【題目】有機高分子材料M的結構簡式為,下圖是由有機物A(分子式為C5H8O)和苯甲醛為原料生產該有機物的合成路線。
已知:①A分子中有兩種不同環(huán)境的氫原子
②CH3CH2CHCH2CH3CHBrCHCH2
CH3CHO+CH3CHO
CH3CHCHCHO+H2O
請回答以下問題:
(1)A的結構簡式為____,B的名稱為____,F中所含官能團的名稱是__________。
(2)①和③的反應類型分別是____、____;反應②的反應條件為_____________。
(3)反應④的化學方程式為_____________________________________________。
(4)有機物E有多種同分異構體,其中同時符合下列條件的同分異構體有___種。
①屬于芳香酯類 ②其酸性水解產物遇FeCl3顯紫色
(5)以1-丙醇和NBS為原料可以制備聚丙烯醇()。請設計合成路線(其他無機原料任選)并用如下方式表示_____________________。
AB……目標產物
【答案】 環(huán)戊烯 碳碳雙鍵、羧基 消去 加成 氫氧化鈉水溶液、加熱 13
【解析】
本題考查有機物的合成和推斷,主要從官能團的性質入手,根據信息①,A分子中有兩種不同環(huán)境的氫原子,且A和氫氣發(fā)生加成反應,因此A的結構簡式為,B與C在NBS根據信息②B與C發(fā)生取代,B含有碳碳雙鍵,則反應①發(fā)生消去反應,B的結構簡式為,根據反應②得到產物羥基的位置,C中溴原子的位置應在羥基的位置,即C的結構簡式為,反應②在堿的水溶液中發(fā)生取代反應,根據反應信息,以及E的產物,推出E的結構簡式為:,D的結構簡式為:CH3CHO,生成F,發(fā)生醛基的氧化成,則F的結構簡式為,反應④發(fā)生酯化反應,據此答題。
(1)根據上述分析,A的結構簡式為,根據B的結構簡式,以及有機物命名原則,即B為環(huán)戊烯,根據F的結構簡式,含有官能團是碳碳雙鍵和羧基;故答案為:;環(huán)戊烯;碳碳雙鍵、羧基。
(2)根據上述分析,發(fā)生反應類型是消去反應、加成反應;反應②發(fā)生取代反應,條件是氫氧化鈉的水溶液,并加熱;故答案為:消去、加成;氫氧化鈉水溶液、加熱。
(3)反應④發(fā)生酯化反應,其反應方程式為:
;故答案為: 。
(4)①屬于芳香酯,含有酯基,②水解后遇FeCl3發(fā)生顯色反應,說明含有酚羥基,(苯環(huán)上甲基有3種位置)、(苯環(huán)上乙基有3種位置)、(另一個甲基有4種位置)、(另一個甲基位置有2種)、(另一個甲基只有一種位置),共有13種;故答案為:13。
(5)此高分子化合物單體為CH2=CHCH2OH,1-丙醇先發(fā)生消去反應,生成CH2=CHCH3,根據信息,在NBS發(fā)生取代反應,生成CH2=CHCH2Br,然后發(fā)生水解,即路線圖:,故答案為:。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】1.76g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質量分數為63%的濃硝酸中,得到NO2氣體1792mL(標準狀況),向反應后的溶液中加入適量的1.0 mol/LNaOH溶液,恰好使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說法不正確的是
A. 該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol/L
B. 濃硝酸在反應中表現了氧化性和酸性,且表現氧化性的硝酸的物質的量為0.08 mol
C. 得到沉淀的質量為3.12g
D. 加入NaOH溶液的體積是50 mL
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液,再利用含碘廢液獲取NaI固體,實驗流程如下:
已知反應②:2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。
回答下列問題:
(1)過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。
(2)反應③中CuI被氧化,還原產物只有NO2,該反應的化學方程式為_________________。當有95.5 g CuI參與反應,則需要標況下______________L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉化為硝酸。
(3)化合物B中含兩種元素,鐵原子與另一種元素原子的物質的量之比為3∶8,則化合物B的化學式為_____________。
(4)反應⑤中生成黑色固體和無色氣體,黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵,則反應⑤的化學方程式為______。
(5)將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中,一段時間后把溶液蒸干得到固體的質量為_________g。
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【題目】用CO 合成甲醇的化學方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0,按照相同的物質的量投料,測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 溫度:T1>T2>T3 B. 正反應速率:v(a)>v(c),v(b)>v(d)
C. 平衡常數:K(a)>K(c)>K(b)>K(d) D. 平均摩爾質量:M(a)>M(c),M(b)>M(d)
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【題目】砷(As)是第四周期ⅤA族元素,可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有著廣泛的用途;卮鹣铝袉栴}:
(1)畫出砷的原子結構示意圖____________。
