對(duì)下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程的評(píng)價(jià),正確的是( �。�
A、某固體中加入稀鹽酸,產(chǎn)生了無(wú)色氣體,證明該固體中一定含有碳酸鹽
B、某溶液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明原溶液含有Ba2+
C、某無(wú)色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色,該溶液一定顯堿性
D、驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl-,先加足量的稀硝酸除去OH-,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀,證明含Cl-
考點(diǎn):化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)
專題:物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析:A.碳酸氫鹽與鹽酸反應(yīng)也生成二氧化碳;
B.氯化鈣與碳酸鈉也反應(yīng)生成白色沉淀;
C.紫色石蕊試液遇酸變紅;
D.NaOH與硝酸銀反應(yīng),則檢驗(yàn)氯離子之前,先加硝酸.
解答: 解:A.碳酸氫鹽與鹽酸反應(yīng)也生成二氧化碳,則某固體中加入稀鹽酸,產(chǎn)生了無(wú)色氣體,證明該固體中可能含有碳酸鹽,或碳酸氫鹽,故A錯(cuò)誤;
B.氯化鈣與碳酸鈉也反應(yīng)生成白色沉淀,則某溶液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明原溶液可能含有Ba2+,或Ca2+,故B錯(cuò)誤;
C.石蕊遇酸變紅,則無(wú)色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色,該溶液可能顯酸性,故C錯(cuò)誤;
D.NaOH與硝酸銀反應(yīng),則檢驗(yàn)氯離子之前,先加硝酸,則先加足量的稀硝酸除去OH-,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀,證明含Cl-,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),為高頻考點(diǎn),涉及離子檢驗(yàn)、物質(zhì)的性質(zhì)等,把握元素化合物性質(zhì)、離子檢驗(yàn)方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ木C合考查,注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析,題目難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

過(guò)氧化氫是重要的氧化劑、還原劑,它的水溶液又稱為雙氧水,常用于消毒、殺菌、漂白等.某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液,準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的含量,并探究了過(guò)氧化氫的性質(zhì).
Ⅰ.測(cè)定過(guò)氧化氫的含量請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)取10.0mL密度為ρ g/mL的過(guò)氧化氫溶液配制250mL稀溶液,所用儀器有量筒,玻璃棒,燒杯和
 
,
 

(2)取上述稀溶液25.00mL至錐形瓶中,用酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,其反應(yīng)的離子方程式如下,請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在橫線上.
 
MnO4-+
 
 H2O2+
 
 H+=
 
 Mn2++
 
 H2O+
 

(3)滴定時(shí),將酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入
 
(填“酸式”或“堿式”)滴定管中.滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 

(4)重復(fù)滴定三次,平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL,則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 

(5)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測(cè)定結(jié)果
 
(填“偏高”或“偏低”或“不變”).
Ⅱ.探究過(guò)氧化氫的性質(zhì)
該化學(xué)興趣小組根據(jù)所提供的試劑設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn),分別證明了過(guò)氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性.(試劑:①過(guò)氧化氫溶液、②氯水、③高錳酸鉀溶液、④飽和硫化氫溶液、⑤MnO2,實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選)
(1)若要證明過(guò)氧化氫的氧化性,應(yīng)選用的試劑為
 
(填序號(hào)),相應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(2)證明過(guò)氧化氫不穩(wěn)定性的實(shí)驗(yàn)方法為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

能用于實(shí)驗(yàn)室制取H2,但不能隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨停的裝置是(  )
A、
B、
C、
D、

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將6mol A和5mol B混合于2L恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)?nC(g)+2D(g),5s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),生成2mol D,經(jīng)測(cè)定以C表示的平均反應(yīng)速率為0.4mol?L-1?s-1.則下列結(jié)論中正確的是( �。�
A、5 s內(nèi)以A表示的平均反應(yīng)速率為0.15 mol?L-1?s-1
B、n值等于4
C、平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20%
D、平衡時(shí),B的濃度為4mol?L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

我國(guó)航天技術(shù)已經(jīng)走在了世界前列.請(qǐng)回答下列與航天技術(shù)有關(guān)的試題:
(1)在發(fā)射“神舟”七號(hào)的火箭推進(jìn)器中裝有肼(N2H4)和過(guò)氧化氫,當(dāng)兩者混合時(shí)即產(chǎn)生氣體,并放出大量的熱.已知:N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.6kJ/molH2O(l)═H2O(g)△H=+44kJ/mol若用6.4g液態(tài)肼與足量過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水,則整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 
,放出的熱量為
 

