稱取一定質(zhì)量的純堿，溶于水后與鹽酸完全反應(yīng)放出CO2，用“增多”或“減少”填空．
（1）若純堿中含NaHCO3所需鹽酸用量
 
，產(chǎn)生的氣體
 
；
（2）若純堿中含K2CO3所需鹽酸用量
 
，產(chǎn)生的氣體
 
；
（3）若純堿中含NaCl所需鹽酸用量
 
，產(chǎn)生的氣體
 
．
分析：分別取等質(zhì)量的純堿、碳酸氫鈉、碳酸鉀、氯化鈉與鹽酸混合，比較消耗鹽酸的量及生成二氧化碳的量即可．據(jù)此可答．
解答：解：Na2CO3+2HC1=2NaC1+H2O+CO2↑
    106    73             44
    m      
73m
106
          
44m
106

（1）NaHCO3+HC1=NaC1+H2O+CO2↑
   84     36.5         44
   m      
36.5m
84
   
44m
84
    
   
73m
106
-
36.5m
84
＞0，故純堿中混有碳酸氫鈉時消耗鹽酸減少．
  
44m
106
-
44m
84
＜0，故純堿中混有碳酸氫鈉時產(chǎn)生的氣體增多．故答案為：減少；增多；
（2）K2CO3+2HC1=2KC1+H2O+CO2↑
   138   73            44
    m   
73m
138
         
44m
138

  
73m
106
-
73m
138
＞0，故純堿中混有碳酸鉀時消耗鹽酸減少．
 
44m
106
-
44m
138
＞0，故純堿中混有碳酸鉀時產(chǎn)生的氣體減少．故答案為：減少； 減少；
（3）NaC1和鹽酸不反應(yīng)，故純堿中混有氯化鈉時消耗的鹽酸減少，生成的氣體減少．
故答案為：減少；減少．
點評：本題考查了鈉的重要化合物碳酸鈉與酸反應(yīng)的計算，難度不大，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

稱取一定質(zhì)量的純堿，溶于水中，與適量的鹽酸作用，根據(jù)下列情況填寫鹽酸的用量和氣體的量的變化．
用增加和減少填空．
（1）若純堿中混有K2CO3，鹽酸的用量將
減少
減少
，生成CO2氣體的量
減少
減少
．
（2）若純堿中混有NaHCO3，鹽酸的用量將
減少
減少
，生成CO2氣體的量
增加
增加
．
（3）若純堿中混有NaOH，鹽酸的用量將
增加
增加
，生成CO2氣體的量
減少
減少
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)．請回答下列問題．
（1）等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)時生成CO2的量，前者
 
后者（填＞、＜或=）．
（2）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（3）稱取一定質(zhì)量的純堿，溶于水后跟鹽酸完全反應(yīng)放出CO2．用“增多”或“減少”填空：
若純堿中含有碳酸氫鈉雜質(zhì)，則完全反應(yīng)放出的CO2
 

若純堿中含有碳酸氫鈉雜質(zhì)，則完全反應(yīng)所需鹽酸的用量
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

稱取一定質(zhì)量的純堿，溶于水后與鹽酸完全反應(yīng)放出CO2，用“增多”或“減少”填空。

(1)若純堿中含NaHCO3，所需鹽酸用量___________，產(chǎn)生的氣體___________。

(2)若純堿中含K2CO3，所需鹽酸用量___________，產(chǎn)生的氣體___________。

(3)若純堿中含NaCl，所需鹽酸用量___________，產(chǎn)生的氣體___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

稱取一定質(zhì)量的純堿，溶于水后與鹽酸完全反應(yīng)放出CO2，用“增大”或“減少”填空。

（1）若純堿中含NaHCO3，則所需鹽酸的用量（    ），產(chǎn)生的氣體（    ）；

（2）若純堿中含K2CO3，則所需鹽酸的用量（    ），產(chǎn)生的氣體（    ）；

（3）若純堿中含NaCl，則所需鹽酸的用量（    ），產(chǎn)生的氣體（    ）。

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