【題目】在一定溫度下的定容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(s)C(g)＋D(g)，下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）

①單位時間內(nèi)生成n molC，同時生成n mol D

②單位時間內(nèi)生成n molD，同時生成2n mol A

③C(g)的物質(zhì)的量濃度不變

④容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1

⑤v(A):v(C):v(D)=2：1：1

A. ②③ B. ②③④ C. ②⑤ D. ②③④⑤

【答案】A

【解析】

①生成nmolC是正反應(yīng)，生成nmolD也是正反應(yīng)，不能說明正逆反應(yīng)速率是否相等，故錯誤；②生成nmolD是正反應(yīng)，生成2nmolA是逆反應(yīng)，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故正逆反應(yīng)速率相等，說明得到平衡狀態(tài)，故正確；③C(g)的物質(zhì)的量濃度不變可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故正確；④平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故錯誤；⑤反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，與平衡狀態(tài)無關(guān)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯誤，故能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是②③，故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在2 L的密閉容器中加入a mol CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度／（mol·L-1）

0.44

0.6

0.6

下列說法正確的是

A. 此時刻正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

B. 若起始時加入2a mol CH3OH，則達(dá)到平衡時CH3OH的轉(zhuǎn)化率增大

C. 若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，則說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

D. a=1.64

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，前者是單質(zhì)，后者是氧化物的是（ ）
A.水 堿石灰
B.金剛石 干冰
C.液氧 氯酸鉀
D.汞 純堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列描述中正確的是 ( )

A. 純堿溶于熱水后去污效果增強，說明純堿的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s) 在較低溫度下能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的ΔH>0

C. 500℃、30 MPa下，將7 g N2和3 g H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

D. 甲烷的燃燒熱（ΔH）為－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)＝ CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

【答案】A

【解析】A. 純堿溶于熱水后去污效果增強，說明升高溫度促進了水解，使水解平衡正向移動，所以可以說明純堿的水解是吸熱反應(yīng)，故A正確；B. 根據(jù)△G＝△H－T△S可知，當(dāng)△G小于0時反應(yīng)自發(fā)進行，由于反應(yīng)NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)是熵值減小的反應(yīng)，所以如果該反應(yīng)在較低溫度下能自發(fā)進行，則說明該反應(yīng)的△H＜0，故B錯誤；C.因合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以無法確定將7 g N2和3 g H2置于密閉容器中充分反應(yīng)后，生成了多少NH3(g)，故無法計算該反應(yīng)的焓變，故C錯誤；D. 燃燒熱指的是1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的能量，所以生成的水應(yīng)為液態(tài)，即甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式應(yīng)表示為CH4(g)＋2O2(g)＝ CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，故D錯誤；答案選A。

【題型】單選題
【結(jié)束】
14

【題目】在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中，要抑制醋酸電離，且c（H+）增大，應(yīng)采取的措施是

A. 加水 B. 升溫 C. 加適量CH3COONa固體 D. 通適量HCl氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒容隔熱容器中，下列說法可以證明可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )

①1mol N≡N鍵斷裂的同時，有6mol N－H鍵斷裂

②v(H2)＝0.9 mol·L－1·min－1，v(NH3)＝0.6 mol·L－1·min－1

③保持其他條件不變時，體系氣體密度不再改變

④NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變

⑤體系溫度不再改變

A. ②③④ B. ①③⑤ C. ①④⑤ D. ③④⑤

【答案】C

【解析】①1mol N≡N鍵斷裂的同時，有6mol N－H鍵斷裂，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故①選；②v(H2)＝0.9 mol·L－1·min－1，v(NH3)＝0.6 mol·L－1·min－1，因未說明二者表示的是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率，則不能說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故②不選；③根據(jù)質(zhì)量守恒可知，該反應(yīng)在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，又因容器恒容，所以反應(yīng)體系的密度始終不變，則體系氣體密度不再改變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故③不選；④NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故④選；⑤因該反應(yīng)是在恒容隔熱容器中進行，則體系溫度不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故⑤選，綜上所述，答案選C。

【題型】單選題
【結(jié)束】
18

【題目】已知常溫下：Ksp(AgCl)＝1.6×10－10，下列敘述正確的是 ( )

A. KSP(AB2)小于KSP(CD)，說明AB2的溶解度小于CD的溶解度

B. AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的小

C. 向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)

D. 將0.001 mol·L－1 的AgNO3溶液與0.001 mol·L－1的KCl溶液等體積混合，無沉淀析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）現(xiàn)有a.BaCl2 b.金剛石 c.NH4Cl d.Na2SO4 e.干冰 f.碘片六種物質(zhì)，按下列要求回答（若有多個選項的，多選錯選不給分）：

①熔化時需要破壞共價鍵的是______， 熔點最高的是_______，熔點最低的是_______。

②屬于離子化合物的是________，只含有離子鍵的物質(zhì)是________，含有兩種化學(xué)鍵的物質(zhì)是_________，含有分子間作用力的是__________。

（2）看下圖回答下列問題

①若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象是___________，負(fù)極反應(yīng)式為___________。

②若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為_______（填Mg或Al），總反應(yīng)方程式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】大腦的生長發(fā)育與不飽和脂肪酸密切相關(guān)，深海魚油中提取的“DHA”就是一種不飽和程度很高的脂肪酸，稱為“腦黃金”，它的分子中含有6個碳碳雙鍵，名稱為二十六碳六烯酸，其化學(xué)式為

A. C25H50COOH B. C26H41COOH C. C25H39COOH D. C26H47COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑，用如下圖實驗可檢驗?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量（所加試劑均足量）。下列說法不正確的是

A．亞硫酸鹽作為食品添加劑，作用是防腐保鮮

B．反應(yīng)①過程中通入N2的作用是將裝置中空氣和生成的氣體全部趕出

C．測定樣品質(zhì)量及③中耗堿量，可測定樣品中亞硫酸鹽含量

D．若僅將②中的氧化劑“H2O2溶液”替換為碘水，對測定結(jié)果無影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣主要含有CO2 、CO、SO2、NOx 等物質(zhì)，尾氣中CO、氫氧化物(NOx) 嚴(yán)重影響人們的生活和健康，化學(xué)工作者對氮氧化物的處理做了廣泛而深入的研究。

（1）利用甲烷還原NOx

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ/mo l；

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+H2O(g) △H2=-1160kJ/mo l,

甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為________________________________。

（2）將不同量的CO(g)積H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組

溫度℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時間/min

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1.6

2.4

6

2

900

2

1

0.4

1.6

4

3

900

a

b

c

d

t

①實驗1中以v(CO2) 表示的反應(yīng)速率為/span>_________(保留兩位有效數(shù)字，下同)。

②該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”) 反應(yīng)，實驗2條件下的平衡常數(shù)K=________。

③若達(dá)平衡狀態(tài)時，實驗2 與實驗3中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等，且t＜4min,則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是_________________________(用含a、b的數(shù)學(xué)式表示)。

（3）CO分析儀的傳感器可測定汽車尾氣是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)。該分析儀的工作原理類似于燃料電池，其中電解質(zhì)是氧化釔(Y2O3) 和氧化鋯(ZrO2) 晶體，能傳導(dǎo)O2-，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________。

（4）SO2可用鈣基固硫反應(yīng)除去，反應(yīng)生成的CaSO4是一種微溶物質(zhì)，其Ksp=9.0×10-6。若將濃度為2×10-3mol/L的Na2SO4溶液與等體積的CaCl2溶液混合，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_____________。

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同步練習(xí)冊答案