【題目】（1）在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2(g)和3體積Y2(g)化合生成2體積Z(g)，則Z氣體的化學(xué)式是 。

（2）A、B兩種氣體組成的混合氣體8.6 g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.96 L。已知A與B的物質(zhì)的量之比為3∶1，相對(duì)分子質(zhì)量之比為14∶1，由此可推斷A可能是 ，B可能是 。

（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體質(zhì)量為36 g，體積為22.4 L，則CO所占的體積是 L，質(zhì)量是 g。

【答案】（每空2分）

（1）XY3

（2）CO或N2或C2H4 H2

（3）11.2 14

【解析】（1）一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積Z，由氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則X2+3Y22Z，由原子守恒可知，Z的化學(xué)式為XY3。

（2）混合物氣體的總物質(zhì)的量為 =0.4 mol，又因?yàn)锳與B的物質(zhì)的量之比為3∶1，所以A的物質(zhì)的量為0.3 mol，B的物質(zhì)的量為0.1 mol，設(shè)B的相對(duì)分子質(zhì)量為x，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為14x，混合氣體的總質(zhì)量為8.6 g，0.3×14x+0.1x=8.6，得x=2，所以B為H2，A的相對(duì)分子質(zhì)量為28，A可能為CO或N2或C2H4。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體的物質(zhì)的量為 =1 mol，令混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量分別為x、y，則：

解得：x=0.5 mol，y=0.5 mol；

故CO的體積為0.5 mol×22.4 L·mol1=11.2 L，

CO的質(zhì)量為0.5 mol×28 g·mol1=14 g。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】黃銅礦（CuFeS2）是煉銅的最主要礦物�；鸱ㄒ睙掽S銅礦的過(guò)程中，其中一步反應(yīng)是；2Cu2O+ Cu2S6Cu+SO2�；卮鹣铝袉�(wèn)題。

（1） Cu+的價(jià)電子軌道表示式為_______; Cu2O與Cu2S比較，晶格能較大的是_______.

（2）新制的Cu(OH)2能夠溶于過(guò)量濃堿溶液中，反應(yīng)的離子方程式為______。

（3） SO2中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目為_______, SO2分子構(gòu)型為_________。

（4）將純液態(tài)SO3冷卻到289.8K時(shí)凝固得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體，其結(jié)構(gòu)如下圖I所示。此固態(tài)SO3中S原子的雜化軌道類型是_______；該結(jié)構(gòu)中S一O鍵長(zhǎng)有兩類，一類鍵長(zhǎng)約140pm，另一類鍵長(zhǎng)約為160pm，較短的鍵為_________（填圖中字母）。

（5）CuFeS2的晶胞如上圖Ⅱ所示。CuFeS2的晶胞中與Cu原子距離最近且相等的Fe原子有____個(gè)；其晶體密度ρ=______g·cm-3 （列出表達(dá)式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】最近醫(yī)學(xué)界通過(guò)用14C標(biāo)記的C60發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物，在特定條件下可以通過(guò)斷裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖，則有關(guān)14C的正確敘述是(　　)

A. 與12C60的碳原子化學(xué)性質(zhì)不同 B. 與14N含的中子數(shù)相同

C. 是12C60的同素異形體 D. 與12C、13C互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 使用“乙醇汽油”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”等可提高空氣質(zhì)量

B. 液氯、明礬凈水原理相同

C. 硅膠和鐵粉均可用于食品的防腐

D. 陶瓷、水泥和光導(dǎo)纖維均屬于硅酸鹽材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Na2S2O5常用作紡織業(yè)棉麻脫氯劑；酸化時(shí)可放出SO2氣體。其制備工藝流程

如下：

(1)Na2S2O5的名稱為_______________(選填“焦硫酸鈉”或“焦亞硫酸鈉”)。

(2)“反應(yīng)I ”中應(yīng)先通入的氣體是______，反應(yīng)后析出的固體產(chǎn)物是____________。

(3)“反應(yīng)II”的化學(xué)方程式為_________________________。

(4)若反應(yīng)條件或用量等控制不當(dāng)，則所得的Na2S2O5產(chǎn)品中往往含有雜質(zhì)。

①若產(chǎn)品中含有雜質(zhì)Na2SO3，其具體原因可能是______________(任答一條即可);

②若檢驗(yàn)產(chǎn)品中含有雜質(zhì)Na2SO3，下列試劑的使用順序依次為_________(填編號(hào))。

a.稀硫酸 b.澄淸石灰水 c.品紅溶液 d.酸性KMnO4溶液

(5)Na2S2O3也可用作棉麻的脫氯劑。

①Na2S2O5溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為____________________；

②Na2S2O5與Na2S2O3脫氯等效時(shí)，消耗二者的質(zhì)量之比為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于非電解質(zhì)的是

A.乙酸B.二氧化碳C.氧氣D.硫酸鋇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向100 mL 1.5 mol·L1稀硫酸中加入過(guò)量Mg粉，充分反應(yīng)后，濾去多余Mg粉，濾液在t ℃下恒溫蒸發(fā)，當(dāng)濾液質(zhì)量為72.0 g時(shí)開始析出MgSO4·xH2O晶體，當(dāng)析出晶體12.3 g時(shí)，剩下濾液48.0 g。通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題。

（1）計(jì)算生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積(請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程)；

（2）開始析出MgSO4·xH2O晶體時(shí)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；

（3）MgSO4·xH2O中的x= 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】麥考酚酸是一種有效的免疫抑制劑，能有效地防止腎移植排斥，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列有關(guān)麥考酚酸說(shuō)法正確的是( )

A. 分子式為C17H23O6

B. 不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C. 在一定條件下可發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)

D. 1 mol麥考酚酸最多能與3 mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用四種基本反應(yīng)類型的分類方法，分析下列反應(yīng)各屬于哪種類型的反應(yīng)。

①2H2＋O22H2O ②CuO＋H2Cu＋H2O

③NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑ ④2CO＋O22CO2

⑤H2O（g）＋CH2＋CO ⑥Ba（OH）2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O

（1）化合反應(yīng)：________。

（2）分解反應(yīng)：________。

（3）置換反應(yīng)：________。

（4）復(fù)分解反應(yīng)：________。

（5）氧化還原反應(yīng)：________。

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