Question

【題目】下列說法正確的是

A. 常溫時(shí)，0.1mol·L-1的下列溶液①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4 中，c (NH4+)由大到小的順序是：①>②>③>④

B. 0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中，c(Na+)= 2c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)

C. 常溫時(shí)，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c(H+)不相等

D. 常溫時(shí)，0.3 mol·L-1HY溶液與0.3 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=9，則混合溶液中c(H+) +c(HY)= 1×10-5 mol·L-1

Answer 1

【答案】D

【解析】同濃度的下列溶液: ①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4 ,因(1)中鋁離子水解抑制銨根離子的水解; (2)中銨根離子水解; (3)中弱堿電離,且電離的程度很弱; (4)醋酸根離子水解促進(jìn)銨根離子水解,則c (NH4+)由大到小的順序是: (1) >(2)> (4)> (3) 所以A是錯(cuò)誤的; B. 根據(jù)物料守恒0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中，c(Na+)= c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)，故B錯(cuò)；常溫時(shí)，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液中，水電離的氫離子為10-12mol/L；pH=12的氨水和NaOH溶液中，水電離的氫離子為10-12mol/L,所以四種溶液中由水電離的c(H+)相等，故C錯(cuò)；D. 0.3 mol/L HY溶液與0．3 mol/L NaOH溶液等體積混合后,得到的溶液是NaY溶液,已知pH = 9,說明HY是弱酸,所以NaY發(fā)生了水解.在溶液中存在物料守恒：c() = c() + c(HY)溶液中同時(shí)存在電荷守恒：c() + c() = c() + c()
由1式- 2式得：c() - c() = c()因?yàn)閜H= 9, c() = 10-9mol/L所以c(H+) +c(HY)= 1×10-5 mol·L-1，故D正確。答案：D。