常溫下，一定量的醋酸中逐滴滴加氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是   （   )
A 在任何情況下都存在
B 當(dāng)溶液中時(shí)，溶液可能顯中性
C 當(dāng)溶液中pH<7時(shí)，一定是醋酸過(guò)量
D 當(dāng)溶液中pH〉7時(shí)，醋酸可能過(guò)量
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用石墨作電極，電解質(zhì)溶液中各離子濃度之比如下：c(Cu2+):c(Na+):c(Cl—)=1：2：4。在任何情況下，陰陽(yáng)兩極不可能同時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是（   ）
A．陰極：2H++ 2e—=H2↑陽(yáng)極：4OH——4e—=O2↑+2H2O
B．陰極：Cu2++2e—=Cu陽(yáng)極：4OH——4e—=O2↑+2H2O
C．陰極：2H++2e—=H2↑陽(yáng)極：2C1——2e—=Cl2↑
D．陰極：Cu2++2e—=Cu陽(yáng)極：2C1——2e—=Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)一段時(shí)間后斷開K，向燒杯中加入0.1 mol CuO后CuSO4溶液恰好恢復(fù)到反應(yīng)前的濃度和pH。下列說(shuō)法中不正確的是(　　)
A．銅棒為正極，其電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑
B．燒杯右側(cè)碳棒為陰極，其電極表面有紅色物質(zhì)析出
C．反應(yīng)中消耗鋅的質(zhì)量為13 g
D．導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為0.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（的絕對(duì)值均正確）
A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)kJ/mol（燃燒熱）
B．NaOH(aq)＋HCl (aq)===NaCl (aq) ＋H2O(l)kJ/mol（中和熱）
C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)kJ/mol（反應(yīng)熱）
D．Fe＋S===FeSkJ/mol（反應(yīng)熱）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度下，體積和pH均相同的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋，溶液的pH隨溶液體積（V）變化的曲線如圖所示，則下列判斷中正確的是
A．I是氨水的pH變化曲線
B．b、c兩點(diǎn)溶質(zhì)的濃度相等
C．中和a點(diǎn)時(shí)氨水和氫氧化鈉溶液所需硫酸的物質(zhì)的量相等
D．c→d的變化過(guò)程中，溶液中所有離子的濃度均減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，將pH＝13的NaOH溶液與pH＝2的HCl溶液按1∶9的體積比混合，設(shè)混合溶液的總體積為二者相加，則所得混合液的pH值是
A．11B．15C．12D．7.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（4分）現(xiàn)有電解質(zhì)溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③CH3COONa ④ NaOH
（1）當(dāng)四種溶液的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是                 （填編號(hào),以下相同）
（2）在上述四種電解質(zhì)溶液中，分別加入AlCl3溶液，無(wú)氣體產(chǎn)生的是             

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知0.1mol/L碳酸氫鈉溶液的pH=8，則該溶液的微粒濃度關(guān)系正確的是    （   ）
A．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3—）+c（CO32—）+c（OH—）
B．c（Na+）+c（HCO3—）+c（CO32—）+c（H3CO３）
C．c（H+）=c（HCO3—）+2c（H3CO３）+c（OH—）
D．c（HCO3—）>c（CO32—）>c（H3CO３）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解200mL一定濃度的CuSO4溶液，一段時(shí)間后，停止通電。為使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)需向溶液中加入9．8gCu（OH）2。則電解后溶液中c（H+）約為（   ）
A．0．5mol/LB．1mol/L
C．2mol/LD．4mol/L

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