Question

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、氯水中：c（Cl₂）=2c（ClO^-）+2c（Cl^-）+2c（HClO）
• B、Na₂CO₃溶液：c（OH^-）-c（H⁺）═c（HCO₃^-）+2 c（H₂CO₃）
• C、等濃度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）═c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• D、室溫下，向0.01 mol/L NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．氯水中發(fā)生反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量很少，很多以氯氣分子存在；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
D．溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），如果二者以1：1反應(yīng)，則溶質(zhì)為硫酸鈉、硫酸銨，溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，則二者的物質(zhì)的量之比小于1：1，根據(jù)物料守恒判斷．

解答： 解：A．氯水中發(fā)生反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量很少，很多以氯氣分子存在，所以溶液中存在的微粒大小關(guān)系為c（Cl₂）＞2c（ClO^-）+2c（Cl^-）+2c（HClO），故A錯誤；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），所以得c（OH^-）-c（H⁺）═c（HCO₃^-）+2 c（H₂CO₃），故B正確；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（HClO）+c（ClO^-）═c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）=c（Na⁺），故C錯誤；
D．溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），如果二者以1：1反應(yīng)，則溶質(zhì)為硫酸鈉、硫酸銨，溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，則二者的物質(zhì)的量之比小于1：1，銨根離子易水解，結(jié)合物料守恒得c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），溶液中水的電離程度很小，所以離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故D正確；
故選BD．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合電荷守恒、物料守恒分析解答，注意A中部分氯元素以分子存在，D采用逆向思維的方法解答，這兩個選項為易錯點．