【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（　�。�

A. Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料

B. SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

C. SiO2硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維

D. NH3易溶于水，可用作制冷劑

【答案】A

【解析】

A．熔點高的物質(zhì)可作耐高溫材料，由于Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料，如制作耐火材料等，故A正確；

B．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白紙漿，與其氧化性無關(guān)，故B錯誤；

C．二氧化硅對光具有良好的全反射作用，用于制造光導(dǎo)纖維，與其硬度大小無關(guān)，故C錯誤；

D．氨氣的沸點高，液氨氣化吸熱，用作制冷劑，與其溶解性無關(guān)，故D錯誤；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列選用的儀器和藥品能達到實驗?zāi)康氖牵?）

A

B

C

D

NaHSO3溶液

制乙炔的發(fā)生裝置

蒸餾時的接收裝置

除去SO2中的少量HCl

準(zhǔn)確量取一定體積K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備化學(xué)原料．下圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說法不正確的是（ ）

A.該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程
B.催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有O2產(chǎn)生
C.催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強
D.催化劑b表面的反應(yīng)是CO2+2H++2e一═HCOOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．

族
周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

請回答：
（1）以上元素中，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是；堿性最強的是；顯兩性的是（填化學(xué)式）
（2）③、④、⑨三種元素按原子半徑由大到小的順序依次為（填元素符號）
（3）按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：⑥的氫化物； ⑨的最高價氧化物的對應(yīng)的水化物；
（4）由H和①形成的原子數(shù)之比為1：1的物質(zhì)（填化學(xué)式）．
（5）利用⑧的單質(zhì)制備漂白粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（6）⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能與③的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)，也能與⑧的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)．分別寫出其反應(yīng)的離子方程式是； ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將相同質(zhì)量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是（ ）

A. 反應(yīng)劇烈程度，兩者相同

B. 消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少

C. 反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深

D. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO和H2在一定條件下可以合成乙醇：2CO（g）+4H2（g） CH3CH2OH（g）+H2O（g），下列敘述中能說明上述反應(yīng)在一定條件下已達到最大限度的是（ ）
A.CO全部轉(zhuǎn)化為乙醇
B.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均為零
C.CO和H2以1：2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成乙醇
D.反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)鹵族元素的說法中，正確的是 ( )

A. 原子半徑：F＞C1＞Br＞IB. 最外層電子數(shù)：F＞C1＞Br＞I

C. 熔、沸點：F2＞Cl2＞Br2＞I2D. 熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（多選）向含b mol Na2CO3的溶液中緩慢滴加含a mol HCl溶液，并不斷振蕩，下列說法不正確的是（ ）
A.當(dāng) ＞2時，發(fā)生的離子反應(yīng)為：CO32﹣+H+═HCO3﹣ ， HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O
B.當(dāng)0＜ ＜1時，發(fā)生的離子反應(yīng)為：CO32﹣+H+═HCO3﹣
C.當(dāng)2a=3b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為：2CO32﹣+3H+═HCO3﹣+CO2↑+H2O
D.當(dāng)1＜ ＜2時，溶液中n（HCO3﹣）為（2a﹣b）mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇（CH3OH）是一種優(yōu)質(zhì)燃料，
（1）已知一定條件下88gCO2和足量氫氣完全反應(yīng)三可生成氣態(tài)甲醇（CH3OH）和水蒸汽并放出98kJ的熱量．請回答： ①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ．
②若生成3mol甲醇放出的熱量為 ．
（2）為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2 ， 一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖．
請回答：
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的反應(yīng)速率：v（H2）= ．
②下列措施中能使CO2反應(yīng)速率增大的是 ．
A．加入催化劑 B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離 D．升高溫度
③能夠說明該反應(yīng)已達到平衡的是 ．
A．恒溫、恒容時，容器內(nèi)的壓強不再變化
B．恒溫、恒容時，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
C．一定條件下，CO2、H2和CH3OH的濃度不再變化
D．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗3molH2的同時生成1molCH3OH．
E．有2個C=O鍵斷裂的同時，有3個H﹣H鍵斷裂．

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