Question

已知反應：
①101kPa時，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol^-1
②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1
由此可以推斷下列結論正確的是（　�。�

A．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3 kJ熱量

B．①的焓變?yōu)?21 kJ?mol^-1

C．濃硫酸與稀NaOH溶液完全反應生成1mol水時放熱為57.3 kJ

D．1mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5 kJ

Answer 1

分析：A、醋酸是弱電解質，電離需吸收熱量；
B、焓變包含符號，①的焓變?yōu)?221 kJ?mol^-1；
C、濃硫酸稀釋放出大量的熱；
D、CO燃燒生成二氧化碳繼續(xù)放出熱量．

解答：解：A、醋酸是弱電解質，電離需吸收熱量，稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出的熱量小于57.3 kJ，故A錯誤；
B、①的焓變?yōu)?221 kJ?mol^-1，故B錯誤；
C、濃硫酸稀釋放出大量的熱，濃硫酸與稀NaOH溶液完全反應生成1mol水時放出的熱量原等于57.3 kJ，故C錯誤；
D、由反應①可知，1mol碳燃燒生成CO放出的熱量為110.5 kJ，CO燃燒生成二氧化碳繼續(xù)放出熱量，故1mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5 kJ，故D正確；
故選D．

點評：考查學生對于反應熱、中和熱的理解及有關計算等，難度不大，注意強酸、強堿的稀溶液中和熱為57.3kJ/mol．