(2)我國(guó)“長(zhǎng)征三號(hào)甲”運(yùn)載火箭一級(jí)推進(jìn)劑也采用四氧化二氮作為氧化劑,燃料是液態(tài)偏二甲肼(C2H8N2),火箭起飛時(shí)的反應(yīng)產(chǎn)物都是無(wú)毒的氣體.請(qǐng)你寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 
.請(qǐng)你解釋火箭上升過(guò)程中“尾巴”是紅棕色的原因:
 

(3)未來(lái)的“神舟”八號(hào)將組建成中國(guó)的空間站,屆時(shí)空間站需要再生性的燃料電池.這種電池的基本原理是有太陽(yáng)光時(shí)利用太陽(yáng)能電池板收集的電能將水電解(2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑),沒(méi)有太陽(yáng)光時(shí)利用燃料
(H2)、氧化劑(O2)構(gòu)成原電池,提供電能.若用KOH濃溶液作為電解液,請(qǐng)寫出該原電池負(fù)極的反應(yīng)式:
 

(4)飛船或空間站中的宇航員新陳代謝的氣體是二氧化碳、水蒸氣,而呼吸需要的則是氧氣.請(qǐng)你利用自己所學(xué)的化學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)一個(gè)能夠循環(huán)處理飛船或空間站內(nèi)氣體的方法 (寫出化學(xué)方程式即可):
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

欲測(cè)定含少量氯化鈉的小蘇打固態(tài)樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用以下四種方法.

方法一:(圖甲)
方法二:(圖乙)
方法三:(圖丙)
方法四:不使用化學(xué)試劑,使用實(shí)驗(yàn)室常用儀器
按要求回答下列問(wèn)題:
(1)方法一:加入足量的試劑A
 
(填寫A的化學(xué)式)可將HCO3-離子轉(zhuǎn)化為沉淀并稱重.操作1、2、3、4的名稱依次是溶解、
 
、洗滌和
 
;
(2)方法二:在操作1中所用到的玻璃儀器中,除了燒杯、玻璃棒外,還需要的用到的是
 
,在操作2中應(yīng)選擇的指示劑是
 
;
(3)在方法二中計(jì)算該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
[用流程圖中的數(shù)據(jù)m、V(HCl) 填寫有關(guān)的表達(dá)式];
(4)在方法三中:根據(jù)所用的實(shí)驗(yàn)裝置,除了稱量試樣質(zhì)量外,還需測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是
 
;
(5)仔細(xì)分析方法三中的實(shí)驗(yàn)裝置,若由此測(cè)得的數(shù)據(jù)來(lái)計(jì)算實(shí)驗(yàn)結(jié)果,則有可能偏高也有可能偏低,偏高的原因可能是
 
,偏低的原因可能是
 
(均文字簡(jiǎn)述);
(6)方法四的實(shí)驗(yàn)原理是:
 
(用化學(xué)方程式表示).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

若NA表示阿佛加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( �。�
A、1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B、在0℃,101kPa時(shí),22.4L氫氣中含有2NA個(gè)氫原子
C、1molO2的質(zhì)量為32g/mol
D、2molHCl溶解在1L水中得到鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/l

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作,現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是(  )
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操 作現(xiàn)象結(jié)論
A將過(guò)量CO2通入CaCl2溶液中無(wú)白色 沉淀生成Ca(HCO32溶于水
B常溫下將Al片插入濃硫酸中學(xué)科王無(wú)明顯現(xiàn)象Al片和濃硫酸不反應(yīng)
C用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅學(xué)科王色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性
D將SO2通入溴水中溶液褪色SO2具有漂 白性
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一.一定溫度下,在甲、乙、丙三個(gè)容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g),其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示.下列判斷中,正確的是( �。�
起始物質(zhì)的量n(SO2)/mol0.40.80.8
n(O2)/mol0.240.240.48
SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/%80α1α2
A、甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙
B、該溫度下,平衡常數(shù)值為400
C、平衡時(shí),丙中c(SO3)是甲中的2倍
D、平衡時(shí),甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率

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