經濟區(qū)的重要組成部分，對海洋資源的開發(fā)受到高度重視，下列說法正確的是

A.Mg和U都屬于海水中的微量元素

B.可以利用太陽能將海水蒸餾淡化生產飲用水

C.從海水中提取溴的過程不涉及氧化還原反應

D.海底多金屬結核礦含有Fe、Mn、Co、B等金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖，下列說法不正確的是（ ）
A.N、Z兩種元素的離子半徑相比前者較大
B.M、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比后者較強
C.X與M兩種元素組成的化合物能與堿反應，但不能與任何酸反應
D.工業(yè)上常用電解Y和N形成的化合物的熔融態(tài)制取Y的單質

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