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【題目】某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×10-4和1.7×10-5。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A.曲線Ⅰ代表HNO2溶液

B.溶液中水的電離程度：b點＞c點

C.相同體積a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同

D.c點到d點，溶液中保持不變（HA、A-代表相應的酸和酸根離子）

【答案】D

【解析】

A．HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×10-4和1.7×10-5，酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強，相同濃度的HNO2和CH3COOH，酸性HNO2＞CH3COOH，pH相同的HNO2和CH3COOH分別加水稀釋相同的倍數(shù)，pH值變化較大的是強酸，根據(jù)圖知，曲線I表示CH3COOH、曲線II表示HNO2，故A錯誤；

B．酸抑制水電離，酸中c(H+)越大，其抑制水電離程度越大，酸中c(H+)：b＞c，則水的電離程度：b＜c，故B錯誤；

C．相同體積的a點兩種溶液中n(酸)：n(HNO2)＜n(CH3COOH)，分別與NaOH恰好中和后消耗n(NaOH)：HNO2＜CH3COOH，所以溶液中n(Na+)：HNO2＜CH3COOH，故C錯誤；

D．溫度不變水解平衡常數(shù)不變，從c點到d點溫度不變，溶液中 =Kh(HA)不變，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：

回答下列問題：

（1）①的反應類型為___。

（2）有機物D所含官能團的名稱是___。

（3）反應④所需的試劑和條件分別是___和___。

（4）反應⑥生成G和X兩種有機物，X的一種主要用途是___。

（5）反應⑤的化學反應方程式為___（反應物C6H7BrS用結構簡式表示）。

（6）寫出滿足下列條件的D的同分異構體的結構簡式：___（不考慮立體異構，寫出一種即可）。

①苯環(huán)上含有三個不同取代基；②含酯基且能發(fā)生銀鏡反應；③含氨基但與苯環(huán)不直接相連。

（7）設計由對甲基苯甲醇制備的合成路線（無機試劑任選）___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某微粒A的結構示意圖為

（1）若A是原子，則A的元素符號為__；若A是帶一個正電荷的陽離子，則X=__。

（2）若X=8，則此陰離子與（1）中帶一個正電荷的陽離子形成一種常見化合物的化學式是__，寫出此化合物與鹽酸反應的化學方程式：__。

（3）1mol微粒A含有10mol電子，下列微粒各1mol，也含有10mol電子的有：__(填序號)。

①CH4 ②H2O2 ③HF ④Al3+ ⑤Cl- ⑥NH4+

（4）若A的陽離子為An+且質量數(shù)為a，則中子數(shù)為__(用含有a，n的代數(shù)式表達)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應式：mX(g)+nY(?)Q(s)+2mZ(g)，已知反應已達平衡，此時c(X)=0.3mol/L，其它條件不變，將容器縮小到原來的，c(X)=0.5mol/L，下列說法正確的是（ ）

A.反應向逆反應方向移動

B.Y可能是固體或液體

C.化學計量數(shù)n＞m

D.Z的體積分數(shù)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實的方程式中不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）

A. 該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH－="==" Cl－+ ClO－+ H2O

B. 該消毒液的pH約為12：ClO－+ H2OHClO+ OH－

C. 該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2↑+H2O

D. 該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+CH3COO—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產、實驗密切相關。下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（ ）

A.濃硫酸具有強氧化性，可用于干燥CO2

B.FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蝕電路板上的Cu

C.碳酸鈉溶液具有堿性，可用于治療胃酸過多

D.Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過渡金屬元素氧化物的應用研究是目前科學研究的前沿之一，試回答下列問題：

Ⅰ.二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體可轉化為二氧化碳和水，達到無害化．有關甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是__。

A.苯與B3N3H6互為等電子體

B.甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2雜化

C.苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子

D.水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子間能形成氫鍵

Ⅱ.2007年諾貝爾物理學獎為法國科學家阿爾貝費爾和德國科學家彼得格林貝格爾共同獲得，以表彰他們在巨磁電阻效應(CMR效應)研究方面的成就。某鈣鈦型復合氧化物(如圖1)，以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Mn、Fe時，這種化合物具有CMR效應。

（1）用A、B、O表示這類特殊晶體的化學式：__。

（2）已知La為+3價，當被鈣等二價元素A替代時，可形成復合鈣鈦礦化合物La1-xAxMnO3，(x<0.1)，此時一部分錳轉變?yōu)?/span>+4價。導致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵磁、鐵磁-順磁轉變及金屬-半導體的轉變，則La1-xAxMnO3中三價錳與四價錳的物質的量之比為：__(用含x的代數(shù)式表示)。

（3）Mn的核外電子排布式為：___。

（4）下列有關說法正確的是___。

A.鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)

B.氧的第一電離能比氮的第一電離能大

C.錳的電負性為1.59，Cr的電負性為1.66，說明錳的金屬性比鉻強

D.鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如圖2：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】經X射線研究證明PCl5在固態(tài)時，其空間構型分別是正四面體和正八面體的兩種離子構成，下列關于PCl5的推斷正確的是（ ）

A.PCl5晶體是分子晶體

B.PCl5晶體由[PCl3]2+和[PCl2]2-構成，且離子數(shù)目之比為1∶1

C.PCl5晶體由[PCl4]+和[PCl6]-構成，且離子數(shù)目之比為1∶1

D.PCl5晶體具有良好的導電性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其相關信息如下表所示：

X元素的基態(tài)原子中電子分布在三個不同的能級中，且每個能級中的電子總數(shù)相同

Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生化合反應

Z元素的族序數(shù)是其周期數(shù)的三倍

W原子的第一至第六電離能分別為：I1=578KJ·mol-1I2=1817KJ·mol-1I3=2745KJ·mol-1 I4=11575KJ·mol-1I5=14830KJ·mol-1I6=18376KJ·mol-1

Q為前四周期中電負性最小的元素

元素R位于周期表的第10列

回答下列問題：

（1）Y元素的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)為______；X、Y、Z三種元素原子的第一電離能由小到大的順序為____________(用元素符號表示)。

（2）W的氯化物的熔點比Q的氯化物的熔點__________(填“高”或“低”)，理由是__________________________________________________。

（3）光譜證實元素W的單質與強堿性溶液反應有[W(OH)4]-生成，則[W(OH)4]-中存在(填字母)_____________。

a．極性共價鍵 b．非極性共價鍵 c．配位鍵 d．氫鍵

（4）含有X、R和鎂三種元素的某種晶體具有超導性，其結構如下圖所示。則該晶體的化學式為_______；晶體中每個鎂原子周圍距離最近的R原子有_______個。

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