19．下列關于物質(zhì)的量的敘述中正確的是（　　）
A．1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個分子
B．0.012kg12C中含有約6.02×1023個碳原子
C．1molH2O2中含有約1mol H2和1molO2
D．阿伏加德羅常數(shù)沒有單位

分析 A．有些物質(zhì)是由陰陽離子或原子構成的；
B.0.012kg碳-12中含有阿伏伽德羅常數(shù)個碳原子，約含有6.02×1023個碳原子；
C．雙氧水是由H、O元素組成的，雙氧水分子是由2個H原子、2個O原子構成的；
D．阿伏伽德羅常數(shù)的單位是/mol．

解答 解：A．構成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子，物質(zhì)并不都是由分子構成的，1mol任何微粒均含有約6.02×1023個指定的微粒，故A錯誤；
B.0.012kg碳-12中含有阿伏伽德羅常數(shù)個碳原子，約含有6.02×1023個碳原子，故B正確；
C．雙氧水是由H、O元素組成的，雙氧水分子是由2個H原子、2個O原子構成的，1mol雙氧水中含有2molH原子、2molO原子，故C錯誤；
D．阿伏伽德羅常數(shù)的單位是/mol，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關計算，明確物質(zhì)構成微粒及阿伏伽德羅常數(shù)意義是解本題關鍵，注意：阿伏伽德羅常數(shù)有單位，易錯選項是D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑．已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與純凈的氯氣反應 2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl
如圖1是實驗室用于制備和收集一定量純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）．其中E中盛有CCl4液體．

（1）儀器P的名稱是分液漏斗
（2）寫出裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）E裝置中所盛試劑的作用是用于除去ClO2中未反應的Cl2
（4）F處應選用的收集裝置是圖2②（填序號），其中與E裝置導管相連的導管口是圖2d（填接口字母）．

（5）以下是尾氣吸收裝置，能用于吸收多余ClO2氣體，并能防止倒吸的裝置的是如圖3的D

A．①②B．②③C．③④D．②④
（6）若用100mL 2mol•L-1的濃鹽酸與足量的MnO2制備Cl2，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是C（填序號）．
A．＞0.1mol        B.0.1mol　　　　C．＜0.1mol        D．無法判斷．
（7）ClO2也可由NaClO3在H2SO4溶液存在下與Na2SO3反應制得．請寫出反應的化學方程式：2ClO3-+SO32-+2H+═2ClO2+SO42-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.010.0080.0070.0070.007
（1）800℃，反應達到平衡時，NO的物質(zhì)的量濃度是3.5×10-3mol•L-1；平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率為65%；
（2）已知該反應反應物的總能量大于生成物的總能量，則該反應是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（3）用O2表示從0-2s內(nèi)該反應的平均速率v（O2）=1.5×10-3mol•L-1•s-1．
（4）如圖中表示c（NO2）隨時間的變化曲線是b．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鈷及其化合物可作為一些化學合成的催化劑，亦用于油漆、顏料、玻璃、釉瓷及電極
板等的制造．
（1）粉紅色、不溶于水的Co（OH）2具有兩性，其溶于鹽酸的離子方程式為Co（OH）2+2H+=Co2++2H2O，Co（OH）2在空氣中慢慢被氧化為棕褐色的Co（OH）3，反應的化學方
 程式為4Co（OH）2+O2+2H2O=4Co（OH）3．
（2）CoxNi（1-x）Fe204（其中Co、Ni均為+2價）可用作H202分解的催化劑，具有較高的活性．
①該催化劑中鐵元素的化合價為+3．
②兩種不同方法制得的催化劑CoxNi（1-x）Fe204在10℃時催化分解6%的H202溶液的相對初始速率隨X變化的曲線如圖所示．由圖中信息可知：微波水熱法制取得到的催化劑活性更高；Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果較好的是Co2+．
（3）CoCl2常用作多彩水泥的添加劑，可用鈷的氧化物（其中Co的化合價為+2、+3）制備，用480mL 5mol．I-1鹽酸恰好將其完全溶解，得到CoCl2溶液和6.72L（標準狀況下）黃綠色氣體．則該鈷的氧化物的化學式
為Co3O4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的是（　�。�
A．新制氯水長期放置后會呈現(xiàn)淺黃綠色
B．長期放置的氯水也能使有色布條褪色
C．液氯就是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色
D．用氯氣制漂白粉是為了得到易貯存的漂白劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為1.18g/cm3）配制成1mol/L的稀鹽酸．現(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL．試回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，應選用容量為250mL的容量瓶；
（2）經(jīng)計算需要21.6mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的C．
A.5mL        B.10mL        C.25mL        D.50mL
（3）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面最低點與瓶頸的環(huán)形標線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水幾十毫升，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是（填序號）③①④②．
（4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌干凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是偏低（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是偏低（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．
（5）配制完畢，應將容量瓶中的稀鹽酸轉(zhuǎn)移到干燥潔凈的試劑瓶中存放，蓋好塞子并貼上標簽．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，5.6LO2與5.6LNO混合后的分子總數(shù)為0.5NA
B．標準狀況下，22.4升苯分子中含有6NA個C-Cσ鍵和6NAC-Hσ鍵
C．7.8克過氧化鈉中含0.2NA陽離子和0.1NA陰離子
D．在500ml0.1mol•L-1NaAlO2溶液中AlO${\;}_{2}^{-}$數(shù)為5×10-2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某溫度下，對可逆反應：2X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0的下列敘述正確的是（　　）
A．加入少量W，逆反應速度增大
B．體積不變，充入少量不參加反應的N2，使壓強增大，反應速度不變
C．升高溫度時，正反應速率增大，逆反應速率減小
D．平衡后加入X，上述反應的△H增大

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，液體變?yōu)榧t褐色，得到的是Fe（OH）3膠體，用此分散系進行下列實驗：
（1）將其裝入U型管中，用石墨電極接通直流電，通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色變深，這說明此膠體帶正電，這種現(xiàn)象稱為電泳
（2）向其中加入離子發(fā)生的現(xiàn)象是聚沉
（3）提純此分散系常用的方法是滲析．

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