將21.2g的Na、Al、Fe三種金屬的混合物分為兩等份，一份加入到足量的鹽酸中充分反應(yīng)后得到標準狀況下的氫氣6.72L；再將另一份金屬混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后得到標準狀況下的氫氣4.48L．求原金屬混合物中Na、Al、Fe三種金屬的物質(zhì)的量之比．
考點：化學方程式的有關(guān)計算
專題：
分析：Na、Al、Fe三種金屬都能夠與鹽酸反應(yīng)生成氫氣；產(chǎn)生氫氣的量的關(guān)系為：Na～
1
2
H2↑，Al～
3
2
H2↑，F(xiàn)e～H2↑；
Na、Al、Fe三種金屬加入到足量的NaOH溶液中，鈉與水反應(yīng)生成氫氣，產(chǎn)生氫氣的量的關(guān)系為：Na～
1
2
H2↑，
鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣，Al～
3
2
H2↑，鐵不反應(yīng)；
設(shè)三種金屬的物質(zhì)的量分別為Na xmol  Al ymol  Fe zmol，依據(jù)兩種情況下產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量計算三種金屬的物質(zhì)的量解答．
解答： 解：Na、Al、Fe三種金屬的混合物質(zhì)量為21.2g，所以：23x+27y+56z=21.2g；
Na、Al、Fe三種金屬加入到足量的鹽酸中充分反應(yīng)后得到標準狀況下的氫氣6.72L即物質(zhì)的量為
6.72L
22.4L/mpl
=0.3mol，則：0.5×x×
1
2
+
1
2
×1.5y+
1
2
z=0.3mol；
Na、Al、Fe三種金屬加入足量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后得到標準狀況下的氫氣4.48L即物質(zhì)的量為
4.48L
22.4l/mol
=0.2mol，則：0.5×x×
1
2
+
1
2
×1.5y=0.2mol；
解得x=0.2mol；y=0.2mol；z=0.2mol；
所以Na、Al、Fe三種金屬的物質(zhì)的量之比=0.2mol：0.2mol：0.2mol=1：1：1；
故答案為：1：1：1．
點評：本題考查了有關(guān)方程式的計算，明確鈉、鋁、鐵的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中加入A、B兩種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)：2A（s）+B（g）?2C（g） （△H＜0）．達到平衡后，改變一個條件（X），下列量（Y）的變化一定符合圖中曲線的是（　�。�
XY
A再加入AB的轉(zhuǎn)化率
B再加入BC的體積分數(shù)
C再加入CB的體積分數(shù)
D升高溫度混合氣體密度
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A和X可組成兩種常溫下為液態(tài)的化合物A2X、A2X2，X和Y也可組成兩種常溫下為固態(tài)的化合物Y2X、Y2X2，且Y2X、Y2X2的焰色反應(yīng)均為黃色．在元素周期表中，A與Y同主族，X與Z同主族，Z與W相鄰．請同答：
（1）A2X2的結(jié)構(gòu)式
 
，Y2X2的電子式
 
．
（2）X、Z兩種元素的氫化物中熔沸點較高的是
 
（填化學式，下同）；工業(yè)上將Z的低價氧化物轉(zhuǎn)化為高價氧化物的化學方程式為
 
．
（3）W元素在周期表中的位置為
 
；實驗室制備W單質(zhì)的化學反應(yīng)方程式為
 
；在上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍，丙元素原子K層和M層電子數(shù)之和與L層的電子數(shù)相同．下列判斷正確的是（　　）
A、含乙元素的化合物數(shù)目比含甲、丙元素的化合物數(shù)目多
B、甲、丙元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序為：甲＜丙
C、原子半徑由大到小的順序為丙＞甲＞乙
D、乙元素的族序數(shù)比甲元素的族序數(shù)小

