元素W、X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；X元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為2；N－、Z＋、W＋的半徑逐漸減小；化合物WN常溫下為氣體，據(jù)此回答下列問(wèn)題：

(1)W與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫(xiě)出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式：_________________________________________。

(2)下圖表示由上述兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)寫(xiě)出該轉(zhuǎn)化過(guò)程的化學(xué)方程式：_________________。

 

(3)A、B均為由上述六種元素中的三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且組成元素的原子個(gè)數(shù)之比均為1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進(jìn)水的電離，則A的化學(xué)式為________，B的電子式是________。

(4)XY2與H2O反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

 

　(1)2H2O22H2O＋O2↑

(2)2SO2＋O22SO3

(3)

(4)3NO2＋H2O=2H＋＋2NO3—＋NO

【解析】　Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍，可推出Y為O，M為S。X元素的原子序數(shù)小于Y且X元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為2，可推出X為N。N－、Z＋、W＋的半徑逐漸減小，化合物WN常溫下為氣體，可推出W為H，Z為Na，N為Cl。W與Y形成的10電子分子為H2O,18電子分子為H2O2。NaOH、NaClO和NaHS均為強(qiáng)電解質(zhì)，NaOH能抑制水的電離，NaClO和NaHS能促進(jìn)水的電離。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)考前題型專練 保溫訓(xùn)練（一）（解析版） 題型：填空題

能源的開(kāi)發(fā)利用與人類社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)。

Ⅰ.已知：Fe2O3(s)＋3C(s)=2Fe(s)＋3CO(g) ΔH1＝a kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　 ΔH2＝b kJ·mol－1

4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)　 ΔH3＝c kJ·mol－1

則C的燃燒熱ΔH＝________ kJ·mol－1。

Ⅱ.(1)依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是________(填序號(hào))。

A．C(s)＋CO2(g)=2CO(g)

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)

C．2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)

D．2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)

若以熔融的K2CO3與CO2為反應(yīng)的環(huán)境，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，請(qǐng)寫(xiě)出該原電池的負(fù)極反應(yīng)：______________________________________

_______________________________________________________________。

(2)某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，開(kāi)始他們將N2和H2混合氣體20 mol(體積比1∶1)充入5 L合成塔中，反應(yīng)前壓強(qiáng)為p0，反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)用p表示，反應(yīng)過(guò)程中與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

 

①反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是(填字母代號(hào))________。

A．壓強(qiáng)保持不變

B．氣體密度保持不變

C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍

②0～2 min內(nèi)，以c(N2)變化表示的平均反應(yīng)速率為________。

③欲提高N2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有________。

A．向體系中按體積比1∶1再充入N2和H2

B．分離出NH3

C．升高溫度

D．充入氦氣使壓強(qiáng)增大

E．加入一定量的N2

(3)25 ℃時(shí)，BaCO3和BaSO4的溶度積常數(shù)分別是8×10－9和1×10－10，某含有BaCO3沉淀的懸濁液中，c(CO32—)＝0.2 mol·L－1，如果加入等體積的Na2SO4溶液，若要產(chǎn)生BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度最小是________ mol·L－1。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第7練電化學(xué)原理練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

有關(guān)如圖裝置的敘述中，正確的是(　　)

 

A．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為外接電源的陰極保護(hù)法

B．若X為碳棒，Y為飽和NaOH溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，保持溫度不變，則溶液的pH保持不變

C．若X為銀棒，Y為硝酸銀溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銀離子濃度將減小

D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向鐵電極移動(dòng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第5練化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

(1)(浙江高考)對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可表示平衡常數(shù)(記作Kp)，則反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝206.2 kJ·mol－1的Kp＝________，隨著溫度的升高，該平衡常數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)(天津高考)寫(xiě)出WO3(s)＋3H2(g)W(s)＋3H2O(g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為________。

(3)(福建高考)在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進(jìn)行2A(g)＋B(g)??2C(g)＋D(s)反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得體系壓強(qiáng)升高。簡(jiǎn)述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系：________。

物質(zhì)ABCD

起始投料/mol2120

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第5練化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)aZ(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1，開(kāi)始按體積比2∶1將X、Y充入反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)。圖甲和圖乙是根據(jù)反應(yīng)繪制的圖象，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

甲　　　　　 　　　　乙

A．圖甲，p1>p2，a<3

B．圖甲，T1<T2，Q>0

C．圖乙，t1時(shí)表示恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中充入一定量的Z氣體

D．圖乙，如果a＝3，t2時(shí)表示向體系中加入了催化劑或增大壓強(qiáng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第4練物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷。下列說(shuō)法不合理的是(　　)

A．若X＋和Y2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X>Y

B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷元素的非金屬性：Cl>S

C．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以作半導(dǎo)體材料

D．Cs和Ba分別位于第六周期ⅠA和ⅡA族，則堿性：CsOH>Ba(OH)2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第3練化學(xué)反應(yīng)與能量變化練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛。

真空碳熱還原－氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)=3AlCl(g)＋3CO(g)

ΔH＝a kJ·mol－1

3AlCl(g)=2Al(l)＋AlCl3(g)ΔH＝b kJ·mol－1

(1)反應(yīng)Al2O3(s)＋3C(s)=2Al(l)＋3CO(g)的ΔH＝________kJ·mol－1(用含a、b的代數(shù)式表示)。

(2)Al4C3是反應(yīng)過(guò)程中的中間產(chǎn)物。Al4C3與鹽酸反應(yīng)(產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴)的化學(xué)方程式為______________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第2練氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列對(duì)各組離子或物質(zhì)是否能夠大量共存解釋正確的是(　　)

A常溫常壓下NH3、O2、H2、CO2不能共存NH3為堿性氣體、CO2為酸性氣體，二者反應(yīng)生成(NH4)2CO3

Bc(OH－)＝1.0×10－13 mol/L溶液中，Fe2＋、NO3—、SO42—、Na＋ 不能共存 發(fā)生反應(yīng)：3Fe2＋＋NO3—＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

C溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、NH3·H2O不能共存發(fā)生反應(yīng)：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓

D溶液中：Al3＋、Na＋、SO42—、HCO3—可以共存不能發(fā)生反應(yīng)

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第14練有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

與CH2=CH2―→CH2Br—CH2Br的變化屬于同一反應(yīng)類型的是(　　)

A．CH3CHO―→C2H5OH

B．C2H5Cl―→CH2=CH2

D．CH3COOH―→CH3COOC2H5

 

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