6．CH3COOH分別跟H-18O-C2H5和H-16O-C2H5酯化反應后，兩者生成的水分子的相對分子質量（　�。�
A．相等B．前者小C．前者大D．不能確定

分析 羧酸跟醇的反應過程是：羧酸分子中羧基中的羥基與醇分子中羥基的氫原子結合成水，其余部分互相結合成酯，以此解答該題．

解答 解：羧酸跟醇的反應，羧酸分子中羧基中的羥基與醇分子中羥基的氫原子結合成水．
CH3COOH+H-18O-C2H5$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CO18O-C2H5+H20，
CH3COOH+H-16O-C2H5$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CO16O-C2H5+H20，
故兩者生成的水分子的相對分子質量相等．
故選A．

點評 本題考查酯化反應，側重于學生的分析能力的考查，難度較小，注意酯化反應原理是酸分子中的羥基與醇分子中羥基的氫原子結合成水．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．檸檬烯是一種食用香料，其結構簡式如圖所示．有關檸檬烯的分析正確的是（　�。�
A．它的一氯代物有6種
B．一定條件下，它分別可以發(fā)生加成、取代、氧化等反應
C．它的分子中所有的碳原子可能在同一平面上
D．它和丁基苯（）互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．（1）等物質的量的金屬鈉分別與足量的H2O、D2O和T2O完全反應，產(chǎn)生H2、D2和T2的質量之比為1：2：3．
（2）核內中子數(shù)為N的R2+，質量數(shù)為A，則n g它的同價態(tài)氧化物中所含電子的物質的量為$\frac{n}{A+16}$（A-N+8）mol．
（3）含6.02×1023個中子的${\;}_{3}^{7}$Li的質量是$\frac{7}{4}$g；4g D2和20g 18O2的單質化合時最多能生成22g D218O．這些D218O分子中含有12mol中子，含10個電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生下列反應：NH4Br（s）═NH3（g）+HBr（g），2HBr（g）?Br2（g）+H2（g）．2min時，測知H2的濃度為0.5mol•L-1，HBr的濃度為4mol•L-1，若上述反應速率用v（NH3）表示，下列速率正確的是（　�。�
A．0.5mol•L-1•min-1B．2.5mol•L-1•min-1
C．2mol•L-1•min-1D．5mol•L-1•min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．A、B、C、D、E、F都是鏈狀有機物，它們的關系如圖所示．其中A中只含有一種官能團，D中含有兩種官能團，D分子中不含甲基，且與碳原子相連的氫原子被氯原子所取代形成的一氯代物只有1種．請回答下列問題：

（1）D中含有官能團是羥基、羧基，D的分子式C7H10O7．
（2）寫出D的結構簡式，A的結構簡式．
（3）寫出B生成C的化學方程式．
（4）寫出C與銀氨溶液反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理．常用的處理方法有兩種．電解法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．用Fe作電極的原因為Fe-2e-=Fe2+，提供還原劑Fe2+；在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應解釋）2H++2e-=H2↑．溶液中同時生成的沉淀還有Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知反應如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在某條件下一定量的N2 和一定量的H2反應生成4mol NH3時放出的熱量為184.0kJ，將相同條件下的1mol N2 和3mol H2 放在一密閉容器中進行充分反應，測得反應放出的熱量為（　�。�
A．一定大于92.0 kJB．一定等于92.0 kJC．一定小于92.0 kJD．不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑．以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程：

（1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑．其消毒原理與下列BD（填序號）物質相似．
A.75%酒精      B．雙氧水    C．苯酚       D.84消毒液（NaClO溶液）
（2）鉍酸鈉（不溶于水）用于定性檢驗酸性溶液中Mn2+的存在（鉍的還原產(chǎn)物為Bi3+，Mn的氧化產(chǎn)物為+7價），寫出反應的離子方程式：2Mn2++5NaBiO3+14H+═2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O．
（3）寫出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時發(fā)生的主要反應的化學方程式：2MnO2+4KOH+O2 $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．
（4）向K2MnO4溶液中通入CO2以制備KMnO4，該反應中的還原劑是K2MnO4．
（5）寫出母液與石灰乳反應制取KOH的離子方程式：CO32-+Ca（OH）2=CaCO3+2OH-．
（6）上述流程中可以循環(huán)使用的物質有石灰、二氧化碳、KOH和MnO2（寫化學式）．
（7）若不考慮物質循環(huán)與制備過程中的損失，則1mol MnO2可制得$\frac{2}{3}$ mol KMnO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．下列有關說法正確的是（　�。�
A．硫酸工業(yè)中二氧化硫的催化氧化，不采用高壓是因為壓強對SO2轉化率無影響
B．同溫、同濃度的鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中，水的電離程度相同
C．3C（s）+CaO（s）═CaC2（s）+CO（g）在常溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＞0
D．合成氨時，其他條件不變升高溫度，反應速率v（H2）和氫氣的平衡轉化率均增大

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