將CO2氣體緩緩?fù)ㄈ氲胶械任镔|(zhì)的量的KOH、Ba(OH)2 和KAlO2 的混合溶液中，直至過(guò)量，生成的沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2 的體積關(guān)系如圖所示（假設(shè)每步反應(yīng)均完全）。下列關(guān)于整個(gè)反應(yīng)進(jìn)程中的各種描述不正確的是

A．A→B段與C→D段所發(fā)生的反應(yīng)相同

B．B→C段反應(yīng)的離子方程式是：2AlO2―＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋CO32―

C．O→A段反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O

D．D→E段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體的消失所致

A

【解析】

試題分析：將CO2氣體緩緩?fù)ㄈ说胶械任镔|(zhì)的量的KOH、Ba（OH）2和KAlO2的混合溶液中，O—a段CO2與Ba(OH)2反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O；a—b段發(fā)生CO2與KOH的反應(yīng)，沉淀的質(zhì)量不變；b—c段CO2與KAlO2、H2O反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，離子方程式為：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32；c—d段CO2、H2O與CO32反應(yīng)生成HCO3；d—e段CO2、H2O與BaCO3反應(yīng)生成能溶的Ba(HCO3)2，所以沉淀的量減小，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及圖像的分析。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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短周期中的主族元素M、R(M、R代表元素符號(hào))形成的簡(jiǎn)單離子M2-與R+的核外電子數(shù)之和為20，下列說(shuō)法中，正確的是

A．M原子所含質(zhì)子數(shù)一定大于R原子所含質(zhì)子數(shù)

B．M、R兩種元素結(jié)合形成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵

C．M2-與R+的電子層結(jié)構(gòu)不可能相同

D．M一定存在同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南省高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列條件下，能大量共存的微粒組是

化學(xué)式

電離常數(shù)（25℃）

HClO

Ki=3.0ⅹ10-8

H2CO3

Ki1=4.3ⅹ10-7

Ki2=5.6ⅹ10-11

A．c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na＋、AlO2－、S2O32－

B．上表提供的數(shù)據(jù)下：HClO 、HCO3－、ClO－、CO32－

C．能與Al反應(yīng)生成H2的溶液：NH4＋、Ca2+、NO3－、I－

D．中性的溶液中：CO32－、Na＋、SO42－、AlO2－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年安徽省淮南市高三一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）Na、Cu、Fe、Cl、O、N是常見(jiàn)的6種元素。

（1）Fe位于元素周期表第_____周期第_____族；O的基態(tài)原子核外有______個(gè)未成對(duì)電子。

Cu的基態(tài)原子電子排布式為_(kāi)_______。

（2）用“＞”或“＜”填空：

第一電離能

原子半徑

穩(wěn)定性

N_______O

Cl_______Na

NH3______H2O

（3）液態(tài)N2H4與液態(tài)N2O4反應(yīng)生成氣態(tài)水，在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1mol N2H4放出519.85kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是： 。

（4）古老的但仍是最有用的制備N2H4的方法是NaClO溶液氧化過(guò)量的NH3，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。

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氰氨基化鈣是一種重要的化工原料，其制備的化學(xué)方程式為：

CaCO3+2HCN = CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列說(shuō)法正確的是

A．HCN分子中既含σ鍵又含π鍵 B．CaCN2屬于共價(jià)化合物

C．每消耗10g CaCO3生成2.24L CO2 D．CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年安徽省合肥市高三第一次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在Na2O2與CO2 的反應(yīng)中，下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)中Na2O2 是氧化劑，CO2 是還原劑

B．1mol Na2O2參加反應(yīng)，有2mole—轉(zhuǎn)移

C．Na2O2晶體中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2

D．CO2分子中含有極性鍵和非極性鍵

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下列離子方程式表達(dá)正確的是

A．向氯化鐵溶液中滴加HI溶液：2Fe3＋＋2HI=2Fe2＋＋2H＋＋I(xiàn)2

B．向1mol/L 的AlCl3 溶液中加入過(guò)量的稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2―＋4NH4＋＋2H2O

C．向稀NH4HCO3 溶液中滴加過(guò)量NaOH溶液：NH4＋＋OH―=NH3·H2O

D．向C6H5ONa溶液中通入適量CO2 ：C6H5O― ＋CO2＋H2O=C6H5OH＋HCO3―

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015四川省攀枝花市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是D

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O所含分子數(shù)為0.5NA

B．1mol/L CaCl2溶液中所含Ca2+離子的數(shù)目為NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，足量的Fe與2.24 L Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA

D．通常狀況下，由O2和O3組成的32g混合物中含氧原子的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015江西省德鎮(zhèn)市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）在25℃時(shí)，將酸HA與堿MOH等體積混合.

（1）若0.01mol/L的強(qiáng)酸HA與0.01mol/L強(qiáng)堿MOH混合，則所得溶液顯 （填“酸性”、“中性”或“堿性”，下同）該反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）若PH=3的強(qiáng)酸HA與PH=11的弱堿MOH混合，則所得溶液顯 ，

理由是 。

（3）若0.01mol/L的強(qiáng)酸HA與0.01mol/L弱堿MOH混合，則所得溶液顯 ，解釋這一現(xiàn)象的離子方程式是 。

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