【題目】某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，X、Y、Z 三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min末，X的反應(yīng)速率為_________。

（3）該反應(yīng)____________。（填序號(hào)）

①是可逆反應(yīng)

②不是可逆反應(yīng)

【答案】2Z+Y3X 0.1 mol/（L·min） ①

【解析】

（1）根據(jù)圖象可知Y、Z濃度降低，為反應(yīng)物，X濃度增大為生成物，當(dāng)物質(zhì)的量不再變化時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)△n（Y）=1.2mol-1.0mol=0.2mol，△n（Z）=2.0mol-1.6mol=0.4mol，△n（X）=1.0mol-0.4mol=0.6mol，計(jì)量數(shù)之比等于△n（Y）：△n（Z）：△n（X）=1：2：3，化學(xué)方程式可寫為Y+2ZX，故答案為：Y+2Z3X；

（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min末，△n（X）=0.8mol-0.4mol=0.4mol，△c（X）=0.4mol/2L=0.2mol/L，化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol/L/2min= 0.1 mol/（L·min）,故答案為：0.1 mol/（L·min）；

（3）3min后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度，即該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故答案為：①。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A. 氨分子是三角錐形，而甲烷是正四面體形，是因?yàn)?/span>NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì)，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)

B. 雜化軌道全部參加形成化學(xué)鍵

C. PCl5分子中P原子和Cl原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)

D. 在分子中含有2個(gè)手性C原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】要“打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”，意味著對(duì)污染防治比過(guò)去要求更高。某種利用垃圾滲透液實(shí)現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二位一體相結(jié)合的裝置示意圖如圖，當(dāng)該裝置工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.鹽橋中K+向X極移動(dòng)

B.電路中流過(guò)7.5mol電子時(shí)，共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為44.8L

C.該裝置實(shí)現(xiàn)了將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D.Y極發(fā)生的反應(yīng)為2NO3--10e-＋6H2O=N2↑＋12OH-，周圍pH增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Na3OCl是一種良好的離子導(dǎo)體，具有反鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)。

回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)Ti原子4s軌道上的一個(gè)電子激發(fā)到4p軌道上形成激發(fā)態(tài)，寫出該激發(fā)態(tài)價(jià)層電子排布式__。第三電離能：Ca__Ti（填“大于”或“小于”）。

（2）由O、Cl元素可組成不同的單質(zhì)和化合物，其中Cl2O2能破壞臭氧層。

①Cl2O2的沸點(diǎn)比H2O2低，原因是__。

②O3分子的中心原子雜化類型為___；與O3互為等電子體的是__（任意寫一種）。

（3）Na3OCl可由以下方法制得：2Na+2NaOH+2NaCl2Na3OCl+H2↑，在該反應(yīng)中，形成的化學(xué)鍵有__（填標(biāo)號(hào)）。

A.金屬鍵 B.離子鍵 C.配位鍵 D.極性鍵 E.非極性鍵

（4）Na3OCl晶體屬于立方晶系，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：晶胞參數(shù)為anm，密度為dgcm3。

①Na3OCl晶胞中，O位于各頂點(diǎn)位置，Cl位于__位置。

②用a、d表示阿伏加德羅常數(shù)的值NA=__（列計(jì)算式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用無(wú)機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料的流程示意圖如圖：

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.石灰石、純堿、石英都屬于鹽，都能與鹽酸反應(yīng)

B.用鋁土礦制備較高純度Al的過(guò)程中常用到NaOH溶液、CO2、冰晶石等

C.在制粗硅時(shí)，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：1

D.黃銅礦(CuFeS2)與O2反應(yīng)產(chǎn)生的Cu2S、FeO均是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈?/span>SO的方法中正確的是（ ）

A.向該溶液中加入酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明溶液中一定有SO

B.向該溶液中加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定有SO

C.向該溶液中加入足量HCl，無(wú)現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定有SO

D.向該溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入HCl沉淀不溶解，說(shuō)明該溶液中一定有SO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了更簡(jiǎn)便地制取干燥的NH3，下列方法中適合的是

A.NH4Cl與濃H2SO4混合共熱，生成的氣體用堿石灰進(jìn)行干燥

B.N2+3H2 2NH3，用燒堿進(jìn)行干燥

C.加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥

D.加熱NH4HCO3，氣體用P2O5干燥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.實(shí)驗(yàn)室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示。

(1)實(shí)驗(yàn)室可以用B或C裝置制取氨氣，如果用C裝置，通常使用的試劑是_________；

檢查C裝置的氣密性是否良好的操作方法是____________________________。

(2)氣體的性質(zhì)是選擇氣體收集方法的主要依據(jù)。下列性質(zhì)與收集方法無(wú)關(guān)的是________(填序號(hào)，下同)。

①密度�、陬伾、廴芙庑浴、軣岱�(wěn)定性　⑤與氧氣反應(yīng)

如圖是某學(xué)生設(shè)計(jì)收集氣體的幾種裝置，其中不可行的是________。

(3)若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則X可能是下列氣體中的________。

①CO2　 ②NO �、�Cl2　 ④H2

II.鎂與稀硝酸的反應(yīng)為：Mg+HNO3(稀)——Mg(NO3)2+NO↑+H2O（未配平）

(4)該反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是_________，HNO3表現(xiàn)了___________（選填“還原性”、“氧化性”、“酸性”、“堿性”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫及評(píng)價(jià)合理的是( )

選項(xiàng)

離子方程式

評(píng)價(jià)

A

溶液中加入足量溶液

正確，過(guò)量，酸式鹽與堿完全反應(yīng)生成正鹽和水：

B

的溶液與的溶液等體積混合

正確，與H按物質(zhì)的量1:1反應(yīng)轉(zhuǎn)化為，過(guò)量的再將一半轉(zhuǎn)化為

C

將少量的溶解在過(guò)量的稀中

正確，化學(xué)式可改寫為，與，物質(zhì)的量之比為1:2

D

將溶液加入到足量的溶液中

錯(cuò)誤，與發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+

A.AB.BC.CD.D

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同步練習(xí)冊(cè)答案