(2)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀,通入O2氧化,生成H3AsO4和單質硫。寫出發(fā)生反應的化學方程式__________。該反應需要在加壓下進行,原因是__________________。
(3)已知:As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1
H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2
2As(s)+O2(g) =As2O5(s) ΔH3
則反應As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。
(4)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種 濃度之和的分數)與pH的關系分別如圖所示。
①以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.0 ~ 10.0),將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,當溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加。該過程中主要反應的離子方程式為 _____________________。 ②H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的電離常數為Ka1,則pKa1=___(pKa1 = -lg Ka1 )。
(5)CO可用于合成甲醇,反應方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
①CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖1所示,該反應的ΔH________0(填“>”或“<”)。
圖表示CO的平衡轉化率與起始投料比、溫度的變化關系,測得B(x1,60)點氫氣的轉化率為40%,則x1=__________。
②一定條件下,將2 mol CO和2 mol H2置于容積為2 L固定的密閉容器中發(fā)生上述反應,反應達到平衡時CO與H2體積之比為2∶1,則平衡常數K=________。
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【題目】下列反應的離子方程式正確的是
A. 用氨水吸收少量SO2:2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
B. 金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C. FeO和稀HNO3的反應:FeO+2H+=Fe2++H2O
D. 碳酸鈣溶于醋酸中:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】M是第四周期元素,最外層只有1個電子,次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負一價離子的最外層電子數與次外層的相同;卮鹣铝袉栴}:
(1)單質M的晶體類型為______,晶體中原子間通過_____作用形成面心立方密堆積,其中M原子的配位數為______。
(2)元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為________,其同周期元素中,第一電離能最大的是______(寫元素符號)。元素Y的含氧酸中,酸性最強的是________(寫化學式),該酸根離子的立體構型為________。
(3)M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。
①該化合物的化學式為_______,已知晶胞參數a=0.542 nm,此晶體的密度為_______g·cm–3。(寫出計算式,不要求計算結果。阿伏加德羅常數為NA)
②該化合物難溶于水但易溶于氨水,其原因是________。此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍色,深藍色溶液中陽離子的化學式為_______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產生Ca(OH)2,溶液呈堿性。根據這一物理化學特點,科學家發(fā)明了電動勢法測水泥初凝時間。此方法的原理如圖所示,反應的總方程式為:2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag,下列有關說法正確的
A.Cu為正極,Ag2O為負極
B.電池工作時,OH—向正極移動
C.正極的電極反應為:2Cu+2OH——2e—=Cu2O+H2O
D.外電路中每通過2mol電子,正極質量減少16g
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】哈爾濱醫(yī)科大學附屬第一醫(yī)院張亭棟教授被認為最有可能獲諾貝爾生理學或醫(yī)學獎的學者之一,他是使用砒霜(As2O3)治療白血病的奠基人,回答下列問題:
(1)基態(tài)As原子核外電子排布中能級最高的是___________,與As同周期且相鄰原子的第一電離能由大到小的順序為___________。
(2)NH3的沸點比PH3___________(填“高”或“低”),原因是___________。
(3)NH5中所有原子最外層都滿足穩(wěn)定結構,則NH5中含有的化學鍵類型為___________。
A、離子鍵 B、配位鍵 C、共價鍵 D、氫鍵 E、σ鍵 F、π鍵
(4)As4O6的分子結構如圖1所示,則該化合物中As的雜化方式是__________。與AsO43-互為等電子體的微粒是___________(寫一種)
(5)白磷(P4)的晶體屬于分子晶體,其晶胞結構如圖2(小黑點表示白磷分子),已知晶胞的邊長為anm,阿伏加德羅常數為 NAmol-1,則該晶胞中含有的P4分子數為___________,該晶體的密度為___________g·cm-3(用含NA、a的式子表示)。
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