Question

【題目】（1）在一定溫度和壓強下，1體積X2(g)和3體積Y2(g)化合生成2體積Z(g)，則Z氣體的化學式是 。

（2）A、B兩種氣體組成的混合氣體8.6 g，在標準狀況下體積為8.96 L。已知A與B的物質的量之比為3∶1，相對分子質量之比為14∶1，由此可推斷A可能是 ，B可能是 。

（3）在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體質量為36 g，體積為22.4 L，則CO所占的體積是 L，質量是 g。

Answer 1

【答案】（每空2分）

（1）XY3

（2）CO或N2或C2H4 H2

（3）11.2 14

【解析】（1）一定溫度和壓強下，1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積Z，由氣體的體積之比等于物質的量之比，等于化學計量數(shù)之比，則X2+3Y22Z，由原子守恒可知，Z的化學式為XY3。

（2）混合物氣體的總物質的量為 =0.4 mol，又因為A與B的物質的量之比為3∶1，所以A的物質的量為0.3 mol，B的物質的量為0.1 mol，設B的相對分子質量為x，則A的相對分子質量為14x，混合氣體的總質量為8.6 g，0.3×14x+0.1x=8.6，得x=2，所以B為H2，A的相對分子質量為28，A可能為CO或N2或C2H4。

（3）標準狀況下，混合氣體的物質的量為 =1 mol，令混合氣體中CO和CO2的物質的量分別為x、y，則：

解得：x=0.5 mol，y=0.5 mol；

故CO的體積為0.5 mol×22.4 L·mol1=11.2 L，

CO的質量為0.5 mol×28 g·mol1=14 g。