6．在物質(zhì)分類(lèi)中，前者包括后者的是（　�。�
A．氧化物、化合物B．化合物、混合物C．溶液、膠體D．分散系、膠體

分析 A．氧化物、化合物是根據(jù)元素種類(lèi)進(jìn)行區(qū)別，注意它們都是純凈物；
B．不同元素組成的純凈物為化合物，不同物質(zhì)組成的為混合物；
C．溶液、膠體是分散系，屬于混合物；
D．分散系是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中選出的混合物，膠體是分散系中的一種．

解答 解：A．氧化物是由兩種元素組成的純凈物，其中一種元素是氧元素；化合物是由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物，所以，氧化物屬于化合物，后者包含前者，故A錯(cuò)誤；
B．混合物和化合物不是包含關(guān)系，不存在從屬關(guān)系，故B錯(cuò)誤；
C．當(dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小來(lái)分類(lèi)，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），溶液、膠體是并列關(guān)系，不存在包含，故C錯(cuò)誤；
D．分散系包含溶液、膠體、濁液等，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題意在考查學(xué)生對(duì)基本概念理解，首先知道各概念的定義，根據(jù)各概念之間的關(guān)系即可判斷．熟悉各概念的定義是解本題的關(guān)鍵，然后根據(jù)各概念找出它們的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．甲醇是重要的化工原料，氣態(tài)甲醇催化脫氫制備甲醛轉(zhuǎn)化的能量關(guān)系如圖所示．
（1）甲醇脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛是吸熱反應(yīng)，（填“放熱”或“吸熱”），過(guò)程Ⅰ與過(guò)程Ⅱ的反應(yīng)熱相同（填“相同”或“不同”），E4-E3的含義是降低的活化能值．
（2）工業(yè)上用甲烷氧化法合成甲醇的反應(yīng)有：
①CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1=+247.3kJ•mol-1
②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-90.1kJ•mol-1
③2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=-566.0kJ•mol-1
用CH4和02直接制備甲醇蒸氣的熱化學(xué)方程式為2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H=-251.6kJ•mol-1．
（3）甲醇可用于制備綠色堿性燃料電池，既可提高能源利用率，又利于分環(huán)境保護(hù)．甲醇、KOH溶液、空氣構(gòu)成的燃料電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（4）用此電池作電源進(jìn)行模擬工業(yè)上精煉銅，則應(yīng)用粗銅（含F(xiàn)e、Zn、Ag、Au等雜質(zhì)）作電解池的陽(yáng)極，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，若陰極增重19.2g，則理論上需要甲醇3.2g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．W、X、Y、Z均為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、X、Y處于同一周期，W元素形成的化合物種類(lèi)最多，W和Y族序數(shù)之和為X族序數(shù)的2倍，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能溶于酸又能溶于堿，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)Y＞X＞W(wǎng)
B．原子半徑Z＞Y＞X＞W(wǎng)
C．Y元素可能位于第二周期第ⅦA族
D．Y元素與其它三種元素均可形成多種化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)中，水只作氧化劑的是（　�。�
A．C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2B．Na2O+H2O═2NaOH
C．CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2OD．2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．某混合物澄清透明的水溶液中，可能含有以下離子中若干種：K+、Ca2+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)每次取該溶液100.00ml溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①第一份加入AgNO3溶液發(fā)現(xiàn)有沉淀生成；
②第二份加足量BaCl2溶液生成沉淀，洗滌后干燥得沉淀6.27g，再將該沉淀加入足量鹽酸溶解后再過(guò)濾洗滌干燥得沉淀2.33g．．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)判斷，原溶液中可能存在的離子是Cl-．
（2）原溶液中一定存在的陽(yáng)離子是K+，其物質(zhì)的量濃度至少為0.6mol/l．
（3）原溶液中一定存在的陰離子是CO32-、SO42-，
（4）第二步操作中沉淀部分溶解的離子反應(yīng)方程式BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)①氯乙烷和氯乙烯；②硝基乙烷[C2H5NO2]和甘氨酸[NH2CH2COOH]；③溴乙烷和1，2-二溴乙烷；④二甲苯和苯乙烯；⑤2戊烯和環(huán)戊烷，互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．①②B．②③④C．①③⑤D．②⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．對(duì)于300mL 1mol•L-1鹽酸與鐵片的反應(yīng)，其中能使反應(yīng)速率加快的措施（　�。�
A．升高溫度B．再加300mL 1 mol•L-1鹽酸
C．用等量鐵片代替鐵粉D．改用100mL 98%的硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．將BaCl2溶液加入某無(wú)色溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO3，則沉淀不溶解，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．一定存在Ag+B．一定存在CO32-C．一定存在SO42-D．以上說(shuō)法都不對(duì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知某溫度下，Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1×10-12，當(dāng)溶液中離子濃度小于10-5mol•L-1時(shí)，沉淀就達(dá)完全．下列敘述正確的是（　�。�
A．飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag+）大
B．向氯化銀的懸濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp減小
C．向0.0008mol•L-1的K2CrO4溶液中加入等體積0.002　mol•L-1的AgNO3溶液，則CrO42-完全沉淀
D．將0.001mol•L-1AgNO3溶液滴入濃度均為0.001　mol•L-1的KCl和K2CrO4混合溶液中，則先產(chǎn)生AgCl沉淀

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