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科目：高中化學 來源： 題型：

芳香族化合物A的化學式為（C9H9BrO2），在一定條件下有如圖1的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中1mol C與Na完全反應(yīng)生成1mol H2，若與NaHCO3完全反應(yīng)也能產(chǎn)生1mol CO2，D和E互為同分異構(gòu)體，但D可以使溴的四氯化碳溶液褪色，而E分子中有一個苯環(huán)和一個五元環(huán)．

（1）C的分子式：
 
，G的結(jié)構(gòu)簡式：
 
；
（2）用1H核磁共振譜可以證明化合物D中有
 
種氫處于不同的化學環(huán)境．
（3）反應(yīng)③的化學方程式
 
；反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是
 

（4）已知R物質(zhì)屬于C的同分異構(gòu)體，其性質(zhì)如圖2，若R的苯環(huán)上一鹵代物有三種，R的結(jié)構(gòu)簡式
 
（任寫一種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關(guān)物質(zhì)與反應(yīng)分類的下列說法中，正確的是（　　）
A、硅酸鈉是鈉鹽，也是硅酸鹽
B、碳酸鈉使無色酚酞試液變紅，屬于堿
C、CO2溶于水能導電，屬電解質(zhì)
D、CO還原氧化鐵獲得鐵，屬于置換反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．為探究鐵腐蝕的保護方法，某同學按圖1連接好裝置并往Fe電極區(qū)滴入2滴黃色K3[Fe（CN）6]2（鐵氰化鉀）溶液．
（1）電壓計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，是因為Zn、Fe和經(jīng)過酸化的NaCl溶液構(gòu)成
 
．
（2）鐵電極上的現(xiàn)象是
 
，溶液中
 
（填“有”或“無”）藍色的Fe3[Fe（CN）6]2沉淀生成，說明
 
．
Ⅱ．某學生試圖用電解法根據(jù)電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量來驗證阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，其實驗方案的要點為：①用直流電源電解CuCl2溶液，所用儀器如圖2所示．②在電流強度為IA，通電時間為t min后，精確測得電極上析出銅的質(zhì)量為m g．
試回答：
（1）連接這些儀器的正確順序為（用圖中標注儀器接線柱的英文字母表示）：
     E接
 
，C接
 
，接F
 
．
（2）寫出B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：
 
；
     G試管中淀粉KI溶液變化的現(xiàn)象為
 
，
     相應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）為精確測定電極上析出的銅的質(zhì)量，所必需的實驗步驟的先后順序應(yīng)是
 
．（選填下列操作步驟的編號）
    ①稱量電解前電極質(zhì)量         ②刮下電解后電極上的銅并清洗
    ③用蒸餾水清洗電解后的電極   ④低溫烘干電極后稱量
    ⑤低溫烘干刮下的銅后稱量     ⑥再次低溫烘干后稱量至恒重
（4）已知電子的電量為1.6×10-19 C．試列出阿伏加德羅常數(shù)的計算式：NA=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某�；瘜W小組學生設(shè)計如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實驗．
查閱資料顯示：（i） 氨氣在空氣中不能燃燒，卻能在純氧中安靜燃燒
（ii） CaCl2+8NH3=CaCl2?8NH3

（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學式是
 
；堿石灰的作用是
 
．
（2）將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱：
氨催化氧化的化學方程式是
 
，試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應(yīng)的化學方程式是
 
．
（3）將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣：
①兩氣體通入的先后順序是
 
，其理由是
 
．
②1mol氨氣在氧氣中充分燃燒生成氮氣和水蒸氣，放出QkJ的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末的組成．探究過程如下：
【查閱資料】Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3；
假設(shè)2：
 
；
假設(shè)3：
 
；
【設(shè)計探究實驗】：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑．
（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是
 
．
（2）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認為這種說法合理嗎？
 
．簡述你的理由
 
．
（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加 KSCN 試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是
 
，寫出固體溶解過程發(fā)生的所有反應(yīng)的離子方程式
 
．
【探究延伸】：經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．
（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)．取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b＞a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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