【題目】元素X有質(zhì)量數(shù)為79和81的兩種同位素，現(xiàn)測(cè)得X元素的相對(duì)原子質(zhì)量為79.9，則同位素81X在X元素中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

A．54.4% B.45.6% C.55% D45%

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組粒子中屬于同位素的是

A. 16O和18O B. H2O和D2O C. H2和D2 D. 24Mg和24Na

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向100mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入標(biāo)況下4.48L氯氣，完全反應(yīng)后，溶液中有一半的Fe2+未被氧化，則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度是（ ）

A. 1.2mol/L B. 1.5mol/L C. 1.6mol/L D. 2.0mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在溫度一定的條件下，N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)在密閉容器中反應(yīng)并達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為，N2與NH3的濃度均為c mol·L1。若將容器的體積壓縮為原來(lái)的1/2，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，下列說(shuō)法中不正確的是

A．新的平衡體系中，N2的濃度小于2c mol·L1大于c mol·L1

B．新的平衡體系中，NH3的濃度小于2c mol·L1大于c mol·L1

C．新的平衡體系中，混合體的平均摩爾質(zhì)量大于

D．新的平衡體系中，氣體密度是原平衡體系的2倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中,屬于醇羥基被取代的是

A.由乙醇制乙醛的反應(yīng)B.乙醇和乙酸的反應(yīng)

C.由乙醇制乙烯的反應(yīng)D.乙醇和濃氫溴酸溶液的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.苯在Fe催化下與濃溴水能發(fā)生取代反應(yīng)B.乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料

C.利用過(guò)濾法能將苯與三溴苯酚的混合物分離D.乙醇室溫下在水中的溶解度大于苯酚

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】作為高中生，學(xué)會(huì)利用我們課堂上學(xué)到的知識(shí)來(lái)解決生活中的一些問(wèn)題，是我們學(xué)習(xí)的重要目的之一．成外某化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組，一行四人，利用實(shí)驗(yàn)室老師提供的基本儀器和藥品，自行購(gòu)置了雞蛋，食醋等生活用品，進(jìn)行了如下探究．

I.甲同學(xué)老家在閬中，對(duì)兒時(shí)在家鄉(xiāng)品嘗到的閬中老陳醋的滋味記憶猶新，跟隨父母來(lái)到成都后，總是覺(jué)得超市買(mǎi)到的醋不如兒時(shí)的味道，查閱相關(guān)資料后，得知如圖1信息：

①醋分兩種，釀造醋和配制醋．正宗的老陳醋必須經(jīng)長(zhǎng)久時(shí)間釀造才得此美味，市場(chǎng)上多充斥著工業(yè)醋酸加水勾兌的配制醋．

②釀造醋國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)為醋酸含量必須大于3.50g/100mL，而配制醋國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)僅為1.50g～3.50g/100mL．

③在老師的幫助下，測(cè)定了超市購(gòu)買(mǎi)的食醋中，醋酸的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L．

（1）請(qǐng)幫助甲同學(xué)計(jì)算從超市購(gòu)買(mǎi)的食醋中醋酸含量為_____g/100mL，屬于_____醋（填“釀造”或“配制”）．（提示：醋酸摩爾質(zhì)量為60g/mol）

（2）請(qǐng)寫(xiě)出醋酸與雞蛋殼（主要成分為CaCO3）反應(yīng)的離子方程式_____。

II.如圖1是成外化學(xué)實(shí)驗(yàn)室濃鹽酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．乙同學(xué)現(xiàn)用該濃鹽酸配制100mL 1molL﹣1的稀鹽酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤(pán)天平；⑦玻璃棒．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）配制稀鹽酸時(shí)，還缺少的儀器有_____；

（2）經(jīng)計(jì)算，配制100mL1molL﹣1的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為_____mL（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）；

（3）對(duì)所配制的稀鹽酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度小于1molL﹣1，引起誤差的原因可能是_____。

A．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線(xiàn)

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水

C．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒

D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線(xiàn)，再加水至刻度線(xiàn)

III.丙同學(xué)對(duì)課堂上學(xué)到的膠體的相關(guān)知識(shí)產(chǎn)生了濃厚興趣．

（1）他利用買(mǎi)來(lái)的雞蛋的蛋清配制成溶液，用激光筆照射溶液，發(fā)現(xiàn)一條光束穿過(guò)雞蛋清溶液，此現(xiàn)象稱(chēng)為_____。

（2）他將乙同學(xué)配制好的鹽酸溶液加入到雞蛋清溶液中，發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)絮狀沉淀，此現(xiàn)象稱(chēng)為_____。

IV.丁同學(xué)試圖測(cè)定CO2的相對(duì)分子質(zhì)量．

①利用丙同學(xué)用完后剩下的雞蛋殼和乙同學(xué)配制好的稀鹽酸溶液制備CO2；

②查詢(xún)相關(guān)書(shū)籍后，設(shè)計(jì)了如圖2所示裝置：

（1）其他同學(xué)認(rèn)為B裝置在此處沒(méi)必要，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因_____。

（2）A裝置中的飽和NaHCO3溶液可以吸收_____。

（3）實(shí)驗(yàn)前測(cè)得C裝置（含水）重量為50.00g，實(shí)驗(yàn)完畢后C裝置（含水）重量為40.02g，D中量筒讀數(shù)為10.0mL，已知H2密度為0.09g/L（以上數(shù)據(jù)均已折合為標(biāo)況下數(shù)值），請(qǐng)根據(jù)以上數(shù)據(jù)，計(jì)算CO2的相對(duì)分子質(zhì)量為_____（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列分析正確的是（ ）

A．②代表滴加H2SO4溶液的變化曲線(xiàn)

B．b點(diǎn)溶液中大量存在的離子是SO42-、Na＋、OH－

C．a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性

D．c點(diǎn)兩溶液中含有相同量的OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積為V L的某密閉容器中，a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：

（1）該反應(yīng)是 反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

（2）在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下，200 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K (填“=”“<”或“>”)V2/a2。

（3）在溫度、容積不變的情況下，向該密閉容器再增加a mol CO(g)、2a mol H2(g)和b mol CH3OH(g)，則達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率 (填“增大”“減小”“不變”或“無(wú)法確定”)，平衡常數(shù) (填“增大”“減小”或“不變”)。

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