Question

【題目】A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，F與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的主族元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）C在元素周期表中的位置為______，G的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。

（2）D與E按原子個(gè)數(shù)比1:1形成化合物甲，其電子式為______，所含化學(xué)鍵類型為______，向甲中滴加足量水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（3）E、F、G三種元素所形成的簡(jiǎn)單離子，半徑由大到小的順序?yàn)?/span>______（用離子符號(hào)表示）。

（4）用BA4、D2和EDA的水溶液組成燃料電池，電極材料為多孔惰性金屬電極，在a極通入BA4氣體，b極通入D2氣體，則a極是該電池的______極，正極的電極反應(yīng)式為______。

Answer 1

【答案】第二周期第ⅤA族 離子鍵和非極性共價(jià)鍵（或離子鍵和共價(jià)鍵） 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ S2->Cl－>Na+ 負(fù) O2＋2H2O＋4e－=4OH－

【解析】

A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，則A為H元素；B元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則B有2個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子，則B為C元素；D元素是地殼中含量最多的元素，則D為O元素；C原子序數(shù)介于碳、氧之間，故C為N元素；E元素是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素，則E為Na；F與G的位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的元素，則F為S元素、G為Cl元素，綜上，A為H元素，B為C元素，C為N元素，D為O元素，E為Na，F為S元素，G為Cl元素，據(jù)此解答。

(1)C是氮元素，原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，在元素周期表中的位置：第二周期第VA族，G為Cl元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖是；
故答案為：第二周期第VA族；；
(2)D與E按原子個(gè)數(shù)比1:1形成化合物甲為Na2O2，其電子式為，所含化學(xué)鍵類型為：離子鍵和非極性共價(jià)鍵（或離子鍵和共價(jià)鍵）；向過氧化鈉中滴加足量水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；

故答案為：；離子鍵和非極性共價(jià)鍵（或離子鍵和共價(jià)鍵）；2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；

(3) E、F、G三種元素所形成的簡(jiǎn)單離子分別為鈉離子、硫離子和氯離子，其中硫離子和氯離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則硫離子半徑大于氯離子半徑且大于鉀離子半徑，鉀和鈉均位于ⅠA，離子電子層越多離子半徑越大，則離子半徑由大到小的順序?yàn)椋?/span>S2->Cl－>Na+；
故答案為：S2->Cl－>Na+；
(4)用CH4、O2和NaOH的水溶液組成燃料電池，電極材料為多孔惰性金屬電極，在a極通入CH4氣體，b極通入O2氣體，甲烷發(fā)生氧化反應(yīng)，則a極是該電池的負(fù)極，b為正極，氧氣在正極獲得電子，堿性條件下生成氫氧根離子，正極的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－；
故答案為：負(fù)；O2＋2H2O＋4e－=4OH－。