16．表各組變化中，后者一定包括前者的是（　�。�
A化學變化物理變化
B氧化還原反應分解反應
C氧化還原反應化合反應
D中和反應復分解反應
A．AB．BC．CD．D

分析 根據(jù)物質(zhì)變化的分類，若物質(zhì)的成分沒有發(fā)生變化，只是形態(tài)發(fā)生變化的為物理變化，有新化學物質(zhì)生成的為化學變化，兩者是并列的關系；氧化還原反應一定有電子的得失，復分解反應只是反應物相互交換成分，不存在電子的得失；有單質(zhì)參加的化合反應一定有電子的得失，屬于氧化還原反應，而氧化還原反應則包含更多的類型；中和反應屬于復分解反應等知識點來解題．

解答 解：A．化學變化和物理變化是物質(zhì)變化的兩種基本形式，是并列的關系，故A錯誤；
B．氧化還原反應要有電子的得失，而復分解反應只是參與反應的物質(zhì)相互交換成分，因此不存在包含關系，故B錯誤；
C．化合反應不一定是氧化還原反應，但有單質(zhì)參加的化合反應屬于氧化反應，而氧化還原反應不一定是化合反應，故C錯誤；
D．中和反應屬于復分解反應，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了物理變化和化學變化不同，氧化還原反應與復分解反應和化合反應的關系，中和反應與復分解反應的關系等知識點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知反應：①SO3+H2O═H2SO4②Cl2+H2O═HCl+HClO
③2F2+2H2O═4HF+O2↑        ④2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
⑤SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
（1）上述反應中不屬于氧化還原反應的有①⑤（填序號，下同）．H2O被氧化的是④，H2O被還原的是③．
（2）寫出方程式②的離子方程式Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
（3）用雙線橋法標出方程式④中電子轉(zhuǎn)移的情況．反應中若產(chǎn)生0.2mol的氣體，則有0.4mol的電子轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組混合物可用分液漏斗分離的一組是（　�。�
A．汽油和水B．碘和四氯化碳C．淀粉溶液和泥沙D．水和酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．（1）已知16克A和20克B恰好完全反應生成0.05mol C和30克D，則C的摩爾質(zhì)量為120g•mol-1
（2）0.3mol氨氣和0.4mol二氧化碳的質(zhì)量不相等（填“相等”或“不相等”，下同），所含原子數(shù)相等．
（3）4g H2與22.4L（標準狀況）CO2相比，所含分子數(shù)目較多的是H2．
（4）3.01×1023個CO2分子中含1 mol氧原子，在標準狀況下其體積為11.2L，它與18g H2O含有相同的氧原子數(shù)．
（5）寫出下列物質(zhì)的電離方程式：硫酸銨（NH4）2SO4=2NH4++SO42-；氫氧化鋇Ba（OH）2=Ba2++2OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列措施不能使3Fe（s）+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4（s）+4H2（g）反應速率改變的是（　�。�
①增加鐵的用量    
②恒壓下增加水的用量  
③用鐵粉代替鐵屑  
④升溫
⑤壓強不變，充入N2使容器體積增大．
A．①B．②③④C．①②④D．①②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是（　�。�
A．Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓ Mg（NO3）2+Ba（OH）2═Mg（OH）2↓+Ba（NO3）2
B．Fe+Cu2+═Fe2++Cu Fe+CuO═FeO+Cu
C．Ag++Cl-═AgCl↓ Ag2SO4+2HCl═2AgCl↓+H2SO4
D．CO2+2OH-═CO32-+H2O CO2+2NH3•H2O═（NH4）2CO3+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．氧氣的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A．32gB．16gC．32g/molD．16g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．完成下列填空：
（1）我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應為：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．該反應中還原劑是C，氧化劑是S、KNO3．
（2）某班同學在玩密室逃脫游戲時，有一個密碼鎖，需要四個數(shù)字的密碼開鎖，一學生找到一張任務卡如圖，則該密碼為：②③①④

（3）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Cu  ②HCl  ③NH3  ④NaCl ⑤CaCO3  ⑥稀硫酸  ⑦NaHSO4，其中屬于電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導電的是②（填序號），請寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-
（4）寫出制備Fe（OH）3膠體的化學方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl，向該膠體中逐滴加入稀硫酸的現(xiàn)象為先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后來沉淀消失，發(fā)生反應的離子方程式為Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
（5）在25℃，101kPa條件下，將15L O2通入10L CO和H2的混合氣體中，使其完全燃燒，干燥后，恢復至原來的溫度和壓強．（1）若剩余氣體的體積是15L，則通入10L CO和H2的混合氣體中，V（CO）=5L，V（H2）=5L．若剩余氣體的體積為a L，則a的取值范圍是10＜a＜20．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．氮元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用．
Ⅰ．亞硝酸（HNO2）是一種弱酸、具有氧化性．
（1）已知：25℃時，Ka（HNO2）=5.0×10-4  Kb（NH3•H2O）=1.8×10-5
室溫下，0.1mol•L-1的NH4NO2溶液中離子濃度由大到小順序為c（NO2-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）酸性工業(yè)廢水中NO3-可用尿素[CO（NH2）2]處理，轉(zhuǎn)化為對空氣無污染的物質(zhì)，其反應的離子反應方程式為6H++5CO（NH2）2+6NO3-=5CO2↑+8N2↑+13H2O．
Ⅱ．工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素，該過程實際分為兩步反應：
第一步合成氨基甲酸銨：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H=-272kJ•mol-1
第二步氨基甲酸銨分解：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol-1
（3）寫出以NH3、CO2為原料合成尿素分熱化學方程式：2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-134kJ•mol-1．
（4）某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件：T℃時，在一體積為10L密閉容器中投入4molNH3和1molCO2
，實驗測得反應中各組分的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖1所示．
①反應進行到10min時測得CO2的物質(zhì)的量為0.26mol，則第一步的反應速率v（CO2）=0.0074mol/（L•min）．
②已知總反應的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則在此條件下，合成尿素兩步反應中慢反應的平衡常數(shù)K=c（H20）．
Ⅲ．電化學方法可用于治理空氣中的氮氧化物NOx．
（5）如圖2是用食鹽水做電解液電解煙氣脫氮的一種原理圖，NO被陽極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化為NO3-，尾氣經(jīng)氫氧化鈉溶液吸收后排入空氣．
①電解池中NO被氧化成NO3-的離子方程式為3Cl2+8OH-+2NO=2NO3-+6Cl-+4H2O
②研究發(fā)現(xiàn)，除了電流密度外，控制電解液較低的pH有利于提高NO去除率，其原因是次氯酸鈉在酸性條件下氧化性增強．

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