Question

下列有關物質“量”的說法正確的是               （     ）
A．相同質量的Al和Al₂O₃分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質時，Al₂O₃消耗堿量多
B．反應N₂O₄＋N₂H₄→N₂＋H₂O中，若有1 mol N₂O₄參加反應，則有4 mol電子發(fā)生轉移
C．由Na₂CO₃和NaHCO₃組成的混合物中，若n(Na^＋)：n(C)＝7：5，則n（Na₂CO₃）：n（NaHCO₃）＝2：3
D．1 mol Cl₂參加的任何反應，反應過程中轉移電子數(shù)都是2 N_A

Answer 1

C

試題分析：A。反應的方程式是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑ ；Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+2H₂O。由方程式可以看出2mol的NaOH反應消耗Al2mol;消耗Al₂O₃1mol。2mol的鋁的質量小于1mol的Al₂O₃的質量，因此相同質量的Al和Al₂O₃與NaOH反應，金屬Al消耗堿量多。錯誤。B．在反應N₂O₄＋2N₂H₄=3N₂＋4H₂O中，若有1 mol N₂O₄參加反應，則有8mol電子發(fā)生轉移，錯誤。C．假設Na₂CO₃和NaHCO₃的物質的量分別為x、y，則(2x+y):(x+y)＝7：5，則x:y=2:3.因此即n（Na₂CO₃）：n（NaHCO₃）＝2：3。正確。D．在反應Cl₂＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H₂O 中，1 mol Cl₂參加反應，轉移電子數(shù)是 N_A。錯誤。