Question

5．如圖所示，
（1）該裝置叫原電池  裝置，可以將化學能轉(zhuǎn)化為電 能．
（2）負極是鐵，電極反應為Fe-2e-=Fe²⁺．
（3）正極是銅，電極反應為Cu²⁺+2e-=Cu．
（4）電子從Fe極流出（填寫Fe或Cu，下同），經(jīng)導線流入Cu 極．

Answer 1

分析 該裝置能自發(fā)的進行氧化還原反應而構成原電池，是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，鐵易失電子而作負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極銅電極上發(fā)生銅離子得電子的還原反應，據(jù)此分析．

解答 解：（1）該裝置能自發(fā)的進行氧化還原反應而構成原電池，是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，故答案為：原電池；化學；電；
（2）該裝置能自發(fā)的進行氧化還原反應而構成原電池，鐵易失電子而作負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Fe-2e-=Fe²⁺，故答案為：鐵；Fe-2e-=Fe²⁺；
（3）正極銅電極上發(fā)生銅離子得電子的還原反應，電極反應式為：Cu²⁺+2e-=Cu，總反應為：Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺，故答案為：銅； Cu²⁺+2e-=Cu；
（4）電子從負極Fe極流出，經(jīng)導線流入正極Cu極，故答案為：Fe； Cu．

點評 本題考查了原電池原理，明確正負極上得失電子及反應類型是解本題關鍵，比較簡單．