（2011?杭州一模）自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）．下列分析一定正確的是（　　）
分析：A．難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化是溶解度大的物質(zhì)向溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化；
B．根據(jù)元素的化合價判斷，最高價元素只有氧化性，最低價只有還原性，中間價態(tài)既有氧化性又有還原性；
C．寫轉(zhuǎn)化離子方程式時，難溶電解質(zhì)寫化學(xué)式不寫離子；
D．根據(jù)反應(yīng)中化合價是否變化及復(fù)分解反應(yīng)的定義判斷．
解答：解：A．難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化是溶解度大的物質(zhì)向溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，PbS能轉(zhuǎn)化為CuS，所以CuS的溶解度小于PbS的溶解度，故A錯誤；
B．原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，硫元素化合價升高作還原劑具有還原性；銅藍(lán)中硫元素化合價最低，所以能失電子具有還原性，故B錯誤；
C．硫化鋅難溶于水，所以要寫化學(xué)式，不能寫離子，故C錯誤；
D．原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，所以存在氧化還原反應(yīng)；CuSO4與ZnS反應(yīng)生成硫化銅和硫酸鋅是復(fù)分解反應(yīng)，故D正確．
故選D．
點評：本題考查了難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，難度不大，注意難溶物質(zhì)不能寫離子形式要寫化學(xué)式．
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（2011?杭州一模）下列說法正確的是（　　）

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請回答以下問題：
（1）該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽離子是：
NH4+
NH4+
和
Al3+
Al3+
．
（2）試通過計算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為
NH4Al（SO4）2?12H2O[或（NH4）2SO4?Al2（SO4）3?24H2O]
NH4Al（SO4）2?12H2O[或（NH4）2SO4?Al2（SO4）3?24H2O]
．
（3）假設(shè)過程中向該溶液中加入的Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度為2.0mol?L-1．
①加入Ba（OH）2溶液后，若所得沉淀的總物質(zhì)的量最大，則反應(yīng)的離子方程式為
NH4++Al3++4OH-+2Ba2++2SO42-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3．H2O
NH4++Al3++4OH-+2Ba2++2SO42-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3．H2O
．
②若加入75mL的Ba（OH）2溶液，則得到的沉淀質(zhì)量為
42.75
42.75
g．

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